2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律（第2课时） 课件（36张）

1、化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用01学新知讲练互动02固双基素养达标03提能力评价检测课程标准核心素养1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。1.证据推理与模型认知：根据“位、构、性”关系，建立元素推断的模型，并用模型解决问题。2.科学态度与社会责任：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。知识点元素周期表和元素周期律的应用1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)非金属金属AlSi增强增强增强增强(

2、2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素和稀有气体元素外，依次有_种金属元素，有_种非金属元素。(3)分界线附近元素的性质：既表现_元素的性质，又表现_元素的性质。2、3、4、5、65、4、3、2、1金属非金属2元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。主族元素价电子：原子的最外层电子。过渡元素价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律(氧、氟除外)主族元素：元素的最高正化合价_。非金属元素：_|最低负化合价|8。族序数最外层电子数最高正化合价3元素周期表和元素周期律的应用(1)对化学研究的指导作用根据元素在周期表中的位置推测

3、其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)对社会生产的指导作用在周期表中金属与非金属的分界处可以找到_材料，如硅、锗、镓等。研究周期表中与_等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。在_中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。半导体氟、氯、硫、磷、砷过渡元素1从原子结构角度分析，决定元素化学性质的因素有哪些？提示：元素的化学性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子

4、,越易得电子，即元素的非金属性越强，金属性越弱。2最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差别很大；即使处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第A族由非金属过渡到金属，C和Pb的性质也有很大的差别。提示：(1)固态。第A 族非金属单质的熔点从上到下逐渐升高，通常状况下，硫单质是固体，故碲单质也是固体。(2)2、4、6。(3)碲单质可用作半导体材料。碲位于金属与非金属的分界线附近，既表现金属性，又表现非金属性。答案：(1)COCl(2)H2SSO3(3)NH3H2OHF(4)HClO4H2SO4H3PO4H2SiO33元素

5、“位、构、性”关系中的特例(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但氕(11H)无中子。(2)元素周期表中每个周期一般都是从金属元素开始的，但第一周期例外,是从非金属元素氢元素开始的。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨能导电。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第A族元素，只有1价，无正价；O一般显2 价，在Na2O2中显1价；H一般显1价，但在NaH中显1价。1(双选)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径B第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C第二

6、周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3D原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3解析：原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子半径，A项不正确； 第二周期第A族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，C项不正确。2X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY、Z的氧

7、化物都具有两性解析：由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，错误； C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHAl(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。32019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB酸性：H2YO3H3ZO4C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期,结合W

8、与X的最高正化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：NSi，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4H2SiO3，B项正确；由非金属性：PN可知，气态氢化物热稳定性：PH3MgB稳定性：HFHClC碱性：NaOHMg(OH)2D酸性： H2SO4 H3 PO4解析：A同周期主族元素自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlMg，A错误；B同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱,则稳定性：HFHCl，B正确；C同周期主族元素自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2，C正确；D同周期主族元素

9、自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：H2SO4H3PO4，D正确。解析：砷原子序数为33，位于第A族，铝位于第A族，A错； 砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错； 砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性：SPAs，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。4某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是()A元素X为第A族元素B元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C元素X最高价氧化物为XO2D元素X的氢化物的化学式为XH3解析：某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，因最外层电子数不能超过

10、8，可知最高正化合价为5价，最低负化合价为3价，为N或P元素，据此分析判断。A元素X的最高正化合价为5价，为第A族的元素，故A错误；B元素X为N或P元素，最高价含氧酸的化学式为HXO3或H3XO4，故B错误；C元素X的最高正化合价为5价，最高价氧化物为X2O5，故C错误；D元素X的最低负化合价为3价，氢化物的化学式为XH3，故D正确。5(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CY的气态氢化物的稳定性比Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：SClNO，A项错误；HClO4的酸性比H2SO4的酸性强，B项正确；H2O比H2S稳定，C项错误；常温下，S单质为固体，其他元素的单质为气体，D项正确。6我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期第_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_(填序号)。它与硅位于同一主族它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近它位于元素周期表边界线附近(3)材料科学是目前