几种重要的金属化合物教案1新人教版必修

1、3.2 几种重要的金属化合物教案1（第 1 课时）新人教版必修1 教学目标 一、 学问目标 1使同学把握钠的氧化物的性质和用途；2对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质,把握它们的鉴别方法；二、才能目标 培育同学的观看才能, 训练同学用对比的方法熟悉事物和全面地分析事物的规律思维能 力,完善同学的试验才能和制造思维才能；三、情感目标通过设计试验方案,熟悉与解决未知化学问题,使同学喜爱科学、敬重科学,感悟到科学讨论的魅力；教学重点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 教学难点 Na2O2与 CO2的反应 教学过程 一、新课引入,氧化钠及过氧化钠的颜色、状态；1回忆钠的化学性质 2请同学们举出一些钠的化合物的

2、实例；同学举例： NaCl、Na2CO3、NaHCO 3、Na2O、Na2O2；过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质；二、新课教学 钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠 展现 Na2O、Na2O2 样品,让同学观看后总结出二者的物理性质；归纳整理并板书：1 物理性质： Na2O为白色固体, Na2O2 为淡黄色固体；摸索与沟通：1写出 CaO与水、盐酸反应的化学方程式；2Na2O和 CaO的化学性质相像,请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式；3是不是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：2Na 2O的化学性质：与水反应：CaO+H 2O=CaOH2 Na2O+H2O=2

3、NaOH 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 强调：不是全部的金属氧化物都能与水反应,常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱,但是全部的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水；试验 3-5 ：过氧化钠与水反应同学观看并描述试验现象；摸索与沟通：想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区分？写出过氧化钠与水反应的化学方程式；归纳整理并板书：Na2O2的化学性质：与水反应 现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红；化学方程式： 2Na2O2+H2O=4NaOH+O过渡： 过氧化钠常作为供氧剂,如在潜水艇和防毒

4、面具里,过氧化钠的作用是吸取二氧化碳气体同时生成氧气；试写出该反应的化学方程式；板书：与 CO2反应 ：2Na2O2+2CO 2=2Na2 CO3+O2摸索与沟通： 分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与仍原剂,氧化产物又是什么？被氧化与被仍原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目；归纳整理：在上述两个反应中 是氧；Na2O2既是氧化剂又是仍原剂,被氧化与被仍原的元素都过渡：苏打水是一种新兴的饮料,你知道苏打的成分吗？展现碳酸钠和碳酸氢钠样品,同学们观看、归纳它们的物理性质；（二）碳酸钠和碳酸氢钠 1物理性质 Na2CO3 俗名纯碱、苏打,白色固体；NaHCO 3 俗名小

5、苏打,白色固体；摸索与沟通：从物质的分类角度划分,纯碱属于碱吗？同学摸索回答；表达：纯碱属于盐类,不是碱；过渡：纯碱不是碱,那么为什么叫它纯碱呢？试验探究： 同学分组做课本第56 页试验 1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,观看并记录实验现象；摸索与沟通：通过试验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性,碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性；归纳整理并板书：溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大；碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强；摸索与沟通： 向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳,式并说明缘由；归纳整理并板书：结果溶液变浑浊； 写出反应方程Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO 3,由于

6、生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出；过渡：在面粉发酵或油条制作经经常用到小苏打,你知道小苏打的作用是什么吗？试验探究： 演示教材第56 页试验 2 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性,观看并记录试验现象；归纳整理并板书：2化学性质热稳固性： Na2CO3固体受热不分解；NaHCO 3 固体受热易分解 2NaHCONa2CO3 + CO2 + H2O 摸索与沟通：依据你所把握的学问试推断 同学试验：Na2CO3、NaHCO 3 分别与稀盐酸、澄清石灰水、率,以及是否生成沉淀；填写以下表格：Na2CO3、 NaHCO 3 仍能和哪些物质反应？CaCl2溶液的反应；观看对比生成气体的速Na2CO3 NaHCO

7、与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应生成气体的速率与澄清石灰水反应现象与 CaCl2溶液反应现象同学观看现象,归纳试验结论；归纳整理并板书：与酸反应： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO2 +H2O 与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成；Na2CO3 与 CaCl2 溶液反应有白色沉淀生成,摸索与沟通：NaHCO 3与 CaCl2 溶液不反应；（1）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,放出 CO2的量是否相 同？消耗 HCl 的物质的量有何关系？（2）如何区分碳酸钠和碳酸氢钠；归纳整理并板书：（3）鉴别方法：如是固体用加热

8、的方法,受热分解有气体生成的是碳酸氢钠固体,不分解的是 Na2CO3 固体；如是溶液就用CaCl2 溶液,有沉淀生成的是Na2CO3溶液,没有沉淀生成的是NaHCO 3 溶液；学问巩固：如何除去以下物质中的少量杂质Na2CO3NaHCO 3 固体NaHCO 3Na 2CO3 溶液 括号中为杂质 ？过渡： 中学学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的,我们目前的学问是不行能把钠离子和钾离子鉴别出来的；子或钾离子呢？那么用什么方法和试验可以鉴别溶液中是否含钠离电脑展现节日焰火图片,你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的吗？原理如何？演示试验： NaCl 、NaOH、Na2SO4 的焰色反应

9、；提示留意规范操作,留意安全；归纳：有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的；3焰色反应元素的性质；表达：（1）焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特别的颜色,在 化学上称为焰色反应,是元素的一种特别性质；（2）焰色反应的操作 操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种物质的鉴别后,用盐酸清洗,在酒精火焰上 灼烧至无色后,再检验其次种物质；设问：观看钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？说明：焰色反应很灵敏, 微量的金属都能被检验出来,由于钾焰色反应的颜色浅,简单被钠干扰；强调：（1）金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的；一般的溶液中都有少量的钠离子,（2）熟记钠、钾的焰色反应

10、的颜色：钠：黄色；钾：紫色 透过蓝色钴玻璃 ；摸索与沟通： 一种溶液, 如其焰色反应呈黄色,含钾元素？能证明它肯定含钠元素吗？是否肯定不说明：一种溶液,如其焰色反应呈黄色,能证明它肯定含钠元素,但是不肯定不含钾元 素；板书：焰色反应的用途：离子检验Na-黄色, K-紫色 透过蓝色钴玻璃 ；摸索与沟通：制造玻璃的主要原料之一是纯碱；当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时,火焰常出现黄色；能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？说明：不能,由于玻璃中含有钠元素；三、本课小结物质碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名 物理性 颜色、状态 质 水溶性及溶液酸碱性 热稳固性化 与盐酸反应学 与 CO2、H2O的反应 性

11、 与 NaOH的反应 质 与石灰水的反应 与 CaCl2 的反应相互转化 主要用途 四、板书设计 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1物理性质 Na2CO3 俗名纯碱、苏打,白色固体；NaHCO 3 俗名小苏打,白色固体；2化学性质1 热稳固性： Na2CO3固体受热不分解；NaHCO 3 固体受热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2O 2 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 3 与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成；4Na 2CO 3 与 CaCl2 溶液反应有白色沉淀生成,3焰色反应元素的性质；NaHCO 3 与 CaCl2 溶液不反应；用途：离子检验Na-黄色, K-紫色 透过蓝色钴玻璃 ；五、布置作业教材第 62 页第 1 题、 4 题、 6 题；六、巩固练习1以下关于钠的表达中,不正确选项 A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠 C钠有很强的仍原性D钠原子的最外层只有一个电子2以下物质中,可作为食用碱的是 ANaOH B CaOH2 CNaHCO 3 DN