2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第1章第1节 物质的分类及转化（第2课时） 学案

1、第1节 物质的分类及转化第2课时物质的转化课程标准核心素养1.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。1.变化观念：能设计物质转化的方案，能运用化学符号表征物质的转化。2.宏观辨识：能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类。知识点一酸、碱、盐的性质1酸的主要化学性质(以硫酸为例)硫酸的主要化学性质化学方程式或现象与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用溶液变红色与活泼金属(Mg)反应MgH2SO4=MgSO4H2与碱性氧化物(CaO)反应CaOH2SO4=CaSO4H2O与碱(NaOH)反应2NaOHH2SO4=Na2SO42

2、H2O与某些盐(Na2CO3)反应Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O上表中的化学反应涉及的反应类型有置换反应、复分解反应。酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量H。2碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)氢氧化钠的主要化学性质化学方程式或现象与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用溶液变红色与酸性氧化物(CO2)反应CO22NaOH=Na2CO3H2O与酸(HCl)反应HClNaOH=NaClH2O与某些盐(CuSO4)反应2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的OH。

3、3盐的主要化学性质(以碳酸钠为例)碳酸钠的主要化学性质化学方程式与某些酸(HCl)反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O与某些碱Ca(OH)2反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH与某些盐(BaCl2)反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。盐具有相似的某些化学性质的原因是不同的盐溶液中都含有金属离子(或NH eq oal(sup1(),sdo1(4)和酸根离子。1中国传统文化博大精深，其中有很多诗词、文献蕴含着丰富的化学知识。(1)于谦的石灰吟托物言志，对生石灰的制造及其性质进行了描述，同时也表达自己不怕牺牲的意愿和

4、坚守高洁的决心。诗中涉及反应的化学方程式是_，其反应类型是_。(2)梦溪笔谈中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该描述中涉及反应的化学方程式是_，其反应类型是_。 答案：(1)CaCO3 eq o(=,sup7(高温)CaOCO2分解反应(2)FeCuSO4=CuFeSO4置换反应2在奥运五连环中填入5种物质，仅相连环物质间能发生反应，反应涉及的基本反应类型有哪些？提示：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，故涉及的基本反应类型有复分解反应、化合反应、置换反应。化学中的四大基本反应类型化合反应由两种或两种以上的物质反应生成一种

5、新物质的反应简记为AB=AB分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他的物质的反应简记为AB=AB置换反应一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应简记为ABC=ACB复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应简记为ABCD=ADCB1(2021聊城高一质检)在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()ACaOBNa2CO3CCaCO3 DCO2解析：选B。CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。2下列反

6、应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A3Fe2O2 eq o(=,sup7(点燃)Fe3O4BCO2C eq o(=,sup7(高温)2COCNH4HCO3 eq o(=,sup7()NH3H2OCO2DCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2解析：选C。C项中的反应属于分解反应，而其他均属于化合反应。3KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。该流程中发生的反应依次是CaCO3 eq o(=,sup7(高温)CaOCO2(分解反应)，CaOH2O=Ca

7、(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。知识点二物质的转化1实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。2常见单质及其化合物的转化关系(1)实例探究 eq x(Ca) eq o(,sup7() eq x(CaO) eq o(,sup7() eq x(Ca（OH）2) eq o(,sup7() eq x(CaSO4) eq x(C) eq o(,sup7() eq x(CO2) eq o(,sup7() eq x(H2CO3) eq o(,sup7() eq x(CaCO3)写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号化学方程式反应类型

8、2CaO2=2CaO化合反应CaOH2O=Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O复分解反应CO2 eq o(=,sup7(点燃)CO2化合反应CO2H2O=H2CO3化合反应H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3确定制取某类物质的方法(1)确定依据(2)实例碱的制备(3)工业生产方法的选择最适当方法的选择实例工业上制取NaOHa一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b主要采用方法：电解饱和食盐水；c过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱如Ca(OH)2反应。每年的9月20日是“全

9、国爱牙日”，为了预防龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： eq x(石灰石) eq o(,sup7(高温) eq x(生石灰) eq o(,sup7(加水) eq x(石灰水) eq o(,sup7(加Na2CO3溶液) eq x(碳酸钙)写出反应的化学方程式，并注明反应类型。(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(1)中流程图所示，将你的实验方案用流程图表示出来： eq x(石灰石)与(1)方案相比较，你设计的方案的优点有哪些？提示

10、：(1)所发生的反应依次为CaCO3 eq o(=,sup7(高温)CaOCO2(分解反应)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(复分解反应)。(2)从碳酸钙的其他性质认识物质的转化关系，方案有多种。例如： eq x(石灰石) eq o(,sup7(加盐酸) eq x(氯化钙) eq o(,sup7(加Na2CO3溶液) eq x(碳酸钙)这种制法的优点是反应条件简单、不需要高温、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。物质转化关系及其示例解读序号物质转化关系示例化学方程式金属单质 eq o(,sup7(O2)碱性氧化物4NaO2=2

11、Na2O碱性氧化物 eq o(,sup7(H2O)碱CaOH2O=Ca(OH)2金属单质 eq o(,sup7(酸)盐ZnH2SO4=ZnSO4H2碱性氧化物 eq o(,sup7(酸或),sdo5(酸性氧化物)盐CaO2HCl=CaCl2H2O碱 eq o(,sup7(酸或盐)盐Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O非金属单质 eq o(,sup7(O2)酸性氧化物CO2 eq o(=,sup7(点燃)CO2酸性氧化物 eq o(,sup7(H2O)酸CO2H2O=H2CO3非金属单质 eq o(,sup7(金属单质)盐2NaCl2 eq o(=,sup7()2NaCl酸性氧化物 eq

12、o(,sup7(碱或),sdo5(碱性氧化物)盐CO22NaOH=Na2CO3H2O酸 eq o(,sup7(碱或盐)盐HClNaOH=NaClH2O1(2021聊城高一检测)物质间的转化体现了化学核心素养之一变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是()ANa2CO3NaOHBCaCO3CaOCNaClNaNO3 DCCuO解析：选D。Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3受热分解生成CaO；NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3；C不能一步生成CuO。2X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则该反应不可能是()A盐和盐的反应 B碱性氧化物和

13、水的反应C酸和碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应解析：选B。碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，故选项B不可能。3铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜 eq o(,sup7()铜绿 eq o(,sup7()甲 eq o(,sup7()Cu(OH)2 eq o(,sup7()乙 eq o(,sup7(H2),sdo5()Cu，下列说法不正确的是()A铜绿属于碱 B乙为氧化铜C为分解反应 D为置换反应解析：选A。铜绿

14、(碱式碳酸铜)属于盐，A错误；反应为Cu(OH)2 eq o(=,sup7()CuOH2O，则乙为氧化铜，该反应为分解反应，B、C正确；反应为CuOH2 eq o(=,sup7()CuH2O，该反应为置换反应，D正确。1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应属于置换反应解析：选A。金刚石属于非金属单质。2下列属于置换反应的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2B2H

15、ClO eq o(=,sup7(光照)2HClO2CCOCuO eq o(=,sup7()CO2CuD2MgCO2 eq o(=,sup7(点燃)2MgOC解析：选D。A、C项不符合置换反应的定义，B项属于分解反应。3(2020上海高一开学考试)下列变化，只有加入酸才能一步实现的是()AZnZnSO4BCaCO3CO2CMgOMgCl2 DBaCl2BaSO4解析：选C。A锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，锌和硫酸铜反应的化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu，选项A错误；B根据复分解反应的规律，盐和酸反应生成新盐和新酸，需加入比碳酸强的酸，如加盐酸可一步制得二氧

16、化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应的化学方程式为CaCO3 eq o(=,sup7(高温)CaOCO2，选项B错误；C根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，由氧化镁制取盐类物质氯化镁，只能与酸反应，如MgO2HCl=MgCl2H2O，选项C正确；D根据复分解反应的规律，盐和酸反应生成新盐和新酸，如BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，两种盐反应生成两种新盐，如BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，选项D错误。4(双选)在“PQ盐水”的反应中，物质P和Q不可能是()AHCl，Ca(OH)2 BSO2，NaOHCBaCl2，H2SO4 DH2SO4，ZnCl2解析：选CD。选项A、B中的物质反应均生成盐和水；选项C中的物质反应生成新盐和新酸；选项D中的H2SO4和ZnCl2不反应。5分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)根据下图，写出序号所示反应的化学方程式： eq x(甲) eq o(,sup7() eq x(乙) eq o(,sup