安徽省合肥市花岗职业高级中学高一化学联考试卷含解析

1、安徽省合肥市花岗职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列指定粒子的个数比为1：2的是A. Be2中的质子和电子B. 2H中的质子和中子C. NaHCO3中的阳离子和阴离子D. Na2O2中的阴离子和阳离子参考答案：D【详解】A. Be2中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B. 2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C. NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3，个数比为1:1，故C错误；D. Na2O2中的阴离子为O22、阳离子为Na，个数比为1:2

2、，故D正确；答案选D。2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H3O和OHB. CO和N2C. HNO2和NO2D. CH3和NH4参考答案：D试题分析：A、H3O和OH均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2均含有24个电子，C不正确；D、CH3中含有8个电子，而NH4含有10个电子，D正确，答案选D。3. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉的质量为A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g参考答案：

3、A本题考查了铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及根据化学反应方程式的计算。铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，而盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，可知盐酸不足，氢氧化钠过量或恰好反应。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=

4、0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故该题选A。4. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CS2参考答案：D试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化

5、学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D5. 下列物质属于纯净物的是 A己烷 B聚乙烯 C汽油 D天然气参考答案：A6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得

6、溶液中含有O2离子数为NAB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子D. 1molAl3+含有的核外电子数为3NA参考答案：BA、Na2O溶于水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，选项A错误；B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2的物质的量都是0.1mol，因此含有的阴离子S2-或O22-数目均为0.1NA，选项B正确；C、氦气是单原子分子，故标准状况下，22.4 L氦气中含有NA个氦原子，选项C错误；D、一个Al3+ 有10 个电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10NA

7、，选项D错误。答案选B。7. 关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 A溶液中含2 mol Na+ BNa+的物质的量浓度为1 mol/L C配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D将322 g Na2SO41OH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D8. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A. B. C. D. 参考答案：B芳香烃是指含有苯环的烃；苯的同系物是指含有且只有一个苯环，铡链是烷基的烃；芳香化合物是指：含有苯环的化合物；均为芳香化合物；为芳香烃；为苯的同系物；所以正确选项为B；9. 下列说法正确的是A所有的化合反应都是氧

8、化还原反应B所有的复分解反应都是非氧化还原反应C有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等参考答案：B略10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4参考答案：DA. PbO2得到电子，是电池的正极，A错误；B. 电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B错误；C. PbO2得电子，被

9、还原，C错误；D. 铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD. 已知C (石墨，s)=

10、C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于573kJ ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但H是负值，则ab ，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。12. 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量参考答案：C略13. 下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解N

11、a2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略14. 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A. 12H3+5H2-2H1B. 2H1-5H2-12H3C. 12H3-5H2-2

12、H1D. H1-5H2-12H3参考答案：A试题分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2，C(s)+O2(g)CO2(g)H3，由盖斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1；故选A。15. 有一无色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀

13、，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH

14、4+、又由于HCO3-和Al3发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正确选项D。 点睛：HCO3-和Al3发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，

15、下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._b._。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）容量瓶用蒸馏水洗

16、净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管(2)酒精灯 g (3)打开分液漏斗上口的玻璃塞 (4) 143 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管、量筒 (5) 无影响 增大解析：（1）根据仪器的结构可知，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，还需要酒精灯加热；冷凝水应是下进上出，才能保证充分冷凝，即冷凝管由g口进； 故答案为：酒精灯；g；（3） 用分液漏斗分离液体时，要注意将分液漏斗上口的玻璃塞打开，平衡气压，保证液体顺利流下；故答案为：将分液

17、漏斗上口的玻璃塞打开；（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于容量瓶的规格没有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，则1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：1L0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol，则Na2CO3?10H2O的质量为：0.05mol286g/mol=14.3g，托盘天平的精确度为0.1g,所以要用托盘天平称量14.3g。 将溶液转移至容量瓶中时，要用玻璃棒引流，而图片中没有；还需要的仪器有，玻璃棒、胶头滴管、量筒；故答案为：14.3；未

18、用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒；（5）容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度增大；故答案为：无影响；增大。点睛：易错点：实验室的容量瓶规格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因为容量瓶只有一条刻度线，所以只能精确的配制其规定体积大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，则实际上配制的为500mL，计算时要用500来计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程