2023年山西省吕梁市王家会中学高二化学月考试题含解析

1、2023年山西省吕梁市王家会中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH)=106molL溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略2. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有取代反应加成反应消去反应水解反应氧化反应加聚反应AB C D参考答案：D略3. 下列物质中不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C不锈钢 D水银参考答案：D略4. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNa

2、OH溶液中，下列说法正确的是 Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)参考答案：A5. 下列实验中，没有颜色变化的是 A淀粉溶液中加入稀硫酸 B鸡蛋清中加入浓硝酸 C淀粉溶液中加入碘酒 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略6. 下列说法中正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变C镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从

3、负极到正极参考答案：D略7. “地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( )A“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D“地沟油”可用于生产生物柴油参考答案：D试题分析：“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，其主要成分是油脂，不是蛋白质；而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。故答案D。8. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓

4、慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.10 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL-1的X溶液参考答案：B略9. 下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是 AC3H8 BCHCH CSO2 DCH2 = CHCH3参考答案：A10. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D28参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且

5、每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个PP键每个PP键中间插入1个O原子，就成了P4O6【解答】解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个PP键每个PP键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键故选B11. 下列液体中pH7的是（ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参考答案：A略12. 决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应体系内的压强C反应物的性质D反应物的状态参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：决定化学

6、反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质13. 下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷 A乙烷与氯气反应 B乙烯与氯气反应C乙烯与氯化氢反应D用聚氯乙烯分解得到参考答案：C14. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子

7、浓度的减少B加入催化剂有利于氨的氧化反应C室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D热水可增强纯碱的去污能力参考答案：B略15. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时

8、：为产生光亮的银镜，试应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液边滴边振荡直到 为止。有关反应的化学方程式： 、 。加热时应用 加热，产生银镜的化学方程式为 。实验室配制银氨溶液时若向AgNO3溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成易爆炸的Ag3N，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成 ，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。参考答案： NaOH AgNO3； 2%的稀氨水； 使生成的沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2

9、NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O水浴； CH3CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3COON H4+2Ag+3NH3+H2O Ag3N；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容

10、器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电