2022-2023学年天津第八十八中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年天津第八十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25 C、6.021023 D、3.011023参考答案：C略2. 下列说法中正确的是 A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐参考答案：C3. 化学科学需要借助化学专用语言来

2、描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A原子核内有10个中子的氧原子： B乙烯的结构简式: C2H4CCH4 分子的比例模型： DCO2的电子式：参考答案：A略4. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）A. b的氢化物很稳定B. a是一种活泼的非金属元素C. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D. b元素在化合物中的最高价为7价参考答案：A【分析】短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A. b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B. a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误

3、；C. c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D. b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。5. 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HCl B. 3.011023个氧分子C. 22g CO D. 标况下5.6L H2参考答案：A【分析】根据nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答。【详解】A1molHCl含NA个分子；B含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C22g CO的物质的量为22g44g/mol0.5mol，分子数为0.5NA；D标况下5.6L H2的物质的量为5.6L22.4

4、L/mol0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。6. 将0.mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（ ）A3：2 B2：3 C2：1 D1：3参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB. 18克水所含的电子数为NA C. 8克氦气所含分子数为NAD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA参考答案：D略8. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol N

5、aOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1 BmolL1CmolL1DmolL1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原

6、溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D9. 在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A. 21 B. 12 C. 11 D. 1617参考答案：B试题分析：H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由4价0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。10. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） AC2H5OH BCH4 CC3H8O2 DC2H4参考答案：C略11. 下列各组金属最适合用H2或C

7、O把它从化合物中还原出来的是()ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag 参考答案：C解析根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏参考答案：D略13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消

8、耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 参考答案：D略14. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

9、参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析解答。【详解】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6

10、H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；答案选D。15. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外

11、电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C （2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定

12、，发现实际浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法【分析】、根据容量

13、瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为

14、温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL1.84g/cm398%=500mL10003L/mL0.2mol/L98g/mol解之得：x5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大

15、，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF三、综合题（本题包括3个小题，共

16、30分）17. （10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）描述电极上的实验现象：正极： ；负极 。参考答案：(1) （2）负极：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）(3)负极：锌逐渐溶解 （1分） 正极：有铜析出（1分） 18. 已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO2、CO32、SO42、I、SiO32、MnO4中的若干种离子组成。某化学兴趣小

17、组通过下列实验确定了其组成。(1) 根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_参考答案：(1)Cu2、Fe2、MnO4I、SiO32、Mg2、Ag、Ba2、Al3CO32、 KAlO2、

18、Al33HCO3Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4解析：本题考查了离子的检验和离子共存问题。(1) 溶液无色透明，说明有颜色的离子Cu2、Fe2、MnO4不存在。加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在，则能与反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，由于I、SiO32能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K存在。碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有，反应的离子方程式为：Al33HCO3Al(OH)33CO2。在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。19. I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。_（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的