安徽省合肥市肥东县白龙中学高一化学月考试卷含解析

1、安徽省合肥市肥东县白龙中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于金属的物理性质的是A. 导热性 B. 还原性 C. 导电性 D. 延展性参考答案：B金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。点睛：本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。

2、2. 下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是 ( ) A木炭和浓硫酸共热 B铁粉与高温水蒸气反应 C足量的铜加入一定量的浓硝酸中 DNa2O2加入少量的氯化铵溶液中参考答案：B3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料参考答案：D【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C依据浓硫酸的吸水性解答；D作耐火材料应具有较高的熔点【解答】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因

3、为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题4. 下列各组中属于同位素关系的是（）A1940K与2040CaBT2O与H2OC1940K与1939KD金刚石与石墨参考答案：C【考点】同位素及其应用；核素【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度

4、分析【解答】解：A项是两个不同的核素，故A错误；B项是化合物，故B错误；C项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故C正确D项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故D错误故选C5. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。6. 浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液

5、125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1参考答案：C7. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是A B C D参考答案：A试题分析：胶体有丁达尔现象，其中属于胶体，是溶液，是纯净物，答案选A。【名师点睛】本题考查胶体的性质和判断常见的三种分散系。三种分散系分别为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，据此解答即可。8. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(S

6、O4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为Fe(OH) 3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极不稳定参考答案：C略9. 有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸溶液,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是( )A Na2SO3溶液已部分氧化B 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C 加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4

7、D 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化参考答案：C10. 下列说法中正确的是 A化学键只能使原子相结合, 不能 HYPERLINK / 使离子相结合.B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.C烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D天然气石油和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源.参考答案：B略11. 管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H B该反应利用了Cl2的强氧化性CNH3在反应中得到电子 D生成1molN2有6mol电子转

8、移参考答案：BD略12. 下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A. H2O、CO2 B. MgF2、H2OC. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A. H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B. MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D. NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。13. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂1

9、可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 参考答案：D分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。详解：石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉

10、价且原料来源广泛，故错误；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知

11、识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。14. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO

12、2A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A15. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人

13、工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等ABCD参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实；采用清洁能源，减少污染物的排放【解答】解：燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，故正确；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故正确；雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实，故错误；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清

14、洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤依次加入的试剂是 。II海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）中发生化学变化的是 。（2）步骤所使用的玻璃仪器名称是 ，选择的有机试剂可以是 。A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为 到 。（填A、B）参考答案：I.

15、 BaCl2溶液 Na2CO3溶液II（1）（2）分液漏斗、烧杯 B D （3） B A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg

16、 + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发