化学第一章认识科学课件版必修

1、 快快加入复习的队伍到达理想的彼岸!第一章 认识化学科学 期末复习1 化学是创造性的、实用的科学2 化学科学的形成发展3 化学科学的探索空间一走进化学科学化学的定义 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的、实用的科学。化学科学的形成发展古代化学近代化学 近代化学的发展里程碑 （1）1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 （2）1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进步。 （3）1803年，英国物理学家、化学家道尔顿提

2、出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 （4）1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。现代化学二、研究物质性质的方法和程序1 研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法2 研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质性质实验和观察解释及结论发现特殊现象，提出新问题运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性三对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究 实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试

3、液）浮：钠浮在水面。密度比水小熔：熔化成闪亮液态小球。钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化，由于表面张力作用，形成液态小球。游：在水面无规则迅速游动。钠与水接触部分放出氢气，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。声：发出咝咝声反应剧烈且放出气体红：钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞试液变红与O2反应常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色生成白色的Na2O在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色的Na2O2与Cl2反应加热熔化的钠，在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟生成白色固体NaCl与CuSO4溶液反应类

4、似于与水的反应，生成蓝色沉淀Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀2. Na2O、Na2O2的化学性质实验探究Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞溶解，加酚酞时呈红色产生气泡，加酚酞时先变红，后褪色用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末着火燃烧结论典型的碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3不是碱性氧化物2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O22Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2有漂白性（使某些有色物质褪色）3.氯气的化学性质实验探究实验现象反应方程式与水反应得到黄绿色溶液Cl2+H2O

5、=HCl+HClOH2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色Cl2+ H2=2HCl细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，加水振荡得蓝绿色溶液，稀释得蓝色溶液Cu +Cl 2=CuCl2细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，加水振荡得棕黄色溶液2Fe +3Cl2 =2FeCl34.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味呈黄绿色，有刺激性气味有氯气2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末白色粉末就变蓝色有H2O3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色

6、石蕊试液溶液变红，一会又褪色有H+和具有漂白性的物质（HClO）4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀有Cl-5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水有气泡产生有H+6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处黄绿色逐渐消失，试管底部有无色气泡产生HClO见光分解，产生O27将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣花瓣褪色HClO有漂白性，可以使某些有色物质褪色四个概念的解析概念名称涵义解析物质的量（n）国际单位制中七个基本物理量之一。实际表示含有一定数目微粒的集体。微粒集体中的微粒数为不定数。摩尔（mol

7、）计量原子、分子、离子等微粒的物质的量的单位，该单位是由与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同数目的微粒组成的集体。阿伏加德罗常数（NA）1mol任何微粒的微粒数，单位是mol-1.阿伏加德罗常数（不含单位）=1mol微粒的微粒数=0.012kg12C中所含有的碳原子数。常用近似值6.021023mol 1。它的引入，为微粒的物质的量与数目之间的换算提供了可能和方便。摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol或kg/mol。任意一种微粒，摩尔质量（单位g/mol）与式量之间的关系是数同单位不同。它的引入，为物质的量和质量之间的换算提供了可能和方便。化学中常用的物理量物

8、质的量物质的质量（g）气体的体积（标况）（L）物质的量（mol）气体物质的分子数物质的微粒数溶质的质量（ g ）溶质的微粒数物质的量浓度（mol/L）溶质的质量分数溶质的物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）摩尔质量（g/mol）NANANA溶液体积（L）摩尔体积（L/mol）气体密度（g/L）溶质的摩尔质量、密度一定体积溶液的配制（1）常用主要的仪器（2）主要操作（3）误差分析量筒（用于量取液体）烧杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2种）胶头滴管橡胶管（内有玻璃球）酸式滴定管碱式滴定管玻璃旋塞托盘天平（用于称取固体）药匙容量瓶（仅有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格）试

9、剂瓶主要操作1 计算2 量取3 溶解和冷却4 转移5 洗涤6 旋摇7 定容8 摇匀9 装瓶1 计算过程要精确2 固体药品要称取 液体药品要量取3 溶解之后要冷却4 转移用玻璃棒，放在容量瓶刻度线下5 洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中6 旋摇，晃动底部，是初步的混匀7 定容要平视，最后用胶头滴灌加至刻度线8 摇匀要上下反复9 容量瓶中的溶液要及时转移1. 物质的量：表示微观粒子的数目,符号:n, 单位:mol, 计算n=N/NA 注意适用范围为微观粒子(分子、原子、离子等)，使用 时必须注明具体的化学式。2. 摩尔质量与气体摩尔体积：(1)摩尔质量：符号：M，单位：g.mol-1，物质的摩尔质

10、量在数值上 与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)气体摩尔体积：符号：Vm，单位：L.mol-1。 标准状况下（0或273K，101Kpa），1mol任何气体的体积约为22.4L（适用范围为气体，包括混合气体） Vm=22.4 L.mol-1(STP) 摩尔质量（M= ）与气体摩尔体积（Vm= ）的单位均 可由定义式推导出来。 n=N/NA=m/M=v/Vm 使用时一定要注意适用范围3. 物质的量浓度：符号: CB，单位：mol.L-1 （定义式CB=n/v）11.有关计算公式：稀释定律（溶质不变）： C1V1=C2V212.物质的量用于化学方程式的计算（课本P25交流研讨）13.一定物质的量浓度溶液的配制（稀释）操作步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容 、摇匀误差分析（实验报告册P15）化学反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2物质的量0.01mol0.02mol 0.01mol0.01mol质量或气体体积0.65g0.73g 1.36g0.02g或0.224L(STP)误差分析：原理C = n / V,其中n = m(溶质的质量) / M(溶质的摩尔质量) 能引起误差的一些操作（以配置0.1 mol/L的NaOH溶