人教版初三化学下册原子的核外电子排布教学设计

1、原子的核外电子排布南京市第一中学马群分校：陈大伟教学目标分析1知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法，了解原子结构与元素化学性质的关系；（3）了解离子的形成过程，掌握离子的概念及表示方法，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、探究、增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体课件、课文插图，学案等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感态度价值观：（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。重点难点分析重点：认识原子

2、结构示意图；离子的形成。难点：核外电子排布的概念；离子概念的形成及常见离子符号。教学过程设计【教师活动】复习提问：通过前面的学习，我们已经知道了原子的构成。下面请大家来回顾一下：原子是由那些微粒构成的？它们怎样构成原子的？【学生活动】作答，完成学案原子的构成【教师活动】引入新课，通过前面的学习我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积很小，核外电子是怎样排布在核外空间的呢？一、引导学生探究核外电子的排布【学生活动】猜想与假设，阅读教材，了解核外电子是分层排布的。【教师活动】展示课件动画核外电子的分层排布。讲述：核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经

3、常出现的区域。科学家形象地把电子离核远近的不同运动区域叫做电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素核外电子最少有1层（如氢元素），最多的有7层。【学生活动】观看动画，聆听教师讲解。【教师活动】讲解原子结构示意图的含义。【学生活动】聆听教师讲解，思考。完成学案练习巩固原子结构示意图的含义。二、最外层电子数与元素的化学性质的关系【活动与探究】教师展示118号元素的原子结构示意图，引导学生观察，阅读教材，讨论以下几个问题：问题一：金属元素最外层电子数有什么规律？非金属元素最外层电子数有什么规律？问题二：稀有气体元素最外层电子数有什么规律？它们为什

4、么又叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？问题三：你认为元素的化学性质与什么有关？【学生活动】观察118号元素的原子结构示意图，阅读教材，交流讨论问题，完成学案列表总结元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系最外层电子数化学反应中兀素性质金属兀素一般V4易失去电子不稳定非金属兀素一般三4易得到电子不稳定稀有气体兀素8或2(He)不易得失电子相对稳定【教师活动】教师小结，元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。三、离子的形成【教师活动】我们知道金属元素、非金属元素的原子的最外层没有达到相对稳定的结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定的结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

5、播放课件动画：氯化钠的形成。展示：NaCI引导学生仔细观看动画，带着如下几个问题阅读教材。问题一：什么叫离子？离子是怎样形成的？问题二：如何区别阳离子和阴离子？问题三：如何表示离子？【学生活动】观看动画，带着问题阅读教材，讨论3个问题并作答。【教师活动】请学生讲述氯化钠是如何形成的。【学生活动】作答：钠与氯气反应，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-,Na+与Cl-由于静电作用形成化合物NaCl。【教师活动】讲述：因此，离子也是构成物质的一种微粒。提问：请大家过来总结一下，构成物质的微粒有哪几种？【学生活动】回答并理解记忆【教师活动】指导学生阅读教材的物质与其构成离子的关系图【学生活动】阅读教材，完成学案物质与其构成粒子之间的关系图【教师活动】通过本节课的学习，我们认识了离子也是构成物质的一种粒子。知道了原子核外是分层排布的，了解了元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定的。下面请同学们完成教材的课后练习，巩固本节课所学知识。【教师活动】课后作业，比较原子，离子相同点、不同点，区别、联系。板书设计原子的核外电子排布一、核外电子的排布1原子核外的电子是分层排布的2电子层：核外电子经常出现的区域3原子结构示意图二、最外层电子数与元素的化学性质的关系1金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外