安徽省合肥市肥西农兴中学2022年高一化学月考试题含解析

1、安徽省合肥市肥西农兴中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，32 g CH4所占体积约为()A44.8 LB22.4 LC11.2 L D5.6 L参考答案：A解析： 32 g CH4的物质的量为2 mol，标准状况下所占体积约为44.8 L。2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 参考答案：ACaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；CO2和

2、CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选A。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。3. 已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，

3、此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CN2 DNO参考答案：B4. 下面描述正确的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略5. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：CD略6. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状

4、况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 ? C. n=m + 17Vc D. 5 / 3 m p 17 / 9 m参考答案：C7. X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是（ ）A. X、M 两元素氢化物的稳定性：X

5、MB. X、Y、M 的单质的氧化性：XYMC. Z、W单质均易与冷水反应D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气参考答案：B略8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠熔化 D碘升华参考答案：B略9. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略10. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A. Na2O2+CO3Na2CO3+O2 B. Na2O2+SO3Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D

6、. Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O参考答案：D试题分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。 A 在2Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B 在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。11. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判

7、断错误的是A. 原子半径：XYZ B. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能力：XYZ D. 阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：X

8、YZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。12. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是() A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HClD. 排水集气法收集NO参考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分离，故A错；B项NH4Cl分解生成NH3与HCl在试管口生成NH4Cl，故不能制备NH3，B错；C项，Cl2通过NaOH溶液时发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，损失了Cl2，故C错，应通过饱和食盐水除去HCl气体。13. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排

9、列的是( )A冰、干冰、赤铁矿 B氢气、生石灰、煤C红磷、纯碱、石油 D金刚石、熟石灰、空气参考答案：B试题分析：A冰是固态水，是氧化物，错误；B氢气是氢元素的单质，生石灰是CaO，属于氧化物；煤是多种有机物和无机物组成的混合物，正确；C红磷是磷元素的单质，而纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D金刚石是碳元素的单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化物，错误。14. 下列有关过氧化钠的说法错误的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2

10、混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA. Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时氧元素化合价从1价升高到0价，因此转移电子0.2 mol，C错误；D. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易

11、溶于水生成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。15. 下列物质中属于氧化物的是 AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）

12、(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的_气体。 NO NH3 SO2 NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由_口导入气体可收集NO气体，其原因是_。参考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏

13、方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。

14、在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成