2021-2022学年河北省中原名校高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH2、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，

2、Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是A锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+ xe- =LixC6D放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+3、一定符合以下转化过程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH34、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A固体含有离子的数目为B常温下，的醋酸溶液中H+数目为C13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D与足量在一定条件下化合，转移电子数

3、为5、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰由此可知（）A该反应中，化学能转变成热能B反应物的总能量低于生成物的总能量C氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ6、已知：plg。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是A溶液中水的电离程度：abcBc点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D图中b点坐标为(0

4、，4.75)7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B它们形成的简单离子半径:XWCX、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXDX与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:28、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法正确的是（ ）A乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C乳酸既可发生取代

5、反应、消去反应又可发生加成反应D乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O9、反应 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是AHgSBHgCO2DSO210、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCIB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口

6、试纸不变蓝该溶液无NH4+AABBCCDD11、某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）A1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）12、常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X)下列说法正确的是AKa(HA)的数量级为105B溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C当pH4.

7、7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL13、某溶液中有S2、SO32-、Br、I四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD14、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA15、下

8、列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A蚕丝属于天然高分子材料B雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈17、利用下列实验装置能达到实验目的的是A分离CH3COOH和C

9、H3COOC2H5混合液B验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D验证C、Cl、Si的非金属性强弱18、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A碱性：LiOHRbOHB溶解度：Na2CO3NaHCO3C热稳定性：PH3SiH4D沸点：C2H5OHC2H5SH19、下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O

10、4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象AABBCCDD20、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0

11、.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA22、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLiL1xCoO2LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A放电时，正极反应式为xLiLi

12、1xCoO2xeLiCoO2B放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极C充电时，R极净增14g时转移1 mol电子D充电时，Q极为阴极二、非选择题(共84分)23、（14分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：iiiiiiN的结构简式是：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_，C 与E生成M的反应类型是_（2）写出下列物质的结构简式：X：_ Z：_ E：_（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应该聚合反应的产物是：_（4）1mol G一定条件下，最多能与_mol H2发生反应（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体_有碳碳叄键 能发生银镜反应 一氯取代物只有2种（6）1，3丙二醇

13、是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_，合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH24、（12分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）物质E的结构简式为_。（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_（写一种）。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图

14、示例见本题题干）。_25、（12分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是： 往烧瓶中加入足量MnO2粉末往烧瓶中加入20mL 12mol

15、L-1浓盐酸 加热使之充分反应。（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 _（填试剂名称）的洗气瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式_（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500molL-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 _ molL-1（保留两位有效数字）

16、；选用的合适指示剂是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_ (填偏大、偏小或影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _转移到_中。（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要_，然后再_，最后视线与量气管刻度相平。（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差

17、（假设每一步实验操作均准确）？_A甲 B乙 C丙 D丁26、（10分）碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中： (8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为_。(2)分液漏斗中的液体最适合的是_。A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠(6)连在最后的装置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2

18、H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品86g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液。用_准确取出2888mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示剂（已知滴定终点的pH约为66），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）882886282688869868588989达滴定终点时的现象为_，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_。(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴

19、内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_。(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的

20、化学方程式为_(生成铜、硫酸和磷酸)。(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置C中反应已完成的现象是_；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在95 ，

21、pH对比的影响如图所示。实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。28、（14分）某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。回答下列问题:（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_。（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是_(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_mol Na2CrO4。（3）“还原”中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为

22、SO42-。写出离子方程式_。（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)29、（10分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_(填序号)A不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触B增大通入SO2的流速C减少软锰矿浆的进入量D减小通入SO2的流速（2）已知：室温下，KspA1(OH)3=110-33

23、，KspFe(OH)3=l10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为_。（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式_。（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600750，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式_。（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0 x1)充电时，电池的阳极反应式为_，若此时转移lmole-，则石墨

24、电极将增重_g。废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】假设离子的物质的量为分别为2mol、4mol、1mol、1mol，则根据溶液中的电荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。2、A【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。【详解】根据上述分析，总反应为LiF

25、ePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A正确；B. 根据总反应方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；C. 放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C错误；D. 放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难

26、点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B，要注意原电池反应一定属于氧化还原反应。3、D【解析】AFeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；BSiO2与稀硝酸不反应，故B不选；CAl2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；DNH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水

27、合氨加热分解生成NH3，符合转化关系，故D选；故答案为：D。4、A【解析】A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA，故A正确； B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误； C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误； D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关

28、键。5、B【解析】A通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C该反应是一个吸热反应，故C错误；D氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；故答案为B。【点睛】考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。6、D【解析】A. 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的

29、水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：ab c(OH-)，则c(Na+)W，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，选项D错误。答案选B。8、B【解析】A乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；B与乳酸具有相同官能团的同分异构体，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；C乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；D乳酸分子含有羟基、羧基，乳

30、酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；故选B。9、A【解析】反应HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。【详解】AHgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；BHg是还原产物，故B不符；CO2是氧化剂，故C不符；DSO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；故选A。10、C【解析】甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HC1,故A错误；向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中

31、含有烯烃，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+，故D错误。点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。11、A【解析】该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、

32、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。【详解】A苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7mol H2发生加成反应，选项A正确；B该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；C虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；D分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确

33、官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。12、A【解析】A. 曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；B. a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c (H)：a点7，D项错误；答案选A。【点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。13、C【解析

34、】离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol22.4Lmol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；B完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为，完全反应消耗mol氯气，故完全反应时氯气的体积为，图象中氯气的体积不符合，B错误；C完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为，由可知，完全反应消耗mol氯气，故Br完全反应时消耗的氯气体积为，图象与实际符合

35、，C正确；D完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗mol氯气，故I完全时消耗的氯气体积为，图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。14、B【解析】A、7.8g Na2O2为1mol，含有的共价键数为0.1NA，错误；B、过氧根离子为整体，正确；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；D、1molNa失去1m

36、ol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，错误。15、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。16、C【解析】A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；B.资源的“3R”利用，即：减少资源消

37、耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；D.明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3在溶液中发生水解反应Al33H2O Al(OH)33H，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。故选D。17、B【解析】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，

38、最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。故选B。【点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。18、A【解析】A. 因金属性：LiRb，所以其碱性：LiOHNaHCO3，B项错误。C. 因非金属性：PSi，所以热稳定性：PH3SiH4，C项错误；D. C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OHC2H5SH

39、，D项错误；答案选A。【点睛】本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。19、D【解析】AFe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-Fe3+ NO+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；B“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；C未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不

40、合题意；D在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意；故选D。20、A【解析】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH)2，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。【详解】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比

41、乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；D、由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4 =CuS+ Na2SO4，不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，即D错误。本题答案为A。【点睛】淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量

42、的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。21、A【解析】A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；B由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；CH2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10 g34%=3.4g，物质的量n=0.1mol，一个

43、过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；D醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误；答案选A。【点睛】计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。22、A【解析】A放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLiL1xCoO2LiCo

44、O2，则正极反应式为xLiLi1xCoO2xeLiCoO2，A正确；B放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；C充电时，R极是阴极，电极反应式为LieLi，则净增14g时转移2 mol电子，C错误；D放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、羟基、醛基 酯化反应 CH2=CHCHO 3 CH3CCCH2CHO或CH3CH2CCCHO等 【解析】有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为，A为，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B，故B为，B氧化生成C为；由信息iii中N的结构，结

45、合信息ii中反应以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物质为、，所以E为，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO，由N的结构，结合信息ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、中的一种，由E的结构可知G为CH2=CHCH=CHCHO，比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCHO，Y和Z发生加成反应得F为CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F发生消去反应得G，Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCH2)3CCHO，D与氢气发生加成反应得E，乙醇合成1，3丙二醇，可以将

46、乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3丙二醇，据此答题。【详解】(1)由上述分析可知，A为，含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；(2)由上述分析可知，X的结构简式是，Z为 CH2=CHCHO，E为；(3)C为；和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为；(4)G为CH2=CHCH=CHCHO，1mol G一定条件下，最多能与3mol H2发生反应；(5)G为CH2=CHCH=CHCHO，根据条件有碳碳叄键，能发生银镜反应，说明有醛基，一氯取代物只有2种，则符合要求的G的一种同分异构体为CH3CCCH2CHO或CH3CH2CCCHO等；(6)乙醇合成1，3

47、丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3丙二醇，合成路线为。24、羟基、羰基 取代反应 、 【解析】分析题中合成路线，可知，AB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-CN与NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HCl的作用被还原成-NH2，生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚()的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。【详解】（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和羰基；答案为：羟基、羰基；（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知AB为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；（3）根据题给信息，D为对氨

48、基苯乙酸，分析反应EF可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合E分子式为C8H8O3，可知E为对羟基苯乙酸；答案为：；（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团，可能的结构有、。答案为：、；（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案为：。25、D 饱和食盐水 除去挥发出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量锌粒 残余清液 使气

49、体冷却到室温 调整量气管两端液面相平 A 【解析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸； (2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL，用1.500molL-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；(3)与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；(

50、4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；【详解】(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装置为固液加热型， AO2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取，用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；BH2用的是锌与稀硫酸反应，是固液常温型，故B不符合题意；CCH2=CH2 用的是乙醇和浓硫酸反应，属于液液加热型，要使用温度计，故C不符合题意；DHCl用的是氯化钠和浓硫酸反应，属于固液加热型，故D符合题意；氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和

51、硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取试样25.00mL，用1.500molL1NaOH标准溶液滴定，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度=1.38mol/L，此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小； (4)化学反应释

52、放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；(5

53、)与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。26、b-e,f-h,g-c B 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 滴定管 酚酞 溶液从无色变为浅红色 ，68s内不褪色 88% 偏小 【解析】根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量,最后再计算N元素的含

54、量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小。据此分析。【详解】(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e，f-h，g-c，答案为：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；(8)硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点

55、的pH约为6.6，酚酞的变色范围是6-88，所以选取酚酞作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均体积为，根据(NH8)2SO82NaOH得硫酸铵的质量，8.6g硫酸铵中样品中硫酸铵的质量为，氮元素的质量分数为;答案为：酸式滴定管；酚酞；从无色变为浅红色，68s内不褪色；88%；(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH

56、溶液的量偏小，根据(NH8)2SO82NaOH得,导致测定N含量偏小，答案为：偏小。【点睛】酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃活塞则为酸式滴定管。27、逐滴加入(饱和食盐)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，减少液溴的挥发 上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气 分液，有机相干燥后蒸馏，收集244 馏分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，将石灰乳加热到95 ，

57、在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH 89，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗 【解析】电石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）与水在A中反应生成乙炔，同时生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸铜可除去H2S、PH3及AsH3，在C中与溴反应生成四溴乙烷，高锰酸钾用于氧化乙炔，据此解答。【详解】(1)为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率；(2)PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4CuSO

58、4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，防止溴挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸馏，收集244馏分；(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125mol，制备Ca10(PO4)6(OH)2，应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95，在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH 89，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗。【点睛】本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。28、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Cr2O328CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3+17H2O【解析】Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2和X气体CO2，Cr2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4和X气体CO2，发