2022-2023学年人教版必修第一册 第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 课件（55张）（浙江专用）

1、第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律 概念认知自主学习一、原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由_的周期性变化(第一周期除外)。2元素原子半径的周期性变化：同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_的周期性变化。1到8由大到小二、元素性质的周期性变化1元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_(第二周期_)，最低负化合价呈现_的周期性变化。1715412元素金属性与非金属性的周期性变化：Na、Mg、Al金属性强弱比较Na、Mg、Al的性质结论置换出酸或水中的氢时，由易

2、到难的顺序为_Na、Mg、Al三种元素的金属性由强到弱的顺序为_最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAlSi、P、S、Cl非金属性强弱的比较小结 随着核电荷数增大，与H2反应越来越容易，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强。同周期元素性质递变规律Si、P、S、Cl的性质结论单质与H2化合由易到难的顺序为_Si、P、S、Cl四种元素非金属性由强到弱的顺序为_最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi三、元素周期律1内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈_的规律。

3、2实质：元素性质的周期性变化是元素_的必然结果。周期性变化原子核外电子排布呈现周期性的变化【概念理解】1判断下列说法是否正确：(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化。( )提示：第一周期原子最外层电子从1到2。(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。( )提示：第二周期中，O没有最高正价，F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到5。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。( )提示：原子失去电子能力越强，金属性越强；原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。元素的金属性、非金属性与得失电子的多少没有关系。

4、(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( )提示：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。【教材挖掘】2教材P103中描述“Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解”，向AlCl3溶液中逐渐加入足量氢氧化钠溶液，会产生什么现象？写出反应的离子方程式。提示：先产生白色絮状沉淀，随着氢氧化钠溶液的继续加入，沉淀逐渐溶解。Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= 2H2O。【情境应用】3氢氧化铝凝胶液和干燥凝胶在医药上用作治酸药，有中和胃酸和保护溃疡面的作用，主要用于医治胃和十二指肠溃疡病和胃酸过多症等。(1)实验室制

5、Al(OH)3时一般选用氨水不选用NaOH溶液的原因是什么？提示：Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量。(2)用什么试剂可以鉴别MgCl2与AlCl3溶液？提示：过量的NaOH溶液。能力形成合作探究学习任务一 元素性质的周期性变化规律【合作探究】1871年，门捷列夫曾预言：在元素周期表中一定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝跟铟之间，门捷列夫称之为“类铝”，并预测了它将在酸液和碱液中逐渐溶解，它的氢氧化物必能溶于酸和碱中。1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了该元素并命名为“镓”。学习活动1 同周期、同主族元素性质的变化规律1(1)同周期元素从左到右，元素性质

6、的变化存在什么规律？请从原子结构变化的角度解释其原因？提示：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同主族元素从上到下，元素性质的变化存在什么规律？请从原子结构变化的角度解释其原因？提示：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2材料中的铝、镓、铟同在元素周期表中的第_族，三种元素的金属性规律：_。3试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。随着原子序数的递增

7、，同周期元素非金属性逐渐增强，非金属性顺序为SiPSCl，所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2SH2SPH3B原子半径PSClC最高正价ClSPD酸性HClO4H2SO4H3PO4【解析】选A。氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故A符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径PSCl，可解释，故B不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为7、6、5，最高正价为ClSP，故C不符合题意；非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，

8、酸性强弱顺序是HClO4H2SO4H3PO4，故D不符合题意。2应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD【解析】选B。从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；N元素气态氢化物

9、为NH3，溶于水后显碱性，错误；碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正确。【素养发展】(1)镓是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，下列有关镓和镓的化合物的说法正确的有哪些？A常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气B一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐提示：B、C。镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故A错误；Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故B正确；氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故C正确。(

10、2)氢氧化镓与氢氧化铝的碱性对比，谁的碱性强？提示：同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故氢氧化镓的碱性大于氢氧化铝的碱性。学习任务二 简单粒子半径的大小比较【合作探究】我们生活在化学世界中，人体和地球一样，都是由各种化学元素组成的，存在于地壳表层的90多种元素均可在人体组织中找到。但它们的含量和作用很不相同，有的是机体营养元素，有的是偶然进入人体的非必需元素。学习活动 微粒半径的比较1元素周期表中，同周期或同主族元素原子的半径变化存在什么规律？提示：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。2如果两种微粒，在元素周期表中不是同周期或同主族

11、，应该如何比较其半径大小？提示：先看电子层数，电子层数越多，半径越大。如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。3根据原子半径变化的规律，原子半径最大的元素在元素周期表的左下角，原子半径最小的元素在元素周期表的右上角，对吗？提示：不正确。原子半径最大的元素在元素周期表的左下角，原子半径最小的元素在元素周期表的左上角(氢原子半径最小)。4人体中含有丰富的Na、Mg元素，它们在同一周期，其中原子半径较大的为_原子。提示：Na。Na、Mg为同周期元素，从左到右半径渐小。5比较人体中含有的部分元素的原子或其离子半径大小(用“”或“r(P)r(S)，故磷原子的半径可能是1.101010 m。【

12、典例示范】【典例】下列粒子半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa 【思维建模】解答本类试题的思维流程如下：第一步第二步由类别用规律特别提醒注意有些题不是单纯一种类别，要分段比较，最后综合【解析】选B。4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3Mg2Nar(Rb)r(K)r(Na)，D错误；S2和Cl核外电子数相同，但核电荷数ClS，故离子半径r(S2)r(Cl)；Na和Al3核外电子数相同，且核电荷数AlNa，则离子半径r(Na)r(Al3)，r(Na)r(K)RbKNa。同主族元素，电子层数越多，半径越

13、大。 【规律方法】“三看”法比较简单微粒的半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【学以致用】下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs【解析】选C。比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A项为PSCl，同主族从上到下逐渐增大，D项为CsKNaLi，B项为Ba2Ca2Mg2，核外电子排布相同时，核电荷数越

14、大，半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。C项为KMg2Al3H，故只有C项正确。 【加固训练拔高】1下列粒子半径大小比较正确的是()A原子半径：FClB原子半径：NaSClC离子半径：S2ClKCa2D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】选B。F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着电子层数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A项错误；Na、S、Cl是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C项错误；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，

15、D项错误。2下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为元素核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第A族元素的最外层电子数：_。(2)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径：_。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。【解析】(1)第A族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：ClNa，所以离子半径：P3S

16、2ClNaMg2Al3，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。答案：(1)B(2)C(3)D【素养发展】(1)微粒半径与电子层数、核电荷数、电子数有什么关系？提示：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大；核电荷数相同，电子数越大，半径越大。(2)同周期元素中，原子半径最小的是哪族元素(除稀有气体元素)?提示：第A族元素。(3)同一周期的阴离子和阳离子比较，哪个的半径更大？提示：阳离子形成时，失去最外层电子，形成的阳离子电子层数比对应的原子少一层，阴离子形成时，最外层得电子，形成稳定结构，电子层数不变，所以，同周期原子形成的阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径大。(4)比较下列各组微粒半径，正确的是_。ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2Br提示：。Cl、Br最外层电子数相同，Cl、Br电子层依次增多，所以离子半径ClBr，Cl、Cl电子层数相同，核电荷数相等，核外电子数越多，半径越大