初三化学第四单元知识点

1、 第四单元物质构成的奥秘（一、原子的构成1）原子结构示意图的认识核内质子数泊-有外层上子2个电第一电子层第二电子层原子核原子厂原子质子（带正电）.中子（不带电，数量和质子数不一定相等）I电子（带企电） #（）在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（）相对原子质量质子数中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：，最外层电子数为）最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：，均为稳定结构）构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等

2、。（5）相对原子质里：某原子的实际质量（Kg）、元素一个碳12原子实际质量（Kg）单位：“”（不是，也不是没有单位） （）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（如只含氧元素的02、o3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母（大写）a、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写b、意义表示某种元素表示该种元素的一个原子女口O：氧元素一个氧原子注意：有

3、些元素符号还可表示一种单质如、等在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如0：只表示个氧原子元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。常见元素名称及符号：氢（H）氦（He）锂（Li）铍Be硼B碳C氮N氧0氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯ClMAr钾K钙Ca锰Mn铁（Fe铜Cu锌Zn钡Ba银Ag汞Hg碘）（Br）元素分布：地壳中：0、Si、Al、Fe、Ca细胞中：0、C、H、N空气中：N、0C、有关元素周期表发现者：门捷列夫规律：原子序数质子数7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数

4、（原子序数）逐渐增加排列依据Y18纵行（16个族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加个族：个主族（表示），个副族（表示），一个族（稀有气体），一个第哪族（8，9，10纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7个周期：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。、分类：金属元素：如Mg、Al,最外层电子数V4易失电子非金属元素：如N、C,最外层电子数三4易得电子（非金属H最外层电子数小于4）稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8相对稳定结构,3核外电子分层排布（）电子层序数

5、，（最少层，最多层），每层容纳最多电子数为2n2,最外层电子数不超过个（只有一个电子层的不超过个），次外层不超过个电子。（，）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或，个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子不以离子存在，只与其他原子共用电子），,元素周期表与原子结构的关系：（）同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数二周期序数（）同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数二主族序数,离子：带电的原子或原子团（离子是构成物质的一种微粒）（）表示方法及意义：如2Fe3+:两个铁离子；每个铁离子带个单位正电荷（）离子与原子的示意图的区别：质子数工电

6、子数为离子结构示意图（显正或负电性）:质子数电子数则为原子结构示意图（呈电中性）如：同种元素的原子与离子比较：质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同核外电子数、最外层电子数不同。电子层数可能相同（如Cl和Cl）也可能不同（如Na和）（3）常见带电原子团NH4+（铵根离子）-氢氧根离子NO3-（硝酸根离子）SO42（硫酸根离子）SO32（亚硫酸根离子）CO32（碳酸根离子）PO43（磷酸根离子）（4）常见带电原子（即离子）：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Ag+Cu2+H+ClO2S2F等6,离子化合物：阴阳离子

7、由于静电作用而形成的电中性的化合物。（如NaCl,MgCl2Na2S）当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）化合时，活泼金属失去电子形成阳离子（如Na+、k+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成阴离子（如F、CI、02、S2等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物，在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。注意：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如H2,CO2，H2O,SO3,HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体（金刚石、石墨，红

8、磷，硫粉等）由离子直接构成的物质：碱、盐（如NaCl,NaOH）（2）物质的组成、构成的描述：物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：XX物质由XX分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成、化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分。（1）、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。“+”“”符号在前，数字在后。+2-1若数字为1时，不能省略。例如：标出MgCl2物质中各素的化合价：MgCl22表示氯化镁中镁元素化合价为价，氯元素化合价为价化合物中各元素正、负化合价的代数和为

9、零化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的化学性质，单质中元素化合价为零。（2）、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值二离子带的电荷数元素化合价与离子带的电性一致例：Mg2+（镁离子）与M；（+2价的镁元素）（3）、常见元素、原子团的化合价顺口溜元素：一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清原子团：负一氢氧硝酸根，负二价碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根.（注意：原子团的化合价二原子团中各元素的化合价的代数和）常见原子团：硝酸根:NO3氢氧根:OH碳酸根:CO3硫酸根:SO4磷酸根:PO4铵根:NH

10、48、化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子纯净物有固定组成（有固定的熔沸点），表示物质组成的只有一个化学式；混合物没有固定组成（没有固定熔沸点），表示物质组成的有几个化学式。（1）化学式写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式女口：Fe、Mg、Al、Na、Si、C、He、Ne、S、P等）；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成（如：、化合物：正价元素（原子团）写在前，负价元素（原子团写在后（nh3和CH4除外）（）化学式表达的意义：如化学式的意义（点）：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子

11、和二个氢原子构成。如化学式的意义（点）：表示铁这种物质；表示铁元素；表示一个铁原子9.小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数（如2Fe）。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数（如Fe3+）。元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数（如SO2）。+2-1元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价（如MgCl2）。离子符号前面的数字：表示离子的个数。（如2Fe3+）化学式前面的数字：表示分子的个数。（如2SO2）10，常见问题（1）核外有10个电子的微粒：分子：NeHFH2ONH3CH4阳离子：Mg2+Na+A13+NH4+电0+阴离子：N3O2F

12、OHNH2(2)最外层和次外层电子数关系：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be和Ar最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：C最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是：O最外层电子数是次外层电子数四倍关系的元素是：Ne最外层电子数是次外层电子数一半(1/2)的元素：Si其他：电子层数与最外层电子数相等的元素：HBeAl；内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素：Li和P；原子核中没有中子的原子：H11，常见化合物书写和读法:金属前，非金属后，氧放最后写。先写要后读。(1)常见氧化物：四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO三氧化二铁(铁红)Fe2O3水h2o过氧化氢h2o2二氧化碳CO2一氧化碳CO一

13、氧化氮NO二氧化氮no2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2氧化钾K2O氧化镁MgO氧化钙CaO氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2三氧化二铝Al2O3二氧化锰MnO2氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O二氧化硅SiO2氧化银Ag2O常见酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3次氯酸HCIO亚硫酸H2SO3硅酸H2SiO3磷酸H3PO4硫化氢H2S溴化氢HBr常见的碱：氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铵NH4

14、OH(般写成氨水NH3H2O)常见的盐：氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化钠NaCI氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3223氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化铵NH4Cl氯酸钾KClO3硫酸氢钠NaHSQ硫酸氢钾KHSO4硫酸钾K2SO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸钠Na2SO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸铝AI2(SO4)3硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4硫酸银Ag2SO4硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NOJ2硝酸钡Ba(NOJ2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸银

15、AgNO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸镁MgCO3碳酸铜CuCO3碳酸钡BaCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4硅酸钠Na2SiO3次氯酸钠NaClO磷酸铵(NH4)3PO4磷酸氢铵(NH4)2HPO4磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸钾K3PO4硫酸铵(NH4)2SO4碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(孔雀石，铜绿)12，补充前3章内容物理性质：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，延展性，吸附性，导电性，导热性等；化学性质：可燃性，助燃性，氧化性，还原性，稳定性，腐蚀性，毒性等物理