2023年湖南省永州市大忠桥镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2023年湖南省永州市大忠桥镇第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 参考答案：A2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B钢铁在潮湿

2、的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B3. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C4. 某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量

3、的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ） A.一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的离子是Al3+、CO32C.一定存在的离子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的离子是CO32- 、S2-参考答案：C略5. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置

4、进行铜与稀硝酸的反应 A. B. C. D.参考答案：C略6. 密闭容器中的可逆反应3A（g）3BC-890 kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）A若C为固体，则B一定是气体BB和C一定都是气体C若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJD若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ参考答案：A略7. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极

5、相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略8. 下列涉及有机物的说法正确的是 （ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝

6、壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A10. 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与002mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略11. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32

7、+CO2+H2O2HCO3D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+OHH2O参考答案：C试题分析：AH2SO4 与 Ba（OH）2溶液反应的两种方程式为 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O ，故A错误；BCa（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，还有碳酸根离子生成，故B错误；CNa2CO3溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸氢钠，故C正确；DCH3COOH 属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示

8、离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。12. (08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原

9、性强弱参考答案：答案：C13. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透气的土壤中C. 在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略14. 对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略15. 下列关于氯气的叙述中不正确的是 A红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟BNa在Cl2中燃烧，生成白色的烟 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火

10、焰，集气瓶口呈现白色烟雾。DCl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)： 。 (2)操作X溶液的阴离子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代

11、数式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称) 。再取20g样品配制成100mL的溶液。 (6)写出滴定反应的离子方程式： 。 (7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀

12、锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C

13、.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色

14、变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学

15、异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。419. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种

16、元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；

17、白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol

18、电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B