2022-2023学年北京大杜社中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京大杜社中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D略2. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧

2、化产物和还原产物物质的量之比为 （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L1（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L1的稀盐酸该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）定容时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

3、参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）16.8；A；B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；分析不当操作对溶

4、液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C=11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C溶液中Cl的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根

5、据n=cV可知，Cl的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D溶液的质量依据m=V，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L1500ml=11.9mol/LV，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累3. 下列离子方程式中书写正

6、确的是（ ） A、过氧化钠固体与水反应： B、在中加入酸性溶液： C、醋酸溶液与大理石反应： D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：参考答案：B略4. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃烧气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：AA、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确

7、定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。5. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定

8、性C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12参考答案：B【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，选项A错误；

9、B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；答案选B。6. 仅用下图装置可完成(装置可加热)：A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2B. 用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2D. 浓硫酸和铜制SO2参考答案：A【详解】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C

10、错误；D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。7. 下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略8. A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有A、1种B、2种 C、3种D、多于3种 参考答案：C9. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R参考答案：C略10. 下列有关实验现象正

11、确的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层参考答案：A【详解】A项：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下层溶液呈紫色，A项正确；B项：加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，它们都不溶于盐酸，故原溶液中不一定有SO42-，B项错误；C项：往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，C项错误；D项：酒精与水以任意比例互溶，它们混合后不会

12、出现分层现象，D项错误。本题选A。11. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-参考答案：C【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。12. 两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为 AZn、Fe BMg、Fe CZn、Mg DAl、Cu参考答案：B13.

13、 “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略14. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略15. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3

14、n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。 （2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。 （3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？ 参考答

15、案：（1） 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2= 2NO2（2） 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快； 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色； 试管中的溶液由无色变成浅蓝色； 反应结束时，铜片全部溶解。（3） 水进入试管，上升到一定高度 试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaC

16、lAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4