2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市武川县大青山乡中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市武川县大青山乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB-HB-H+B2-HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸 C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度参考答案：AC略2. 下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3、Cl BFe3+、SCN、Cl、NO3CMg2+、Fe2+、SO

2、42、NO3 DFe3+、SO42、OH、NO3参考答案：C略3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C参考答案：A略4. 下列有关同系物的叙述错误的是（ ）A.具有相同的通式，且相对分子质量不同的两种有机物互为同系物B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定互为同系物C.苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物D.丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物参考答案：A5. 下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙色，下层液体为无色的是A苯 B碘化钾

3、溶液 C四氯化碳 D酒精参考答案：A略6. 动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是A合成染发剂 B无机染发剂 C植物染发剂 D以上三类染发剂均有参考答案：A略7. A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g参考答案：D略8. 能用分液漏斗分离的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和

4、乙酸参考答案：B略9. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C调味剂和营养剂加得越多越好D使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参考答案：A略10. 下表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中。A测定反应热的简易装置 B量气法测定化学反应速率C酸碱中和滴定 D精确测量溶液pH的酸度计参考答案：B A D C 略11. 下面食谱营养搭配最均衡的是A凉拌青菜、土豆丝、馒头 B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D酱牛肉、

5、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头参考答案：D略12. 下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和2+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故

6、B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A13. 下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D参考答案：B略14. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(

7、正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略15. 在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?（），达到平衡后，的体积分数为%，若维持容积和温度不变，按1.2、0.6和2.8为起始物质，达到平衡后，的体积分数仍为%，则的为（）A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；等效平衡分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B

8、）=2mol，据此解答解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的故选C点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比二、实验题（本题包

9、括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5

10、mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象 。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）。（4）步骤缺少的操作是 。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热

11、化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的

12、影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 如图，p、q为直流电源的两极，

13、A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。参