2022年上海市曹阳二中高三第六次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2、下列化学

2、用语表达正确的是（）A还原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子DNa2O2中既含离子键又含共价键3、下列有关化学用语表示正确的是A甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3BAl3+的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D中子数比质子数多1的磷原子：4、下列属于电解质的是()A酒精B食盐水C氯化钾D铜丝5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列

3、说法正确的是A最简单氢化物的稳定性：WXB含氧酸的酸性：ZMYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX与Y结合形成的化合物是离子化合物D工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质7、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A生成了2g二氧化碳B剩余固体质量为5gC生成了5.6g氧化钙D剩余碳酸钙的质量为8g8、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌

4、入正极B隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充电时电子从电源经铝箔流入正极材料9、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是AX与电池的Li电极相连B电解过程中c(BaC12)保持不变C该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变10、有一未知的无色溶液中可能含有、。分别

5、取样：用计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A可能不含B可能含有C一定含有D一定含有3种离子11、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)

6、2(aq) Mg(s)13、下列说法中正确的是 A丙烯中所有原子均在同一个平面上B分子式为的芳香烃共有4种C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同14、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝

7、酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O15、纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）AABBCCDD16、MgAgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg2AgClMgCl22Ag。下列说法错误的是A该电池工作时，正极反应为2AgCl2e2Cl2AgB该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质

8、溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是_，AB的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。（4）E的结构简式是_。F中官能团的名称是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为_。18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：已知：.RCHO.RCOOHRCOCl

9、RCOOR(R、R代表烃基)（1）甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_。（2）写出己和丁的结构简式：己_，丁_。（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有_种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为_。（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_。19、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）仪器2的名称是_。

10、仪器3中NaOH固体的作用是_。（2）打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为_。仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：图2装置采用冰水浴的原因为_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_。A蒸馏 B高压加热烘干 C真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_。为测

11、定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。20、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。回答下列问题:（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_ ，_ C。（2）Y中发生反应的化学方程式为

12、_。（3）X中盛放的试剂是_。（4）Z中应先通入_，后通入过量的另一种气体，原因为_。（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。21、钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为_，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在_（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是_。A金属键 B键 C键 D氢键（3）NaN3是用于汽车安全气囊

13、的产气药，N3的空间构型为_，N3中心原子的杂化方式是_。（4）的晶格能可通过图示中的bornHaber循环计算得到，Na原子的电子电离能为_kJmol-1，Cl-Cl的键能为_kJmol-1，Cl的电子亲和能为_kJmol-1，NaCl的晶格能为_kJmol-1。（5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86gcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=_（列出计算式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；C.

14、钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；答案选B。2、D【解析】A卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HFHClHBrHI，故A错误；B为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；D过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。3、D【解析】A. 甲酸

15、乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，故错误；B. Al3+的结构示意图： ，故错误；C. 次氯酸钠的电子式：，故错误；D. 中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31，符号为：，故正确。故选D。【点睛】掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子之间的共用电子对的数值和写法。4、C【解析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符

16、合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。5、D【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCl2，因此X为O、Z为S、R为Cl；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为Cl。【详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WX,故A错误；B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；C.Y

17、和R形成的化合物AlCl3是共价化合物，故C错误；D.SOCl2+H2OSO2+2HCl， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液有白色沉淀生成，故D正确；答案：D【点睛】把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCl2的推断为解答的难点，题目难度较大。6、D【解析】X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，则Y为O，Y的原子序数小于M，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2价，则Z为Mg。【详解】A离子核外电子层数

18、相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2-Mg2+Al3+，故A错误；B常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；CX与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；DZ为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；故答案为D。7、A【解析】原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g，设生成的氧化钙质量是x，=，x=2.56g，A根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；B根据上述计算分析，

19、剩余固体质量为8g，故B错误；C根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；D根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g，故D错误；答案选A。【点睛】易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g，则未反应的碳酸钙的质量小于8g。8、D【解析】放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，【详解】A.放电时，LixC6在负极上失电子发生

20、氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+

21、，C项正确；D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；答案选D。【点睛】可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。9、C【解析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极电极反应为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

22、，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则电解池中：镀镍碳棒为阴极，即Y接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。【详解】A. 用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；B. 镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2+2e=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和Cl分

23、别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C. 锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li+2eFe+Li2S，故C正确；D. 若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；答案选C。10、C【解析】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加

24、氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。11、C【解析】A根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；Bab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液

25、pH增大，图象符合，故B正确；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH+OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；D随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。12、C【解析】A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；B. CuCl

26、2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；C. Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。故选C。13、B【解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误； B分子式为的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确； C糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误； D乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D

27、错误； 故答案为B。【点睛】高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。14、B【解析】A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），选项A正确；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3将MnO4还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，选项B错误；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度

28、的NaOH溶液后，发生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；D. 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，选项D正确；答案选B。15、A【解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选A。1

29、6、C【解析】A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；C、电极反应式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池

30、基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。二、非选择题（本题包括5小题）17、对二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反应 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 碳碳双键、醛基 8 ， 【解析】由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。运用逆推法，C为，催化氧化生成；B为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成；与乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成。据此解答。【详解】（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。

31、（2）BC反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，因此CD所用试剂和反应条件分别是O2/Cu或Ag，加热。（4）E的结构简式是。F的结构简式为，分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。（5）D为，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为和。18

32、、醛基 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） 5 1：2 【解析】甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为，甲与氢气发生加成反应生成丙为，乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为，庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而庚与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为，M为HCHO，辛为，据此解答。【详解】（1）甲为，含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答案为：

33、醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；（2）由上述分析可知，己的结构简式为，丁的结构简式为，故答案为：；（3）乙有多种同分异构体属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：若有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH，若有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH处于邻位，-CH3 有4种位置，故共有5种，故答案为：5；（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH为2mol，二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：，故答案为：。【

34、点睛】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。19、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次 【解析】根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器3干燥氨气，利

35、用仪器4制备干燥的二氧化碳气体，在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；(2)仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；(3)考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；(4)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可

36、得。【详解】(1)根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；(2)反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；(3)该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，

37、有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；(4)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次。20、A B D E 饱和溶液 或氨气 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先变浑浊，A中后变浑浊 【解析】由实验装置可知，装置Y用以制备