2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市回民中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市回民中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是( )A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A2. 下列说法中正确的是ANa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应

2、制取金属MgB明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 参考答案：B略3. 下列说法正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.

3、一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.参考答案：D略4. 下列解释不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略5. 下列叙述正确的是 （ ）A可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2

4、C浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略6. 将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4M molB10M molC10 M/3 molD2 M/3 mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量解答：

5、解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可7. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是A、Fe2的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有SCNC、F

6、e2与SCN不能形成红色化合物 D、Fe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略8. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是AK、ClO、Ba2、HCO3 BNa、Al3、NO3、SO42CFe3、K、SCN、Cl DMg2、NH4、Fe2、NO3参考答案：B略9. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为11 B反应后所得CO2的质量为16g C参加反应的CO的质量为11.2g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为12参考答案：B略

7、10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1B将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动参考答案：B

8、略11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） ANa2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） BNH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1） C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3） D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）参考答案：C略12. 物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（）ks5uA酸性高锰酸钾溶液 BNa2CO3溶液C溴水 DBa(OH)2溶液参考答案：A13. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙

9、醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略14. 下列反应中，水作为氧化剂的是ASO2与H2O反应 BAl与NaOH溶液反应CNO2与H2O反应 DNa2O2与H2O反应参

10、考答案：B略15. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有NO2、HI参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_(选填编

11、号)。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_层。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、_(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(选填编号)。a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_。参考答案：略三、综合题（本

12、题包括3个小题，共30分）17. 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质是_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。i

13、i. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。参考答案：（1）+1（2） 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性（3） O2 2SO424e= 2SO3 + O2（4） SO32+ Br2+ H2O = SO42 + 2Br+ 2H或SO32+ Br2+2OH= SO42+ 2Br+ H2O 等低试题解析：在Cu2S中S呈-2价，Cu呈+1价；在粗铜精炼时粗铜被氧化，应接外电源的正极，此过程中Fe被氧化为Fe2，其氧化性弱于Cu2，故

14、以离子形式留在电解质溶液里。在题给的烟气处理装置中，明显在阴极得电子的物质是氧气，氧化生成的SO42 在阳极失去电子又得到氧气,即：2SO424e= 2SO3+O2。在检验过程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32 ，离子方程式为：SO32 + Br2+ H2O = SO42 + 2Br+ 2H。此时，若沉淀的质量越大，说明残留的SO2愈多，即说明SO2的脱除率越低 。18. 已知A、B、C、D为气体，A、B为单质，C、D为化合物。E、F为固体，H是无色无味的液体，G是氯化钙。它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式

15、是 （3）E和F反应生成D、H和G是实验室制取D气体的常用方法，其化学方程式是 参考答案：略19. CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；Cu(NH3)2Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3 AcCO （式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_，原因是_。基态Fe原子的价电子排布图为_。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以_原子为配位原子与Fe原子结合。（3）离子水化能是气态

16、离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_。Cu(NH3)2+在水溶液中相对稳定，在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是_。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有形成_。a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d. 键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu_个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，

17、根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离_pm （已知=1.73计算结果保留整数）。参考答案：(1)N N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能 (2)分子晶体 C或碳 (3)Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 sp3、sp2 (4)bd (5) 5 509或510解析：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：N OC；铁原子的3d、4s能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为 3d64s2，排布图为；正确答案：N ；N的2p能级为半满稳定状

18、态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；。（2）根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知CO作为配位体是以C原子为配位原子与Fe原子结合；正确答案：分子晶体；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJmol-1和-582 kJmol-1，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且Cu2+半径比Cu+小，带电荷多，所以Cu2+比Cu+稳定；在配合物Cu(NH3)2Ac中碳原子的杂化类型是sp3、sp2；正确答案：Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大 ；sp3、sp2。（4）用Cu(NH3)2Ac除去CO的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是键生成；正确选项b d。（5）从图 c 可知, Ca 位于六棱柱