化学反应速率1

1、化学反应速率 外界条件对速率的影响 教学目标 1使同学明白化学反应速率的概念及表示方法,通过故宫文化遗产在上世纪的快速腐 蚀事实,培育同学的环保意识,增强环保观念；2使同学懂得浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,并由此进一 步增强同学的辩证唯物主义思想；3使同学能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和 催化剂等条件对化学反应速率的影响；4通过分析、懂得有效碰撞、活化分子等概念和过程,增强同学的归纳及形象思维能 力；教学重点 浓度对化学反应速率的影响；教学难点 浓度对化学反应速率影响的缘由；教学方法1教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比如和三维动画软件

2、的模拟演示,使同学 能形象地懂得有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程；2通过对演示试验的边讲边做,使同学亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及 催化剂的影响；教具预备 投影仪、多媒体电脑及相应课件、试管如干、试管架、10mL 量筒、 1 mol01 mol L1 盐酸、 5H2O2、洗洁精、 MnO2、大理石如干；教学过程L1 盐酸、其次课时 引言 化学反应速率是衡量化学反应快慢的；不同的化学反应,具有不同的化学反应速 率,这是由于参与反应的物质的性质是打算化学反应速率的重要因素；那么,化学反应 速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢不是,由于其他因素如温度、浓度、压 强对化学反应

3、产生影响时,会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率；本节课就讨 论外界条件对化学反应速率的影响；板书 二、外界条件对化学反应速率的影响 师大家先阅读教材,摸索,争论外界条件对化学反应速率影响的意义；可以依据生产和生活的需要实行措施加快某些反应,如炼钢,也可使某些反应减慢,如钢铁生锈等,从而使它们为社会制造更大的价值；问我们所说的外界条件主要指的是哪些方面 主要指浓度、温度、压强 主要对有气体参与的反应 、催化剂等 ；师我们先争论浓度对化学反应速率的影响；板书 1浓度对化学反应速率的影响 演示试验 22另外让两个同学代表前来操作； 同学甲做大理石与 1 mol L1 盐酸的反 应,同学乙做大理

4、石与 01 mol L1 盐酸的反应,面对大家,同时操作,然后同学乙 ；再将试管加热 给同学多动手的机会,亲自操作,亲身体会 观看并记录现象 甲同学 1 mol L1 盐酸的试管中有大量气泡逸出,乙同学 01 molL1 盐酸 的试管中气泡产生得很慢,但加热后气泡产生的速率明显加快；引导 由此大家能得到什么启示呢相同条件下,浓度大的反应快；师很多试验证明,其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率；板书 1结论：其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大化学反应速率；板书 2缘由：浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快；过渡 下面我们争论压强对化学反应速

5、率的影响；板书 2压强对化学反应速率的影响 问提起压强一词往往与什么有关为什么 往往与气体有关,因固体和液体物质受压强的影响较小；师所以争论压强对化学反应速率的影响,指的是有气体参与的化学反应；我们知道,在物理学上有这样的规律, 当温度肯定时,肯定量的气体的压强与其体积成反比,即 P1V1 =P2V2；该式说明温度不变时压强增大,体积将会变小, 单位体积的分子数增加,相当于 增加了反应物的浓度,故增大压强可以增大化学反应速率；如要减小压强呢 依据 P1V1 =P2V2,当温度不变减小压强时,体积必定增大,单位体积内的分子数减 小,亦即相当于反应物的浓度降低,化学反应速率减慢；问对于固体和液体

6、或溶液 参与的反应,转变压强将会怎么样呢 由于转变压强对固体、 液体或溶液的体积影响很小,所以对浓度的转变就很小,可 以认为转变压强对它们的反应速率无影响；板书 1结论：对于有气体参与的反应来说,当其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快；2缘由：增大压强相当于增大浓度；师至于温度对化学反应速率的影响,大家结合刚才试验 22 同学乙的试验现象, 自己 来总结温度对化学反应速率的影响情形；上升温度化学反应速率加快；由于温度上升,反应物分子能量增加了,从而增加了活化分子数,使有效碰撞次数增多,速度加快；另外,上升温度使反应物分子运动速率 也加快了,也从某种程度上加快了化学反应速率；师温度的上升使

7、反应物中活化分子的百分数增大从而加快了化学反应速率,而且有一 个体会规律： 温度每上升 10,化学反应速串通常增大到原先的 2 4 倍；板书 3温度对化学反应速率的影响 1结论：其他条件不变时,上升温度,化学反应速率加快；由于温度高时食品的腐蚀溃烂反应进行得快,食品腐烂反应就很慢,不易变质；就简单变质； 反之,冰箱中的温度低,问大家是否仍记得,在没有加 MnO2 之前加热 KClO3 固体有何现象 几乎没有气体生成；问这说明白什么 过渡 下边一个试验也和加入催化剂后化学反应速率加快了；MnO2 有关；演示试验 23H2O2 的分解；仍旧让两个同学前来操作, 同学甲不加 MnO2 ,同学乙加 M

8、nO2；现象 没有加 MnO2粉末的试管只有少量气泡显现, 加 MnO2 粉末的试管立刻有大量气泡 产生；师试验结果说明白什么说明 MnO 2在反应中起了催化作用,使H2O2分解反应的速率加快了 ；板书 4催化剂对化学反应速率的影响 1结论：适当的催化剂能加快化学反应速率；2缘由：能降低反应所需要的能量,增大了活化分子的百分数；师下边同学们阅读本节教材的最终部分,明白有关催化剂的重要性以及除了浓度、温 度、压强和催化剂外仍有哪些条件对化学反应速率有影响；自学,归纳总结催化剂的重要性一方面催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率,另一方面约有 85的化学反应需要使用催化剂, 且有很多反应仍必需靠使用性能优良的催 化剂才能进行；在外界条件中除温度、浓度、压强和催化剂外,如光、电磁波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响；本节小结 本节课我们就一个主题,那就是外界条件对化学反应速率的影响；通过演示试验、比如、三维