2022-2023学年北京五里坨中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年北京五里坨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）参考答案：答案：B解析：化学反应与能量的基础知识。3. 对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不

2、反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C4. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中ABCD参考答案：B略5. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法不正确的是 A cl 一定等于c2 Ba + b = 92.4C p1 一定等于p2 D1 一定等于2参考答案：D略6.

3、 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 A20%B.40% C.60% D.80%参考答案：C略7. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴水发生取代反应 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D参考答案：A略8. 将相等物质

4、的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（） A46 B23 C11.5 D5.75 参考答案：答案：C9. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：答案：B10. 下列叙述中正确的是（）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离

5、子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用.专题：离子反应专题分析：A25时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D当c（CH3COO）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性解答：解：A25时，在pH=0的溶液中存在大量

6、氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）pH（NaHCO3），故B错误；CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C错误；D醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，

7、属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小11. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )An=m+17Vc B C D.5m3p”或“”“ 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个 (3)H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为SnP。（4

8、）根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数81/81，Cu原子个数61/23，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。18. 选修：化学与技术空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090

9、。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。 （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。参考答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，

10、与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19. （2005北京卷）29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已经在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中CH4的积分数为_（保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_。参考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃烧：+2H2O转移电子数之比为28，即14。（2）1 mol CH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891 kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H891 kJmol1。（3）设混合气体中CO、CH4的体积分别为x、y，2CO O2=2CO2 x x/2 xCH