2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗白音敖包乡中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗白音敖包乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64gB200ml某硫酸盐中含有1.5 NA个SO42离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/LC常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA参考答案：B略2. 下列做法中用到物质氧化性的是 （ ）A明矾净化水 B

2、.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢+参考答案：C略3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A加碘食盐中所加入的物质是I2 B钢化玻璃比普通玻璃的强度更高 C食品添加剂对人体无害，可以放心使用 D蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解参考答案：B略4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2OHClO+HSO3D将0.2 mol?

3、L1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H+NO3+NO+9Fe3+14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反

4、应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L1 Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确，故选D点评：本题主要考查

5、的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度5. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是( ) A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C 6. 下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A. 能说明非金属性Cl C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能说明

6、氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO+H2O CH3COOH+OH参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。7. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应化学方程

7、式为 B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 参考答案： D 略8. 用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB. 氯原子的结构示意图：C. NaCN的电子式：D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH参考答案：D【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，

8、C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。9. （2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.参考答案：C 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，A族元素的非金属性最强；第二周期A族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第A族。10.

9、 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B。11. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，

10、这种试剂是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸 HYPERLINK / 参考答案：D12. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( ) A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C酸根离子中不可能含有金属元素D氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略13. 下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：B解析：A碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2HClPH3，正确；C

11、原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S O F，错误； DHClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3 H2CO3 HClO，错误。14. 在100克浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中用一定量水稀释到9mol/L硫酸，则加入水的体积是：A、小于100ml B、等于100ml C、大于100ml D、等于100/ml参考答案：A15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的沸点：ZY BZ元素的氧化

12、物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤： . 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的

13、非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（14分）（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl气体 、 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通

14、过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合

15、成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解