1.3.2氧化剂、还原剂 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第1页
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文档简介

1、第一章第三节氧化还原反应1.3.2 氧化剂、还原剂还原剂：所含元素的化合价升高，失去电子的反应物氧化剂：所含元素的化合价降低，得到电子的反应物口诀：升失氧化还原剂（性）降得还原氧化剂（性）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常见的还原剂：活泼金属单质、C、H2、CO、KI一、氧化剂、还原剂2CO + 2NO = 2CO2 + N2还原剂 氧化剂催化剂CBB课后习题（课本第25页）BD课后习题课本第30页课本第26页课本第30页对反应：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

2、B二、氧化性、还原性强弱的判断：1. 根据元素的活动性顺序来判断在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2C将少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是()ANa BMg CAg DCuD氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2. 根据氧化还原反应原理来判断已知有如下反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ACl2ClO3-Fe

3、3+I2 B Cl2ClO3- I2 Fe3+ CClO3- Cl2 Fe3+I2 D ClO3-Fe3+ Cl2I2已知： 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3。根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。 A.FeCl3、Cl2、I2 B.Cl2、FeCl3、I2C.I2、Cl2、FeCl3 D.Cl2、I2、FeCl3CB根据下列反应的方程式：2Fe32I-=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是AFe3、Br2、I2 BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2 DBr2、I2、Fe3C1. 高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性例：在Fe2、Al3、H、Cl这4种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。Al3、HClFe2三、氧化还原反应规律2. 不交叉规律：同种元素价态，只靠拢不交叉三、氧化还原反应规律CO2 + C = 2CO 高温某居民误将“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)混

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