2023年山西省忻州市原平南坡中学分校中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2023年山西省忻州市原平南坡中学分校中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略2. 对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4显紫

2、红色，故错误；B、Mg2和OH反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H和CO32不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。3. 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B、反应温度C、催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略4. 下列关于化学反应的说法正确的是A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非

3、极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A稀硫酸水煤气水银干冰 B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢硫酸铁碳酸钙 D臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：B略7. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 气态氢化物HCl比H2S稳定.A B C D参考答案：C略8. 在反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）AFeB

4、Fe和BrCClDBr参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由1价升高为0，以此来解答【解答】解：反应3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由1价升高为0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中Fe、Br元素被氧化，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大9. 用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的

5、溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。10. 某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是 （ ）A. X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取

6、X的单质参考答案：B略11. 下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB. 火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2C. 电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D. 电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2参考答案：D【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na

7、+ Cl2，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数参考答案：A略13. 现有三组化合物：汽油和氯化钠溶液 乙醇水溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14. 对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、

8、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉碘化钾试纸饱和食盐水B FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氢氧化钠溶液C 淀粉胶体（NaCl）丁达尔效应渗析D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸水参考答案：DA、氯化氢不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，不能检验氯化氢，A错误；B、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液均反应，不能除杂，应该用铁粉，B错误；C、丁达尔效应可以检验胶体，不能检验氯化钠，C错误；D、NO2是红棕色气体且具有强氧化性，观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正确，答案选

9、D。15. 下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体C铜丝 D氢氧化钠固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： _ ，沉淀A： _ ，沉淀B： _ （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 _ ，之后若要获得固体N

10、aNO3需进行的实验操作是 _ （填操作名称）参考答案：(1)BaCl2或Ba（NO3）2 BaSO4 AgCl (2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (3) Na2CO3 稀HNO3 蒸发试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。（2）最后加入过

11、量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V

12、与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_。（2）写出W的简单离子的结构示意图_。（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）_。（填化学式）（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_。（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。参考答案：(1)第2周期A族 (2) (3)HF HClH2S (4) (5)离子键、共价键 (6)Mg(OH)2

13、+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期A族；（2）氯离子的结构示意图为；（3）非金属性是FClS，则氢化物稳定性是HF HClH2S；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是氮化钠，含有离子键，电子式为。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，该物质是硝酸铵，含有的化学键类型为离子键和共价键。（6）镁与Cl两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O。18. （12分）学习小组探究中和

14、反应。I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲V 将中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多 （1）I中实验现象及结论是 。 （2）II中反应的离子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。 （3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。 （4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是 。

15、参考答案：（1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。 （2）离子方程式是 H+OH-=H2O H2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。 （3）阳离子的物质的量浓度分别是 c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L （4）离子方程式是 H+SO42-OH-Ba2+=BaSO4+H2O，体积是200mL略19. 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_。C装置的作用_。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出

16、，该气体可能为_。验证该气体的实验方案如下：装置连接顺序：X _ab_；能证明上述假设成立的实验现象是_。某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处_。若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_(填字母),反应的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 (2)常温下，浓硫酸使Fe钝化 H2 xcdefabg E中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色 应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管 C 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境、防倒吸；（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，这是因为实验后阶段浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应会产生氢气，故该气体可能