2023年山西省长治市宜林中学高一化学月考试卷含解析

1、2023年山西省长治市宜林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B中和反应需吸收热量 CH2H+H 的变化放出能量 D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略2. 如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶

2、液为硫酸铜溶液参考答案：C3. 下列事实与氢键无关的是（ ）A. NH3分子极易溶于水B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. 水加热到很高的温度都难以分解D. 水的沸点比H2S的沸点高参考答案：C【详解】A氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气溶解性，选项A不选；B、由于氢键的存在，使水结成冰时在固体中分子之间排列规则，使分子之间的距离增大，所以体积膨胀，密度变小，选项B不选；C水加热到很高的温度都难以分解这是由于在水分子中的化学键强，断裂难，与分子间的氢键的大小无关，选项C选；D水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，选项D不选；答案选C。4.

3、 将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：B略5. NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3。生产过程为生成氨空气液化分离氨氧化制水煤气生成HNO3生成NH4NO3则最合理的流程为（ ）。A. B.C.241356 D. 参考答案：A略6. 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与

4、滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B1：2C2：1D3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算【分析】首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计

5、算解答【解答】解：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=20mL：30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之

6、比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B7. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1

7、600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）A离子半径大小：r(M3)r(T2) BM的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略9. 离子方程式Ba2+SO42BaSO4它可表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D参考答案：D10. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (N

8、H4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略11. 现有24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化

9、剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。12. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 A. 100 mL烧杯 B. 50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 50 mL量筒参考答案：D略13. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表

10、示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+20价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C在反应中N2O4中N元素化合价从+20价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D依据R+2N2O43N2+4H2O+2CO2反应前后各元素

11、原子个数相同，所以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。14. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( ).A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧 D水的分解参考答案：B15. 已知1.5051023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_；乙酸中含有的官能团名称为:_;(2)浓硫酸的作用是_；_。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_。(4)实验生成

12、的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaHSO4是一种酸式盐。 （1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_；（2）0.5 molL?1的NaHSO4溶液中c(H+)=_；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4）0.8 molL?1NaHSO4与0.4 molL?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的

13、离子方程式为_。参考答案：(1)NaHSO4Na+H+SO42 (2)0.5mol/L (3)H+HCO3H2O+CO2 (4)2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O SO42+Ba2+BaSO4【分析】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据NaHSO4的电离方程式求出氢离子浓度；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）0.8mol?L1NaHSO4与0.4mol?L1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根

14、离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。【详解】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42 ，因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na+H+SO42；（2）0.5mol?L1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.5 mol?L1，因此，本题正确答案是：0.5mol?L1；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3H2O+CO2，因此，本题正确答案是：H+HCO3H2O+CO2；（4）0.8mol?L1NaH

15、SO4与0.4mol?L1Ba(OH)2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42+Ba2+BaSO4，因此，本题正确答案是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O ；SO42+Ba2+BaSO4。18. 某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答下列问题： （1）（2分）烃A的分子式是_ 。

16、 （2）（2分）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_ 。 （3）（2分）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为_。（4）若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物，B还是一种植物生长调节剂，B可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答： I、（2分）写出结构简式： D ， E ，II、（6分）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： 、反应类型_ 。 、反应类型_ 。 参考答案：（1）（2分）C6H12。 (2) （2分）（3）（2分）A为 。（4）I、CH3CH2OH（1分） （1分）II、CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分）