南开大学22年春学期《无机分析化学》在线作业-00002

1、-本页为预览页PAGE16-本页为预览页-本页为预览页22春学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）无机分析化学在线作业-00002第1题. Ag2CrO4固体加入到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是（ ）。选项A：S2-的半径比CrO42-的小选项B：CrO42-的氧化性比S2-的强选项C：Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小选项D：Ag2S的Ksp 远比Ag2CrO4的Ksp小参考答案：D第2题. 下列离子中，半径最小的是（ ）。选项A：K+选项B：Ca2+选项C：Sc3+选项D：Ti4+参考答案：D第3题. 下列物质受热产生Cl2的是（ ）。选

2、项A：Cl3O5选项B：ClO2选项C：Cl2O2选项D：Cl2O参考答案：D第4题. 1.CHCl3在40 C时的蒸汽压是49.3kPa。于此温度和101.3kPa压力下，有4.00L空气缓慢地通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3所饱和)。问这种情况下，CHCl3会被带走多少？选项A：1.9g选项B：9.4g选项C：6.6 g选项D：17.6g参考答案：D第5题. 试举出下列物质的两种等电子体：CO，CO2，ClO4-,选项A：CO: N2, CN-, N2O+, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-；选项B：CO:N2, C

3、N-, NO+, CO2:N2O, NO2+, N3-, ClO4-:SO42-, PO43-, SiO44-；选项C：CO: N2, CN-, BO+, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO42-, PO43-, SiO44-；选项D：CO: N2, CN-, NO, CO2: N2O, NO2+, N3-, ClO4-: SO32-, PO43-, SiO44-参考答案：B第6题. 下列元素中电负性最大的是（ ）。选项A：C选项B：Pb选项C：N选项D：Sb参考答案：C第7题. 求酸0.050 mol/L HClO溶液中的ClO-, H+及解离度。选项A：ClO-

4、=H+=3.810-5mol/L, 7.610-4选项B：ClO- =H+=2.810-4 mol/L, 7.610-4选项C：ClO- =H+=2.810-5mol/L, 7.610-5选项D：ClO- =H+=3.810-4mol/L, 7.610-5参考答案：A第8题. 将HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶剂中，具有区分效应的溶剂是（ ）。选项A：水选项B：液氨选项C：纯硫酸选项D：液态HF参考答案：D第9题. 已知KI的晶格能（U）为-631.6kJ/mol，钾的升华热S(K)为90.0kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9kJ/mol，碘的升华热S(I2)为62.4kJ

5、/mol，碘的解离能（D）为151kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（H）选项A：-326.8kJ/mol选项B：326.8kJ/mol选项C：-300.8kJ/mol选项D：-426.8kJ/mol参考答案：A第10题. 下列不是共轭酸碱对的是( )。选项A：NH3，NH4+选项B：HF，H2F+选项C：NH3，NH2-选项D：H2O+，OH-参考答案：D第11题. 下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。选项A：NO2+选项B：NO2-选项C：NO2选项D：SO2参考答案：C第12题. 1.在0C和100kPa下，某气体的密度是1.96g/L

6、。它在85.0kPa和25C时的密度是：选项A：1.53 g/L选项B：1.00 g/L选项C：2.00 g/L选项D：1.32 g/L参考答案：A第13题. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。选项A：FeCl3 和KI选项B：FeCl2 和Br2选项C：FeCl3 和KBr选项D：KI 和KIO3参考答案：C第14题. 卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ）。选项A：ClO2选项B：OF2选项C：I2O5选项D：I2O7参考答案：C第15题. 若已知反应Ag(NH3)2+ + 2 CN- ? Ag(CN)2-+ 2 NH3 的平衡常数K和Ag(NH3)2+的稳定常数Kf，则Ag(CN

7、)2-的Kd计算式为（ ）。选项A：K /Kf选项B：Kf /K选项C：K Kf选项D：1/KKf参考答案：D第16题. 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。选项A：H2S和HCl选项B：(NH4)2CO3 和NH3H2O选项C：K2CrO4和Hac选项D：(NH4)2CO3 和HAc参考答案：A第17题. H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O除外）（ ）。选项A：H+选项B：S2-选项C：HS-选项D：H2S参考答案：D第18题. 以0.01mol/dm3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/dm3的亚硫酸至生成NaHSO3时溶液的pH值为（ ）。选项A：4.4选项B：5.4选项C：4

8、.7选项D：5.7参考答案：C第19题. 硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。选项A：一元酸选项B：三元酸选项C：质子酸选项D：白色固体酸参考答案：B第20题. 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。选项A：F2选项B：Cl2选项C：Br2选项D：I2参考答案：A第21题. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NaClO时，得到蓝色溶液(I)；继续加入NaClO，变成无色溶液（II）。然后酸之，并加入少量固体Na2SO3于溶液B中，则蓝色又出现，当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液(III)；再加入NaIO3溶液蓝色又出现。指出(I),（II）,（III）各为何物？选项A：(I)= I2, （

9、II）=I-, （III）= I-；选项B：(I)= I2, （II）=IO-，（III）= IO3-；选项C：(I)= I2, （II）=IO3-，（III）= I-；选项D：(I)= I2, （II）=IO3-, （III）= IO3-参考答案：C第22题. 已知（V3+/V2+）= - 0.26 V，（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。选项A：pH = 0 的水溶液选项B：无氧的pH = 7的水溶液选项C：pH = 10的水溶液选项D：无氧的pH = 0 的水溶液参考答案：D第23题. 在Fe(CN)63-溶液中（不考虑与水的反应），Fe存在的

10、形式有（ ）。选项A：1种选项B：2种选项C：7种选项D：8种参考答案：C第24题. 在一定温度下，下列物质中具有最高蒸汽压的是（ ）。选项A：C5H12选项B：C6H14选项C：C7H16选项D：C8H18参考答案：A第25题. 常温下，AgCl的溶度积为1.8 x 10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12，CaF2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最小的是（ ）。选项A：AgCl选项B：Ag2CrO4选项C：CaF2参考答案：A第26题. 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池，在25时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.010-

11、9mol/L，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将（ ）。选项A：下降0.48 V选项B：下降0.24 V选项C：上升0.48 V选项D：上升0.24 V参考答案：B第27题. 正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。选项A：0.1 mol/dm3 Hac选项B：0.1 mol/dm3 HCOOH选项C：0.1 mol/dm3 NaAc选项D：0.1 mol/dm3 HCl参考答案：C第28题. 已知AgBr的Ksp = 5.0 10-13，Ag(NH3)2+的Ksp = 1.1 107，则可以推算AgBr在 1L 1.0 mol

12、/L的氨水中能溶解的物质的量为（ ）。选项A：2.3 10-3 mol选项B：5.5 10-6 mol选项C：4.6 10-3 mol选项D：2.3 10-6 mol参考答案：B第29题. 某溶液中BaCl2和SrCl2的浓度各为0.010 mol/L，将Na2SO4溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？选项A：BaSO4先沉淀，3.910-6 mol/L选项B：SrSO4先沉淀，2.910-6 mol/L选项C：BaSO4先沉淀，4.910-6 mol/L选项D：SrSO4先沉淀，3.910-3 mol/L参考答案：A第30题. 下列物质中，既可以作

13、酸，又可以作碱的是（ ）。选项A：PO43-选项B：NH4+选项C：H3O+选项D：HCO3-参考答案：D第31题. 已知电对Cu+ + e ? Cu，E = +0.52 V，Cu2+ + e ? Cu+，E = +0.15 V，则可确定反应的2Cu+ + e ? Cu2+ + Cu的平衡常数K 为（ ）。选项A：2.7108选项B：1.8106选项C：4.3105选项D：3.9104参考答案：B第32题. 下列分子中不是直线形分子的是（ ）。选项A：HgCl2选项B：CO2选项C：H2O选项D：CS2参考答案：C第33题. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。选项A：

14、分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则和量子力学无关选项B：分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动选项C：分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则没有此要求选项D：分子轨道理论可以解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释参考答案：B第34题. 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。选项A：晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序选项B：分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物选项C：八面体场中，中心离子的分裂能o = 10 Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等选项D：晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在参考答案：C第35题

15、. 5.8 % NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。选项A：5.8 % 蔗糖溶液选项B：5.8 % 葡萄糖溶液选项C：2.0 mol/kg蔗糖溶液选项D：1.0 mol/kg葡萄糖溶液参考答案：C第36题. 以下数据中各包含多少位有效数字。（1）0.004050，（2）5.6 10-11，（3）1000，（4）96500，（5）6.20 1010（6）23.4082选项A：4，2，4，5，3，6；选项B：6，2，1，3， 2，4；选项C：4，2，1，3，3，5；选项D：以上全错参考答案：A第37题. 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。选项A：BeI2选项B：RbCl选项C：LiI选项D：L

16、iF参考答案：D第38题. 用相关数据手册数据比较F2和Cl2分别和Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并加以讨论选项A：rH(NaF)=-521 kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；选项B：rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-402kJ/mol；选项C：rH(NaF)=-556kJ/mol，rH(NaCl)=-432kJ/mol；选项D：rH(NaF)=556kJ/mol，rH(NaCl)=402kJ/mol参考答案：B第39题. 用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO

17、4沉淀中含有多少BaS？选项A：6.40 %选项B：3.40 %选项C：4.40 %选项D：5.40 %参考答案：D第40题. 向Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气，则（ ）。选项A：Kf(Cu(NH3)42+）增大选项B：Cu2+增大选项C：Kf(Cu(NH3)42+）减小选项D：Cu2+减小参考答案：D第41题. 配离子Co(en)33+的下列说法中，正确的是（ ）。选项A：en是双基配位体选项B：中心离子的配位数是6选项C：该配离子比Co(NH3)63+更稳定选项D：上述说法均不对参考答案：D第42题. 某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2C

18、rO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？选项A：(I)= PbO2, （II）=PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；选项B：(I)= Pb3O4, （II）=PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= O2；选项C：(I)= Pb3O4, （II）=PbO, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；选项D：(I)= Pb3O4, （II）=PbO2, （III）=PbCrO4, （IV）= Cl2参考答案：D第43题. 下列分

19、子中，空间构型为V形的是（ ）。选项A：CS2选项B：H2Se选项C：HCN选项D：HgCI2参考答案：B第44题. 下列叙述正确的是（ ）。选项A：氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键选项B：离子晶体中的化学键都是离子键选项C：NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键选项D：非金属元素组成的化合物都不是离子化合物参考答案：A第45题. 298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的K。N2O4(g) ?2NO2 (g)选项A：0.24选项B：0.12选项C：0.41选项D：0.23参考答案：B第46题. EDTA的酸效应系数在一定酸度下等于（ ）。选项