初三化学第九讲溶液讲义

1、第九单元溶液9.1溶液的形成一、溶液、溶质、溶剂的概念1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。溶液的组成：溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种，但溶剂只能是其中的一种。2、溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放

2、出气体。二、溶解过程和溶液的组成1、溶解过程中的热现象：扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如：NH4NO3。扩散过程中吸收的热量V水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如：NaOH、浓硫酸。扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶液温度不变。如：NaCl。溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其它物质的物质。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶液体积工溶质体积+溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等）注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂

3、只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。c、能与水反应的物质生成物是溶质。如:SO3、CaO与水反应得到的生成物溶于水,生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。三、溶液与浊液溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。悬浊液:一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。四、乳化现象定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。生活实例：洗涤：用乳

4、化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。随堂练习：（2013莱芜中考）下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖可以作为溶质的是（）只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以下列关于溶液的说法中正确的是（）溶液是无色的溶液一定是混合物稀溶液中含有的溶质一定少均一、稳定的液体一定是溶液（2013泰安中考）溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）均一、稳定的液体都是溶液溶液中不能同时存在

5、两种溶质只有固体和液体可以作为溶质外界条件不改变，溶质溶剂不会分离下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液（2013淄博中考改编）溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（）溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积汽油清洗油污属于溶解溶液中只能有一种溶质回家作业（2013宿迁中考）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（）A.粉笔灰B.硝酸铵C.植物油D.食盐（2012泰安中考）溶液在日常生活中应用广

6、泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）溶液都是无色、透明的液体溶液中只能有一种溶质溶液中各部分密度不同溶液中各部分性质相同洗涤剂能够除去油污的原因是（）在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走下列说法正确的是（）碘酒中的溶剂是水把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质氯化钠放入水中，形成无色溶液将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠5下列叙述中，正确的是（）悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物溶液里溶质只能有一种溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体透明、澄清的液体都是溶液

7、6.（2012年北京，7题）下列物质中，属于溶液的是（）牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水7下列关于溶液的叙述中，正确的是（）溶液都是无色的溶液不一定是混合物溶液都是纯净物溶液一定是混合物8下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（）蔗糖溶于水就消失了蔗糖水下部的浓度比上部大蔗糖水恒温放置，不会析出晶体蔗糖水不具有蔗糖的化学性质对溶液基本特征叙述正确的是（）溶液是均一、稳定、无色透明的液体凡是均一、稳定透明的液体就是溶液一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来当两种液体互相混合形成溶液时（）液体中有水时，水一般是溶剂只

8、能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）10g硝酸铵跟8g水组成的溶液10g水跟8g硝酸铵组成的溶液1g水跟9g酒精组成的溶液100g酒精跟5g碘组成的溶液下列反应完毕后，不能得到溶液的是（）二氧化碳通入足量澄清石灰水碳酸钙与足量的盐酸反应锌粒与足量的稀硫酸反应碳酸钠与适量的盐酸反应下列各组物质全部是混合物的是（）空气、石油、冰水液化石油气、水煤气、甲烷赤铁矿石、石灰石、氧化铁酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液9.2溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：不饱和溶液：2、转换饱和f

9、不饱和：加溶剂、改变温度不饱和f饱和：加溶质、蒸发水、改变温度二、溶解性1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。影响因素内因：溶质、溶剂本身性质外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言，随温度升高而减小，随气压升高而增大）。2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。三、溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。定义理解：条件：在一定温度下。标准：在100g溶剂里。“饱和”指的是溶解溶质的最大量。2、温度

10、对固体溶解度的影响：绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KC1少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca（OH）23、气体的溶解度：在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数。影响：内因：气体和水的性质；外因：温度和压强。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。四、固体物质的溶解度曲线绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca（OH）2溶解度曲线的作用：可以查出某种物质在

11、某温度下的溶解度。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以确定温度对溶解度的影响情况。根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。五、结晶1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶方法：蒸发溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCl冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：kno33、结晶与结晶水合物饱和溶液通过蒸发溶剂或者降温冷却能析出一部分晶体。有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。最常见的有“三矶”胆矶：C11SO45钛0绿矶FeS

12、C）47H?O明矶KA1（SO4）212HQ胆矶加热脫水变成无水硫酸铜CuSO45H2O=CuSO4+5H2O蓝色白色明矶常用作水厂处理污水的凝聚剂。课堂练习1下列有关溶液的说法不正确的是（）汽水和蔗糖水都属于溶液物质的溶解度不一定都随温度升咼而增大在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度在20C时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）氯化钠的溶解度为18g氯化钠的溶解度为36g20C时氯化钠的溶解度为18g20C时氯化钠的溶解度为36gTOC o 1-5 h z某温度下，将5g氯化钠放入10g

13、水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）饱和溶液B.不饱和溶液稀溶液D.无法判断下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A.过滤B.蒸发C.蒸憎D.结晶某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定测定20C时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20C时硝酸钾的（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（A.蒸发水B.加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温20C时，食盐的溶解是36g,它的含义是（）20C时，136g饱和食盐水中含有36g食盐在100g水中最

14、多溶解36g食盐20C时，饱和食盐水中含有36g食盐O温度厂C20C时，100g饱和食盐水中含有36g食盐右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（A.a点B.b点C.c点D.无10、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时,分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A.X溶液B.Y溶液C.Z溶液D.X、Y溶液11、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是，属于微溶性物质的是，属于TOC o 1-5 h z难溶性物质的是；（2）在上述三种

15、物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有；随着温度升高,溶解度降低的物质有;（3）A物质在35C时的溶解度为，B物质在0C时的溶解度为。回家作业20C时，100g水中最多能溶解30gA物质，30C时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度关系是（）A.ABB.AVBC.A=BD.无法比较20C时，食盐的溶解度是36g，20C时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是（）70gB.69gC.68gD.67g3下列说法中正确的是（）A同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大物质的溶解度随温度的升高而增大升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液

16、10C时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（）20C时，100g水中溶解了30g某物质，则20C时该物质的溶解度为30g20C时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20C时该物质的溶解度为30g20C时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20C时该物质的溶解度为30gD.20C时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20C时该物质的溶解度为30g20C时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（）溶质与溶液的质量比为36:136溶

17、质与溶剂的质量比为36:100溶液的质量一定是136g溶剂与溶液的质量比为100:1366、现有a、b两种物质在tC的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2C,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是()7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80C降到20C。下列说法正确的是()杯中固体甲和固体乙都减少杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多8、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：温度为tC时，A、B、C

18、三种物质溶解度由大到小的顺序为t2C时A和B两种物质的相等；若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采取的方TOC o 1-5 h z法是。9、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是()溶M溶N解度N溶溶M解解解度M度M度N/g/g/gN/g0温度/C0温度/c0温度/C0温度/CA.B.C.D.TOC o 1-5 h z10、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)。t1C时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是。t1C时，将20g甲物质放

19、入50g水中，充分搅拌能否全部溶解(填“能”“不能”或“无法判断”)。将一定量t2C时甲物质的饱和溶液降温到t1C时，该过程中没有发生改变的是(填序号)A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数9.3溶液的浓度一、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式：溶质的质量分数=溶质质量三溶液质量X100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量3、注意事项：溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。溶质的质量分数是指溶质在溶解度范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。即溶质的质量分数不能超过某温度下其饱和溶液的质量分数。溶

20、质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。二、配置一定质量的溶质的质量分数的溶液的实验技能1实验目的：练习配制50g质量分数为5%的NaC1溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。实验步骤：计算：根据溶质的质量分数的公式，计算配制50g质量分数为5%的NaCl溶液所需要的NaC1和水的质量。NaCl的质量：50gX5%=2.5g水的质量：50g2.5g=47.5g称量（量取）：用托盘天平称量2.5gNaC1倒入烧杯中

21、，把水的密度近似的看做1g/cm3,用100mL量筒量取47.5mL的水。溶解：把量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速NaCl的溶解。装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。试剂瓶上的标签填写的内容：药品名称、溶质的质量分数。4误差分析：若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？答：因为NaCl与砝码左右颠倒，实际NaCl的质量为2g0.5g=1.5g，所以，稀了。若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？答：俯视读数所量取的水少于47.5mL，所以溶液浓了。若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它

22、量取2.5gNaCl,其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？答：称量的NaCl不到2.5g，所配置的NaCl溶液变稀了。为什么不选择10mL的量筒呢？答，如果选用10mL的量筒，需要量取5次才可以，导致误差增大。三、有关溶液稀释和浓缩的计算计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变1、稀释方法：加水稀释加入低浓度溶液2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合课堂练习1、往100g20%的食盐溶液中加入100g水，则稀释前后。溶剂的质量不变溶液的质量不变溶质的质量不变溶液中溶质的质量分数不变2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是Sg/100g水。从数值上看，A与S

23、的关系是AS（填“”、“=”或“V”）3、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是_。除去水样中的其它物质除去水样中的难溶性固体物质使水样变为纯净水对水样进行消毒处理4、下列说法中正确的是。在tC时，90g水中溶解10g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在tC时的溶解度是10g/100g水硝酸钾在60C的溶解度是110g/100g水,110g硝酸钾溶解在90g水里,可得到60C的硝酸钾饱和溶液200g在100g水里最多溶解A物质36g，则A物质的溶解度是36g/100g水在10C时，50g水里溶解10.5g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10C时的溶解度是21g/100g

24、水5、40C时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种TOC o 1-5 h z溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量。A.ABB.AvBC.A=BD.无法确定6、有100g15%的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是。A.蒸发掉42.5g水B.蒸发掉50g溶剂C.加入15gNaNO3D.升高温度7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是。A.溶液浓度不变B.溶质质量增加C.溶剂质量不变D.溶解度变大8、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。”判断这

25、种说法是否正确，为什么？9、30C时，老师在100g饱和食盐水中加入8g食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断正确。回家作业在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A大于S%B等于S%C小于S%D无法判断在20C时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶

26、液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A5%B6%C3%D2%4把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A100克B200克C400克D800克5.20C时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A28.6%B26.5%C40%D30%6将溶质的质量分数为a%的溶液mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）AambgBm（ab）bgCambgD（ab）mg有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液20CNaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A甲16.7%乙35.9%B甲20%乙35.9