2022-2023学年四川省宜宾市晏阳中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市晏阳中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列5组物质：苯和四氯化碳 硝酸铵固体和烧碱固体氧化镁固体和无水硫酸铜 硫和过氧化钠氧气和一氧化碳只有水就能将这5组组内物质区别开的是A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D2. 高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是A放电时正极附近溶液的碱性减弱B放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2C放电时每转移3

2、mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 参考答案：A略3. 一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小参考答案：A略4. （08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 （ ） AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4参考答案：答案;B5.

3、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。6. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2参考答案：A【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物【分析】AFe与氯气直接反应生成

4、FeCl3；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫【解答】解：AFe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，

5、明确常见物质的化学性质为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大7. 参考答案：D8. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g的沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略9. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），

6、5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2参考答案：B略10. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）。A该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B能耗大是该方法的一大缺点C整个过程中，有三种物质可以循环利用D“反应

7、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略11. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：C略12. 下列说

8、法正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：答案：BD解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。 13. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有参考答案：D

9、略14. 化学与社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂参考答案：A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。15. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示不同

10、浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2105装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。图K2105(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a

11、/65 molb/64 molV/22 400 mol，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得

12、到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增

13、大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使

14、酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料

15、需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应