2022-2023学年北京房山区琉璃河中学 高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京房山区琉璃河中学 高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2参考答案：C略2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均

2、速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D参考答案：B略3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A离子的还原性：T2Z2- B离子半径：Z 2X2+CY的原子序数大于X DX和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：YX参考答案：B4. 在含FeCl3、Fe

3、Cl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+ B.AL3+ C.Fe3+ D.Fe2+参考答案：B5. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：B6. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元

4、素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（ ）A一个原子中含有138个中子 B镭的碳酸盐难溶于H2O C镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：D略7. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。8. 下列元素中，原子半径最小的是A.Li B. Na C. F D. Cl参考答案：C略9. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A在蒸

5、馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略10. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）AvA=0.5mol?L1?s1BvB=0.3 mol?L1?s1CvC=0.8 mol?L1?s1DvD=1.0 mol?L1?s1参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学

6、计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A. =0.25mol?L1?s1；B. =0.3mol?L1?s1；C. =0.267mol?L1?s1；D. =0.25mol?L1?s1，故选B11. 图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A增大体积 B增大Y的浓度 C降低温度 D缩小体积参考答案：D略12. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是

7、盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A略13. 我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是 ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略14. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )参考答案：D略15. 将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L B、6.4L C、22.4L D、12.8L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（原创）硫代硫酸钠（N

8、a2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）装置B、D的作用是 。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各

9、仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为： 。（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ 。(1) 参考答案：浓硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3) a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

10、）17. （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，单质呈黄绿色回答下列问题：(1)A、B在周期表中的位置分别是_ ；_ 。 (2)写出单质D、E分别与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_；_。参考答案：（12分）第一周期第A族；第二周期第A族,；略18. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等

11、方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是_。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_。参考答案：(1)PbO2+ 4H+ + SO42-+2

12、e?=PbSO4+2H2O 增大 (2)Cu?2e?=Cu2+ 0.05N A (3)O2+4 e?+4H+=2H2O【分析】（1）铅蓄电池中正极得到电子，发生还原反应；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应。【详解】（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的反应式可知，二氧化铅是正极得到电子，因此正极电极反应式为：PbO2SO4

13、2-4H+2e-=PbSO42H2O；根据电池反应式知，充电时硫酸是生成物，所以充电过程中电池液中H2SO4的浓度增大，故答案为：PbO2+4H+SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=5.4g108g/mol =0.05mol，根据电极反应Ag+e-=Ag，可知原电池反应

14、共转移电子的数目为0.05NA，故答案为：Cu-2e-Cu2+；0.05NA。（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池的正极反应式O2+4e+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e+4H+=2H2O。19. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号）。(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_。(3)单质E与水反应

15、的产物中具有强氧化性物质的结构式_。(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_。(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_。(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式_ 。参考答案：(1)Na (2) (3)HOCl (4)离子键和共价键 (5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (6)2PH34O2=P2O53H2O解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最高，该物质电子式为；(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为HOCl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4O