2022-2023学年四川省广安市高石中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省广安市高石中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A B C D参考答案：B2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCc

2、dbaDdcab参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用3. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、

3、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC. 离子半径C3- D- B+ A2+ D. 单质的还原性ABDC参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径BACD，A错误；B原子序数 addc，B错误；C核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小

4、，则离子半径 CDBA，C正确；D同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性 BACD，D错误，答案选C。4. 下列物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A1 mol KClO3 B0.5 mol H3PO4 C32g O2 D3.011023 CO2参考答案：A略5. 下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、 Li Na K Rb B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2S H2Se H2Te 参考答案：C略6. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反

5、应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是（ ） AAlN中N元素显-3价 B上述反应中，Al2O3是氧化剂 C上述反应中N2被还原 D上述反应中碳发生氧化反应 参考答案：B7. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是Am=4， R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2 ，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物参考答案：A8. 下列说法正确的是A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固

6、体物质D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合

7、物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。9. 下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A. B. C. D. 全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低； 催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体

8、参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，项错误；由于温度升高，反应速率一定加快，项正确；没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，项错误；增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，项错误；MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，项错误；综上所述，只有项正确，答案选A。10. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H

9、=2Mn25Cl28H2OA.Fe3Cl2 MnO4- B.Fe3Cl2I2C.I2Cl2Fe3D. MnO4-Cl2Fe3参考答案：D根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2；中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3；中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4-Cl2Fe3I2，D项正确。11. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略12. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案：

10、D13. 有关水的电解实验，下列说法正确的是（）A正、负极产生的气体质量比是1：2 B证明了水是由氢气和氧气组成C与电源正极相连的一端产生氢气 D水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性质进行分析判断即可解答：解：A电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错

11、误；C与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确故选D点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误14. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr参考答案：A略15. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 下列说法正确的是（ ） A保持容器容积不变，向其中加入1

12、molH2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称

13、取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 m

14、ol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为_或_参考答案：18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物