初中复分解反应总结整理

1、常见的十对离子反应和两类反应：(作用使复分解反应具备了生成条件)生成沉淀：Ag+ClAgCH白色如：AgNO+HCl=AgCl；+HNO；AgNO+NaCl=AgCl；+NaNOBa2+SO2-BaSO(白色44如：HSO+Ba(NO)=BaSO；+2HN0；NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl432432424Mg2+OH-Mg(OH)2(白色如：MgCl+2NaOH=Mg(OH)；+2NaCl；Mg(NO)+2NaOH=Mg(OH)；+2NaNO23223Ca2+CO2-CaCO(白色33如：Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH；CaCl+KCO=CaCO；+2KC1233

2、2233Ba2+CO2-BaCO(白色33如：BaCl+KCO=BaCO；+2KC1；Ba(NO)+NaCO=BaCO；+2NaNO233322333Cu2+OH-Cu(OH)(蓝色2如：CuCl+2KOH=Cu(OH)；+2KC1；CuSO+2NaOH=Cu(OH)；+NaSO24224Fe3+OH-Fe(OH)(红褐色如:Fe(NO)+3KOH=Fe(OH)；+3KNO；FeCl+3NaOH=Fe(OH)；+3NaCl33333生成气体：H+CO2-HO+COf322如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+COf；HSO+NaCO=NaSO+HO+COf22224232422NH+OH-H

3、O+NHf23如:NHCl+NaOH=NaCl+HO+NHf；NHNO+KOH=KNO+HO+NHf2343323生成水：H+OH一HO2如：HCl+NaOH=NaCl+HOHSO+2KOH=KSO+2HO24242非金属氧化物+碱一盐+水CO+Ca(OH)=CaCO；+HO、2NaOH+CO=NaCO+HO2322232金属氧化物+酸一盐+水FeO+6HCl=2FeCl+3HO、CuO+HSO=CuSO+HO3322442常见离子鉴别：Cl-检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3）,产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-。例HCl+AgNO3=

4、AgCl；+HNO3CO32-检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO2-。例NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COfTOC o 1-5 h z2322SO2-检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba（NO）溶液，产生白色沉淀，再滴加32稀HNO，沉淀不溶解，则证明含有SO2-。例NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl，也可用一42424种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba（NO3）2溶液）。NH+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味,4此气体能使湿润

5、的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH+。例NHC1+NaOH=NaCl+HO+42NHf3其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO32-盐）；碱液（OH-）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐）Fe3+:用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀Cu2+:用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀Mg2+:用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+:用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如NaCO溶液）看是否生成白色沉淀

6、23注意：同时区别Cl-和SO2-：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液（因为AgNO也会与SO2-反42334应生成微溶的AgSO）。241物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO溶液和稀HNO硫酸和SO2-：用BaCl溶液和稀HNO3423区别Cl-和SO2-：只能用BaCl溶液不能用AgNO溶液CO2-:用盐酸和石灰水233铵盐（NH+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。42物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HClO；氢硫酸HS；硫酸HSO；硝酸HNO；磷2243

7、酸HPO；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca（OH）（熟石灰消石灰）；Ca（OH）水溶液俗422名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)；氯化钠NaCl(食盐)；尿素CO(NH)；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO；亚硫酸钠NaSO；碳TOC o 1-5 h z2223酸钠NaCO(苏打，纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)；纯碱晶体NaCO1OHO；波尔3232多液CuSO和Ca(OH)；硫酸铜晶体CuSO5HO(蓝矶、胆矶)；磷酸二氢钙Ca(HPO)；242242碳酸氢钠NaHCO(小苏打)；硫酸氢钠NaHSO；氨水NHHO(属于碱类)；4323有关物质的颜

8、色：Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Fe(SO)、FeCl、Fe(NO)溶液(即Fe3+的溶液)黄色，243333FeSO、FeCl、Fe(NO)溶液(即Fe2+)浅绿色，232Cu(OH)蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl、Cu(NO)、CuSO溶液(即Cu2+的溶液)蓝色，22324无水CuSO是白色，CuSO5HO是蓝色，Cu(紫)红色42BaSO、AgCl是不溶于HNO的白色沉淀43CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀33KClO白色KCl白色KMnO紫黑色MnO黑色Cu(OH)CO绿色422234物质的用途、性质浓HCl、浓H

9、NO具有挥发性，放在空气中质量减轻。3浓HSO:吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。24粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。碳酸钠晶体Na2CO3lOH2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO:能吸水(检验水的存在)。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca(OH)；Ca(OH)+CO=CaCO；+HO222232需密封保

10、存：浓HCl、浓HNO、浓HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、铁、白磷、纯碱晶体。3242稀HCl、HSO用于除锈。24NaOH不能用于治疗胃酸(HC1)过多，应用Al(OH)3熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSO和Ca(OH)2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3（检验Cl-：AgNO、HNO溶液检验SO2-：BaCl、HNO溶液33423区别HCl、HSO:用BaCl溶液242不发生复分解反应的是：KNO、NaNO33制碱（1）可溶性碱碱性

11、氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2碱和盐反应Ca（OH）+NaCO=CaCO；+2NaOH2233（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2CuO,CuO+2HCl=CuCl+HO,222CuCl+2NaOH=Cu（OH）；+2NaCl22不溶性碱可受热分解：Cu（OH）CuO+HO22制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO+Fe4制盐例如MgC|：Mg+HClMgO+HClMg（OH）+HCl气体的净化（除杂）CO（O）用灼热铜网；2CO（HCl）用NaOH溶液；CO（CO2）用澄清石灰水CO（HCl）用NaHCO溶液；23CO（H、CO）用CuO；22H（HCl）用NaOH溶液；2O（CO、HCl、HO）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）222气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性）、五氧化二磷（酸性