2021-2022学年上海市文绮中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年上海市文绮中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应，属于取代反应的是（）C6H6HNO3C6H5NO2H2OCH3CH2OHCH2CH2H2OCH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OABCD参考答案：D略2. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加Na

2、Cl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答【解答】解：加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反

3、应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碘化亚铁溶于稀

4、硝酸中：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2 H2OBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D解：A碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2+2I+4H+NO3=Fe3+I2+NO+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成

5、红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D5. 下列现象与胶体知识无关的是（）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A、夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液不反应；C、豆浆属于胶体分散系，加入盐卤发生胶体聚沉；D、废气中的固体悬浮物

6、属于胶体分散系，利用电泳来静电除尘【解答】解：A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；故选B6. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）ANa2O2BFeCl

7、3CNO2DSO2参考答案：C7. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl2 BFeCl3 CCuCl DCuCl2参考答案：AC8. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是A. 金属间发生置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去的电子数C. 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易参考答案：BA活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；B1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C金属元

8、素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；故选B。9. 食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应， 是高分子化合物。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是 ( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的

9、本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示参考答案：D【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1100nm的为胶体，选项A错误；B根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；C将几滴汽

10、油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；D胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；故选D。【点睛】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。11. 近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）A. 北斗导航卫星的太阳能电池板B. 华为首款折叠屏手机C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D. 位于江苏的海上风力发电厂参考答案：B【详解】A. 北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；B. 华为首款折叠屏手机，电源

11、是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；D. 位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。12. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子 B0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子D1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl数为0.2NA参考答案：D略13. 某物质具有以下性质：是电解质溶于水有化学键被破坏熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体 B离子晶体C分子晶体 D何种晶体无法

12、判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。14. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2参考答案：C【考点】化学键【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键【解答】解：A水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故A错误B氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B错误C氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确D氯气是非金属单

13、质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故D错误故选C15. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）

14、实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。参考答案：(1)温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶；冷凝管(3)沸石，防止爆沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol HH键断裂时吸收多少能量？参考答案：436 kJ解析设1 mol HH键断裂时吸收能量x kJ。由H2(g)O2(g)H2O(g)可知，2463 kJ(x kJ496 kJ)242 kJ得：x436 kJ即氢气中1 mol HH键断裂时吸收436 kJ能量。18. 取50mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生