弱电解质电离平衡练习题

1、高一3级部周练试题（9月4日）第I卷（选择题）在0.1molL-iCHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHC00H-CHC00-+H+，对于该平衡333下列叙述正确的是（）加入水时，平衡逆向移动加入少量NaOH固体，平衡正向移动加入少量0.1molL-i盐酸，溶液中c（H+）减小加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动将0.1molL-；的氨水加水稀释至0.01mo卜L-1,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小B稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中c（oh一）（NH-HO在体积均为1L

2、，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）25oC时，0.1molL-i稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D醋酸的电离程度5下列电离方程式的书写正确的是()NH4+H2O胡也0+屮S2-+2H2OH2S+2OH-CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O6把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()c(CH3COOH)变为原来的1/10c(H+)变为原来的1/10c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的

3、比值增大D溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱8下列各组物质中，都是强电解质的是()WHC1、BaSqBNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2OHC1O、NaF、Ba(OH)29下列电离方程式正确的是()A，NaHSONa+HSO4-BNaHCO3Na+H+CO3-CH3PO43H+PO43-DHFH+F-在01mol-

4、L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-,对该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量01molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1mol-L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2mo卜L-1甲酸能与水以任意比互溶C10mL1mol-L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol-L-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此

5、得出的结论正确的是（）rliad严廿NaCl是非电解质NaCl溶液是电解质NaCl是弱电解质NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaC03HN03弱电解质CHC00H3NH3HP034Fe(0H)3非电解质CH0122211(蔗糖)BaS04CH0H25H02甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）1mol/L甲酸溶液的c（H+）=0.01mol/L甲酸能与水以任何比例互溶10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应甲酸溶液的导电性比盐酸的弱H2O2是一种二元弱酸

6、，对于0.1molL-i的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）H2O2的电离方程式可写作H202=H+H02-，H02=H+042-加水稀释过程中，K1（H202）增大，a（H202）增大：c（H+）增大加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡下列说法中正确的是（）二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：Hln（aq）（红色）=二H+（aq）+In-（aq）（黄色

7、）浓度为0.02mol/L的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液;NaHS04溶液；NaHC03溶液；氨水中，能使指示剂变红色的是（）B.C.D.将0.1mol/L的NHH0溶液加水稀释，下列说法正确的是（）32c(NH+)/c(NHHO)比值减小B.OH-个数将减少432c(OH-)/c(NHHO)比值减小D.NH+浓度将减小324不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是()浓度相等的HC1与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HC1多pH相等的HC1与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HC1多浓度相等的HC1与HA两溶液，c(H+)】约是c(H+)A的100倍pH相等

8、的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()两溶液物质的量浓度相同用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同两溶液中OH-浓度相同加入等体积的水稀释后，pH仍相等21关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电22高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HCIO44H2SO4HClh

9、no3Ka1.6x1056.3x10-91.6x10-94.2x10-10从以上表格中判断以下说明不正确的是()在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO2-TOC o 1-5 h z44水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱23.氨水中存在下列的电离平衡：NH3H2O=NH+OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离24子浓度增大，应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体 HYPERLINK l bookmark36 o Current Document CH2SO4DH224某浓度的氨

10、水中存在下列平衡：NHHO匸二NH+OH-，如想增大NH+的浓度，而不增大3244OH-的浓度，应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入水C.通入NH3D.加入少量盐酸25室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()溶液中粒子的数目减小再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大c(CHCOO-)溶液中3不变c(CHCOOH)-c(OH-)3HS水溶液中存在电离平衡HSH+HS-和HS-lH+S2-。若向HS溶液中222A.滴加新制氯水，溶液pH减小B.通入过量SO2气体，溶液pH增大C加水，溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫

11、酸铜固体，所有离子浓度都减小将浓度为0.1molL-iHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2=NH4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是：NHCl固体硫酸NaOH固体水加热加4入少量MgSO固体4A.B.C.D.已知CHOO归士CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是加水稀释，所有离子浓度都减少加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c(H+)减少升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱HS

12、水溶液中存在电离平衡HH+HS-和HS-=H+S2-若向HS溶液中222加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小第II卷(非选择题)在稀氨水中存在下述电离平衡NH+HO匸二NHHO匸二NH+OH-，分别加入少量下列物32324质,溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填正向”逆向”或不移动”)加入的物质少量(nh4)2So,固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向32下列物质中，

13、属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。氨气；氨水；盐酸；醋酸(CH3COOH)；硫酸钡；氯化银；氯化钠溶液；二氧化碳；醋酸铵；氢气33.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)。酸电离方程式电离平衡常数Kch3cooHCH3COOH=CH3COO-+H+1.76x10-5H2CO3h2co3h+hco3HCO3-H+CO32K1=4.4x10-7K2=4.7x10-iiH2SH2SH+HS-；HS-H+S2-K1=1.3x10-7K2=7.1x10-15H3PO4h3po4h+h2po43424H2PO4H+HPO42244HPO42H+PO4344K1=7.

14、1x10-3K2=63x10-8K3=4.2x10-13回答下列问题：当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。TOC o 1-5 h z在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2s、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K、K2、k3之间存在着一定的规律,此规律是，产生此规律的原因是。34.(1)下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2

15、O,其中能够导电的是，强电解质是，弱电解质是，非电解质是。(2)H2S溶于水的电离方程式为向H2s溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动,c(H+),c(S2j。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。参考答案1.BDCCC6.CDADA11.ADCAB16.DCDAC21.BCADD26.ADCAC32【答案】加入的物质少量(NH)SO固体424少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小减小增大平衡移动方冋逆向正向逆向(1)增大K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强H3PO4HS-K1K2K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用(1)曰2$一+曰3$-一+$2-右增大减小右减小