必修一第3章第1节课时

1、第一节 第 3第三章一、选择题1(2015经典习题选萃)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( A11C23)B34 D43【】根据反应的化学方程式知：Fe2HCl=FeCl2H23Fe4H2O(g)=4Fe3O44H2,1 mol Fe 与盐酸反应生成 1 mol H2，与水蒸气反应生成 mol H2，故相同条件下，3产生 H2 的体积比是 34。】B【2将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液中，充分反应后析出的铜的质量为)(A32 gC0.64 gB6.4 gD3.2 g 28 g 】n(Fe)

2、0.5 mol，【56 g/moln(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由 CuSO4Fe=FeSO4Cu可知 Fe 过量，所以应按 CuSO4 的量计算：n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol。m(Cu)0.01 mol64 gmol 10.64 g。】C【3将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()1A.3 molB1 mol2C2 molD.3 molmol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电子转移时需【】铝在参加反应时 12Al 的物质的量为3 mol。【】D4将等体

3、积的 HnRO3 和Hn1RO4 两种酸溶液与一定量的 NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(An(n1)B11C1(n1)D(n1)n】 酸碱中和的本质是：HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3【nNaOH、HRO (n1)NaOH，因为 NaOH 的量一定，将上述关系式变形得：1H RO n14n3nNaOH、 1 RO NaOHH1 1 (n1)n。，所以两种酸的物质的量浓度比是nn14n1n1【】D5(2015郑州市第四十七中学高一月考)将 4.6 g Na 投入到 95.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A小于 4.6%C小于 8.0%)B等于

4、 8.0%D大于 8.0%【】由于钠是活泼金属能与水发生 2Na2H2O=2NaOHH2的反应，设 2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 X，生成氢气质量为 Y：2Na2H2O=2NaOHH24646 g80 x2y468028 g4.6 x y，解得 x8 g；y0.2 g，反应后所得溶液的质量分数：4.6 g95.6 g0.2 g100%8%。】B【6(2015福建省清流县一中高三阶段)将 0.5 mol Na 和 0.5 mol Mg 分别投入到过量的 m1 g 水和m2 g 盐酸中，分别得到溶液 a 和b，若 m1m2，则 a 和b 的质量关系是()AabCabBabD无法确定根

5、据反应方程式 2Na2H2O=2NaOHH2和 Mg2HCl=MgCl2H2【】知，0.5 mol 钠与水反应生成 0.25 mol 氢气，ma0.523m10.25211m1,0.5 mol 镁与盐酸反应生成 0.5 mol 氢气，mb0.524m20.5211m2，因为 m1m2 所以 mamb，选 C。】C【7(2015郑州市四十七中高三月考)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H和 Cl的物质的量之比为(A14 C18)B17 D25在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2HFe=Fe2【】H2，F

6、eCu2=Fe2Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令 Cu 的质量为 64 g，其物质的量为 1 mol，则 Fe Cu2 = Fe2Cu56 g1mol64 g故溶液中 n(Cu2)1 mol所以与酸反应的 Fe 的质量为 64 g56 g8 g，其物质的量为 8 g56 g/mol1/7 mol，由 2 HFe=Fe2H2，可知 n(H)2/7 mol，根据电荷守恒得 n(Cl)n(H)2n(Cu2)2/7 mol2 mol16/7 mol，故原混合溶液中 c(H)c(Cl)2/7 mol16/7 mol18，故 C 项正确。【】

7、C20.25 mol，Cl 0.75 mol，Na 0.25 mol，其余为H，则81 L 混合溶液中含有 SO4H的物质的量浓度为(A2.5 molL 1C0.1 molL 1)B5 molL 1D1 molL 121【】 根据电荷守恒：2c(SO )c(Cl )c(Na )c(H )，20.25 molL0.754molL 10.25 molL 1c(H)，得 c(H)1 molL 1。【】D9(2015经典习题选萃)将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL 1，该溶液中溶质质量分数为() 82a A.% 8200a B.%46am46a2

8、m 8200a C.% 8200a D.%46am69am【】本题既考查了 Na 与 H2O 的反应，又考查了 Al 与 NaOH 的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na2NaOH H2a mola mola/2 mol2Al 2NaOH2NaAlO23H2a mola mola mol3a/2 mol得 50am a3a)246am(22 82a 8200a 所以 w(NaAlO2)100%。46am46am】C【10(2015公主岭市一中高三月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 g，跟足量的盐酸反应产生 5.6 L 氢气(标准状况)，那么此混合物中一定含有的金

9、属是()ANa CAlBMg DZn】 标况下 5.6 L 氢气的物质的量5.6 L22.4 mol/L0.25 mol，故 12 g 金属提【供的电子为0.25 mol20.5 mol，则提供1 mol 电子需要金属的质量为12 g0.5 mol1 mol24 g，Na 在反应中表现1 价，提供 1 mol 电子需要Na 的质量为 23 g/mol1 mol23 g， Al 在反应中表现3 价，提供 1 mol 电子需要 Al 的质量为 27 g/mol1/3 mol9 g，Zn 在反应中表现2 价，提供 1 mol 电子需要 Zn 的质量为 65 g/mol1/2 mol32.5 g，Mg

10、 在反应中表现2 价，提供 1 mol 电子需要 Mg 的质量为 24 g/mol1/2 mol12 g，提供 1 mol 电子，只有 Zn 的质量大于 24 g，其它金属的质量都小于 24 g，故金属混合物中一定有 Zn，故 D项正确。【】D二、非选择题11(2015河北省涿州二中高一月考)Fe、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Al 产生 H2 的质量之比为。若盐酸足量，等质量的 Fe、Al 产生 H2 的质量之比为。若盐酸足量，等质量的 Fe、Al 产生 H2 在同温同压下的体积比为。【】(1)令金属为 1 mol，则：Fe2HCl=FeCl2H2

11、1 mol1 mol2Al6HCl=2AlCl33H21 mol1.5 mol生成氢气质量之比等于其物质的量之比1 mol1.5 mol23. (2)令金属质量为 1 g，则：Fe2HCl=FeCl2H2561 g22Al6HCl=2AlCl33H2541 g61 g2/561/28 和 1 g6/541/9 生成氢气质量之比1/281/9928 (3)由(2)可知，等质量的 Fe、Al 产生氢气的物质的量之比928，相同条件比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比928.积之【】(1)23(2)928(3)92812(2015河北省涿州二中高一月考)28 g Fe 与足量稀盐酸混合，充分反应

12、，消耗多少克 HCl？生成 FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？【】Fe 56 g28 g2HCl=236.5 gm(HCl)FeCl2 1 moln(FeCl2)H222.4 L V(H2)n(FeCl2) 281/56 0.5 molm(HCl) (28236.5)/56 36.52822.4/5611.2 LgV(H2) 】 消耗 36.5 g HCl；生成 FeCl2 的物质的量为 0.5 mol；标准状况下最多能收集【到 11.2 L 气体。13(2015经典习题选萃)把 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 molL 1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL 1(溶液体积变化忽略不计)。求：反应中消耗 HCl 的物质的量。该混合物中铝、铁的物质的量。】 (1)消耗 HCl 的物质的量：0.2 L5 molL 10.2 L4.6 molL 10.08 mol。【(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。2Al2 molx6HCl=2AlCl33H26 mol 3