2022届吉林省东北师大附中长春十一中等五校高三1月联合模拟考试理科综合化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页吉林省东北师大附中长春十一中等五校2022届高三1月联合模拟考试理科综合化学试题一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%2下列离子方程式书写正确的是A铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2OB惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2十H2C酸性高锰

2、酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2OD水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3+23X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是AZ、W两种元素形成的化合物，室温下能导电BY、W两种元素形成的氢化物沸点较高的是WCX的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应DZ与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱4利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 ABCD验证硫的非金属性强于碳制备

3、溴苯并验证有HBr产生制备无水MgCl2在铁上镀铜AABBCCDD5一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD充电时，碳电极与电源的正极相连6莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H10O5属于芳香族化合物B该分子中所有原子一定不能共平面，该分子中含有3个手性碳原子C1mol莽草酸与适量浓硫酸混合加热，仅发生消去反应D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4mo

4、lCO2气体7H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX- )+c(X2-)=0. 01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、 X2-) 的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11.下列说法中正确的是 Ac点对应的溶液中存在c(H+) = c(HX- )+2c(X2-)+c (OH-)B在NaHX溶液中存在c(H+) c(OH- )C室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时pH=11D室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)

5、水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水c(OH- )水数值由大到小顺序：cba二、工业流程题8过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：沉淀时需控制温度为0左右；CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)实验装置如下：过氧化钙的电子式为_。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_、_。沉淀步骤需控制温度为0左右，控温直接有效的方法是_。装置连接顺序为_(填接口字母)。产生沉淀的化学方程式为_。(2)用无水乙醇洗涤的目的是_。(3)产品纯度测定实验步骤如下：产品纯度测定：第一步：准确

6、称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入浓度为cmolL-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2 =2I -+)。滴定终点判断标志_。产品(CaO2)的纯度为_ (列出计算式)。9碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含8090% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度温度/10203040608090100溶解度/(g

7、/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_。(2)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_。进行高温煅烧反应的装置称为“立窑”，该装置的内层“衬里”应选择_(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)做耐火材料。(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_；滤渣1含有焦炭、MgO和_。(4)“沉锶”中反应的化学方程式为_。(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrOyFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_(取整数)。(6)NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质

8、能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1) Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s) 放电一段时间后，溶液的pH将_(填 “增大”“减小”或“不变”)。充电时，阳极发生的电极反应式为_。三、原理综合题10CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH 一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H10反应ii：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) H2(1)反应i在_(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行

9、。(2)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的H2=_kJmol-1.物质H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g) (kJmol-1)0-394-111-242(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是_(填标号)。A增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡C体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动。D选用合适的催化剂可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中

10、通入1molCO2 (g)和5molH2(g)， 10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH 的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性x=用CO2表示010min内平均反应速率v(CO2)=_。反应i的平衡常数K_(写出计算式即可)。(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率(CO2) 和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应i和反应ii，分析235后曲线变化的原因。甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_；二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_。四、结构与性质11中国冶

11、金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内占比13-15%，因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有、三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，请回答相关的问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置_，Fe2+的外围电子排布式_，铁的三种晶体之间的转化属于_变化(填“物理”或“化学”)，理由是：_。(2)铁的、三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： _。(3)设-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：_。(用a、b的代数式表示)(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶

12、体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为_。(5)事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：_，(选填“-Fe”、“-Fe”或“-Fe”)(6)摩尔盐 (NH4)2 SO4FeSO46H2O是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_。五、有机推断题12可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然

13、，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图： 已知：i(R1、R2、R3均为烃基) ii+2RBr+2HBr回答下列问题：(1)A的分子式为_，B的结构简式为 _。(2)C的官能团名称为_。(3)DF反应类型为_。(4)写出CPHB反应的化学方程式_。(5)写出HI的第一步反应的化学方程式_。(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共_种(考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为_。PAGE 答案第 =

14、1页，共 = sectionpages 2 2页PAGE 10页参考答案：1B【解析】【详解】A铁元素不能发生焰色反应，不能用于制造焰火，含钙、钡等金属元素的物质，灼烧时火焰有绚丽的颜色，可用于制造焰火，A错误； B将煤气化后得到可燃性气体，再作为能源，燃烧充分减少污染物排放，可减少PM2.5引起的危害，B正确； CFeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应，C错误； D为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为75%，D错误；故答案为：B。2D【解析】【详解】A原离子方程式电荷不守恒，故铝和过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，A错误；B已知Mg2+和OH-

15、结合成Mg(OH)2沉淀，故惰性电极电解MgCl2水溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl- +2H2OMg(OH)2+Cl2十H2，B错误；C已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O，C错误；D水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故离子方程式为：+2CO2+2H2O = H2SiO3+2，D正确；故答案为：D。3C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的气态氢化物溶于水后显碱性，可知该气体为氨气，则X为N元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F

16、元素，且Y与W同主族，可知W为Cl元素；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z为Na元素，据此分析作答。【详解】ANa和Cl元素形成的化合物为NaCl，在室温下不能导电，A项错误；BY、W两种元素形成的氢化物分别是：HF和HCl，因为HF分子之间存在氢键，则沸点较高的是HF，B项错误；CX的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，两者能反应，C项正确；D钠与氧元素组成的化合物过氧化钠能与水反应，生成物为氢氧化钠和氧气，D项错误；答案选C。4C【解析】【详解】A实验中蔗糖变黑，接着变得疏松多孔，同时澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，同时产生SO2，但不能说明产生C

17、O2，也不能验证硫的非金属性强于碳，A不合题意；B由于液溴易挥发，挥发出的液溴能与水反应生成HBr，同样可以观察到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀，即不能验证有HBr产生，B不合题意；C由于MgCl2易发生水解，水解产物HCl易挥发，从而促进其水解，故需要在HCl的气流中加热蒸发MgCl26H2O来制备无水MgCl2，C符合题意；D在铁上镀铜，铁接电源的负极作阴极，铜接电源的正极作阳极，D不合题意；故答案为：C。5B【解析】【详解】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni电极NiO(OH)Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）H2O

18、eNi（OH）2OH，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正确；导线中通过1mol电子时，负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。6B【解析】【详解】A由题干有机物结构简式可知，其分子式为C7H10O5，但分子不含苯环故不属于芳香族化合物，A错误；B由题干有机物结构简式可知，分子中的六元环不是苯环，有多个sp3杂化的碳原子，则该分子中所有原子一定不能共平面，同时连有四个互不相同的原

19、子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，即三个与羟基相连的碳原子均为手性碳原子，B正确；C由题干有机物结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，与适量浓硫酸混合加热后能够发生酯化反应，醇羟基的分子间脱水和消去反应，C错误；D由题干有机物结构简式可知，1mol莽草酸分子中含有1mol羧基，故其与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，D错误；故答案为：B。7D【解析】【分析】假设加入NaOH来调节溶液的pH值，则随着NaOH的加入，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)逐渐增大，则从左往右曲线分别代表H2A、 HA-和A2-，据此分析解题。【详解】A根据电荷守恒可知，c点

20、对应的溶液中存在c(H+) +c(Na+)= c(HX- )+2c(X2-)+c(OH-)，A错误；B由图示信息可知，b点对应的溶液中HX-最大，pH=9.3，所以NaHX溶液显碱性，即在NaHX溶液中存在c(H+)c(OH- )，B错误；C由图示信息可知，当c(X2-)=c(HX-)时即c点，溶液pH=11，说明Ka(HX-)小于Kh(X2-)，故室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，c(HX-)c(X2-)，即此时溶液的pH11，C错误；Dabc过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时HX-、X2-浓度促进增大，HX-、X2-的水解程度即对水的电

21、离的促进作用逐渐加强，故室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)水与c(OH-) 水的乘积c(H+)水c(OH- )水数值由大到小顺序：cba，D正确；故答案为：D。8(1) 三颈烧瓶 圆底烧瓶 冰水浴 fabcde或(fbacde) CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O+ 6H2O= CaO28H2O + 2NH4Cl或CaCl2 + H2O2 + 2NH3+ 8H2O=CaO28H2O + 2NH4Cl(2)去除晶体表面的水(3) 最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟颜色不再变化 %【解析】【分析】由流程可知，氯化钙溶解后，与氨气、过氧化氢发生反

22、应生成CaO28H2O，CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，则水洗、乙醇洗后、烘烤得到CaO2，据此分析并结合各小问题干知识进行解题。(1)已知CaO2是离子化合物，故过氧化钙的电子式为，由题干实验装置图可知，图中使用的两种烧瓶的名称分别为三颈烧瓶、圆底烧瓶，故答案为：；三颈烧瓶；圆底烧瓶；由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，故答案为：冰水浴；仪器m为恒压漏斗，用f制取的氨气，通过安全瓶ab，到反应器反应，

23、即(cd)，后通过尾气处理e，所以连接顺序为fabcde或(fbacde)f，故答案为：fabcde或(fbacde)；由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为CaO28H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；(2)水洗后，用乙醇洗是利用乙醇的易挥发性质带走表面的水分，故答案为：去除结晶表面的水分；(3)根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束是溶液由蓝色变成无色，反应完全时的现象即滴定终点判断标志为：最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液

24、由蓝色变为无色，且30s不恢复，故答案为：最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：cmolL-1V10-3L=cV10-3mol，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：CaO2I22S2O32-，过氧化钙的物质的量为：n(CaO2)=n()=cV10-3mol，样品中CaO2的质量分数为100%=%，故答案为：%。9(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率(2) SrCO3+2CSr+3CO 碱性耐火砖(3) 为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解 C

25、a(OH)2(4)Sr(OH)2+ (NH4)2CO3=SrCO3 +2NH3H2O(5)6(6) 增大 Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O【解析】【分析】菱锶矿(含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、CaO、BaO、MgO等物质，加入热水浸取，将不溶于热水的氧化镁、Ca(OH)2、C等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶，据此分析解题。(1)反应物的颗粒越小，比表面积越大，即反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应

26、物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；(2)分析流程图信息可知，碳酸锶和碳在高温的条件下生成锶和一氧化碳，化学方程式为：SrCO3+2CSr+3CO，由于石英砂砖中的SiO2在高温下能与SrCO3反应而腐蚀石英砂砖，故该装置的内层“衬里”应选择碱性耐火砖做耐火材料，故答案为：SrCO3+2CSr+3CO；碱性耐火砖；(3)氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出；在立窑煅烧时MgCO3生成氧化镁，氧化镁是不溶物，滤渣

27、1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故答案为：为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；Ca(OH)2；(4)沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+NH3H2O+H2O，故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+NH3H2O+H2O；(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrOyFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则有：，解得为6，故答案为：6；(6)放电一段时间后，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极反应式为2

28、NiOOH+2e-+2 H2O=2Ni(OH)2+2OH-，根据电极反应式知，负极消耗的n(OH-)等于正极生成的n(OH-)，则溶液中n(OH-)不变，但消耗了电解质中的水，导致溶液中c(OH-)增大，则溶液的pH增大，故答案为：增大；放电时正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，则充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，故答案为：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。10(1)低温(2)+41(3)C(4) 0.02molL-1 min-1 (5) 反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，温度升高反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移

29、动 反应达平衡后，升高温度，反应i使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ii使二氧化碳的转化率增大的程度【解析】(1)由题干信息可知，反应i：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H10正反应是一个熵减焓减的反应，故该反应在低温下可以自发进行，故答案为：低温；(2)反应的焓变等于生成物的标准焓之和减去反应物的标准焓之和，故则反应ii的H2= (-111)+(-242) - (-394) =+41kJmol-1，故答案为：+41；(3)A增大H2浓度，反应平衡正向移动，CO2的转化率增大，故有利于提高CO2的转化，A正确；B该反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H

30、2O(g)前后气体的物质的量之和发生改变，即气体的平均相对分子质量一直改变，则若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡，B正确；C由题干信息可知，反应i是一个气体体积减小的反应，而反应ii是气体体积不变的反应，则体系达平衡后，若压缩体积，即增大压强，则反应i平衡正向移动，导致反应体系中CO2、H2的量减少，H2O的量增大，故反应ii平衡逆向移动，C错误；D选用合适的催化剂，可以加快反应速率，故可以提高平衡之前CH3OH在单位时间内的产量，D正确；故答案为：C；(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2 (g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2

31、的转化率为8%，CH3OH 的选择性为50%，由三段式分析可知：，则有=8%，解得x=0.1mol，据此分析解题：用CO2表示010min内平均反应速率(CO2)=0.02 molL-1 min-1，故答案为：0.02 molL-1 min-1；由上述分析可知，平衡时：c(CO2)=0.8mol/L，同理c(H2)=4.6mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，故反应i的平衡常数K=，故答案为：；(5)反应i为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度升高而下降，故答案为：反应i为放热反应，反应

32、ii为吸热反应，温度升高反应i平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动；反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳的转化率上升，但温度升高对反应i中二氧化碳的转化率降低的影响大于反应ii中二氧化碳的转化率的促进作用，所以二氧化碳的转化率随温度升高也在下降，故答案为：反应达平衡后，升高温度，反应i使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ii使二氧化碳的转化率增大的程度。11(1) 第四周期第VIII族 3d6 物理 没有新物质生成或没有化学键变化或金属键不变(2)4：6：3(3)2b3：a3(4)2(5)-Fe(6)摩尔盐中的N、O、

33、H可形成空间网络化氢键，将亚铁离子包围起来，避免其与氧化性物质接触，所以比较稳定【解析】(1)已知铁是26号元素，则26-18=8，即铁元素在元素周期表中的位置为第4周期第八纵列即第四周期第VIII族，Fe2+的外围电子排布式3d6，铁的三种晶体之间的转化过程中没有新物质的生成，仅仅是原子的排列方式发生改变，故属于物理变化，故答案为：第四周期第VIII族；3d6；物理；没有新物质生成或没有化学键变化或金属键不变；(2)金属晶体中离某一原子最近的等距离的原子为其配位数，由题干图示晶胞可知铁的、三种晶体结构中，Fe原子的配位数分别为：8,12,6，故配位数之比为：8:12:6=4:6:3，故答案为

34、：4:6:3；(3)由题干晶胞示意图可知，一个-Fe晶胞含有铁原子个数为：，设-Fe晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为：，一个-Fe晶胞含有铁原子个数为：，-Fe晶胞边长为b cm，则该晶胞的密度为：，则两种晶体的密度比为：=2b3：a3，故答案为：2b3：a3；(4)在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，碳原子的配位数是6，根据Fe、C比为3：1，故Fe、C配原子数目之比为1：3，则铁原子的配位数为2，故答案为：2；(5)由于在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是-Fe，故答案为：-Fe；(6)摩尔盐