新疆石河子市石河子二中2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是AH2S 的电离方程式：H2S2HS2B氯化铵的电子式：C钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2D反应的电子转移情况：2、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A电子云形状不同B能量不同C在同一轨

2、道D自旋方向相同3、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为

3、 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A用该法处理后水体的 pH降低BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被 Fe()还原为 N2DPd 上发生的电极反应为：H2- 2e= 2H5、新华社哈尔滨9月14日电：记者从黑龙江省相关部门获悉，13日14时40分黑龙江省鸡东县裕晨煤矿发生瓦斯爆炸，有9名矿工遇难。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的体积比为（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D1:46、已知常温下，

4、Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A图像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)变为0.2molL-1，则b点向a点迁移C若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)7、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是AA1C13BNaHCO3CFeC12DCa(

5、HCO3)28、利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是（ ）Ab电极为负极，发生氧化反应B双极膜内的水解离成的H+向b电极移动C有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能9、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 0

6、0 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为 ( )A11B21C31D2510、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD11、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾 B芒硝 C草木灰 D漂白粉12、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的

7、五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应13、互为同系物的物质不具有A相同的相对分子质量B相同的通式C相似的化学性质D相似的结构14、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-B充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g15、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化

8、学研究成果，对其说明不合理的是（ ）A抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金16、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是A该电池可用于海上应急照明供电B负极反应式为：AgCl +

9、e = Ag + ClC该电池不能被KCl 溶液激活D电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应 b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）_。（合成路线常用的表示方式为：）18、有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图

10、（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为_，G的分子式为_。（2）F的结构简式为_，B中官能团的名称为_。（3）FG的反应类型为_。（4）GY的化学方程式为_。（5）满足下列条件的B的同分异构体有_种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_。19、某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三

11、种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21，NO：-152)(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左右连接，填各仪器编号)为_.(2)反应前先通入N2目的是_.(3)确认气体中含NO的现象是_.(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_。20、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21；NO：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置

12、A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): AC_。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_.（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。21、铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）配

13、制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式_（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为_。 （4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有_NiS+ ClO3-+H+-Ni2+S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。再加入Na2CO3溶液沉镍，即

14、制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、H2S 是二元弱酸，只能部分电离，电离分两步，且用可逆符号连接；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；C、钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2；D、本反应是归中反应，KClO3和HCl都生成了Cl2。【题目详解】A、H2S 是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，且用可逆符号连接。故 A 错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和

15、氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，B 错误；C、钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2，故 C 正确；D、本反应是归中反应，电子转移情况是：D 错误；故选 C。【答案点睛】书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，如本题中的 B；另电子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的结构式：HOCl）的书写，常见的有、等错误书写方法。2、D【答案解析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨

16、道，并且自旋方向相同.【题目详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A错误；B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故B错误；C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故D正确；故选D【答案点睛】易错点B，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。3、B【题目详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，

17、在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0变化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B项正确；C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，

18、即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；所以答案选择B项。4、A【分析】首先判断这是一个原电池，负极通入氢气，失电子变成，正极得电子，方程式为，据此来分析选项即可。【题目详解】A.电源负极虽然产生，但是正极会消耗更多的，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A项错误；B. Fe()与 Fe()在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B项正确；C.被还原为氮气，而本身被氧化为，C项正确；D.钯即负极，氢气在

19、负极失电子变成，D项正确；答案选A。5、B【答案解析】甲烷和氧气的相对分子质量为16和32.甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为116：432=1:2,在同温同压下，不同气体物质的量之比等于其体积之比，所以甲烷与氧气的体积比为1:2，B正确，本题选B。6、C【分析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【题目详解】A根据图像，V0点表示达到滴定终点，向20mL0.1

20、molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，V0=20mL，故A错误；B根据图像，V0点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，则pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移，故C正确；DNa2S溶液中存在质子守恒

21、，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCl2起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。7、D【分析】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠分别与A1C13 、 NaHCO3、 FeC12 、Ca(HCO3)2溶液发生反应，根据反应具体情况进行分析判断。【题目详解】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，A.过量Na2O2加入到A1C13溶液中，最终生成偏铝酸钠溶液，没有白色沉淀，A错误；B.过量Na2O2加入

22、到NaHCO3 溶液中，最终生成碳酸钠溶液，没有白色沉淀，B错误；C.过量Na2O2加入到FeC12 溶液中，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，在氧气的作用下，随后变为灰绿色，最终为红褐色沉淀，C错误；D.过量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意，D正确；综上所述，本题选D。8、A【题目详解】A根据图示，a极CH3COO-、CO2，a发生氧化反应，a是负极、b电极为正极，故A错误； Ba是负极、b是正极，原电池中阳离子移向正极，双极膜内的水解离成的H+向b电极移动，故B正确；C根据图示，a极CH3COO-CO2，有机废水发生的反应之一为CH3COO-+2H2O-8

23、e-=2CO2+7H+，故C正确；D根据图示，b是正极，正极反应Cu2+2e-=Cu，所以该系统可处理废水、回收铜等金属，故D正确；选A。9、B【分析】加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为ab的比值，据此分析解答。【题目详解】n(SO42-)=0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6F

24、e3+7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol，得到ab=0.006mol0.003mol=21，故选B。10、A【分析】氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝；S燃烧生成二氧化硫；饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；加热促进铁离子水解，且盐酸易挥发；MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO。【题目详解】氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏

25、铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，图中转化可实现，故正确；S与O2在点燃条件下不能生成SO3，故错误；饱和食盐水与氨水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，图中转化可实现，故正确；FeCl3（aq）在加热条件下不能获得无水FeCl3，不能实现，故错误；MgCl2与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成MgO，图中转化可实现，故正确；故选：A。11、A【答案解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯

26、酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。12、C【答案解析】A.向该溶液中加入KI溶液后，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Fe3+物质的量减小，A错误；B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁和红褐色沉淀氢氧化铁生成，B错误；C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L，根据电荷守恒c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl-）+c（OH-），解得c（H+）=0.1mol/L，则溶液的pH=1，C正确；D向该溶液中加入过量铁粉，发生的反应有Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+，

27、Fe+2Fe3+=3Fe2+不是置换反应，D错误；答案选C。13、A【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。答案选A。14、C【答案解析】放电时，该装置是原电池，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以n是负极，m是正极；充电时，

28、阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，以此解答该题。【题目详解】A. 充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Zn2+2e-Zn，故A错误；B. n接电源的负极，充电时，电解池原理，Zn2+会移向阴极，即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，故B错误；C. 放电时作原电池，正极反应式为Br2+2e-=2Br-，所以阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大，故C正确；D. 原电池中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，每转移2mol电子，负极减轻130g，故D错误；故选C。15、C【题目详解】A抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”

29、主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。16、A【答案解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg 失电子，负极反应为Mg -2e-=Mg2+，故B项错误；C. KCl溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg - 2Cl知电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.1 mol，故D错误；答案：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170

30、取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生 【题目详解】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是 ，故答案为；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足a能发

31、生银镜反应，含-CHO；b苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、甲苯 C7H7NO2 羧基 酯基 还原反应 10 【分析】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为。 在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成E，结合G的结构可知E为，E转化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反应信息、反应信息可知，F为，发生

32、反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为。【题目详解】(1)通过以上分析知，X为，为甲苯；G()的分子式为C7H7NO2，故答案为甲苯；C7H7NO2；(2)F为，B()中官能团的名称为酯基和羧基，故答案为；酯基、羧基；(3)F()G()反应中硝基被还原为氨基，故答案为还原反应；(4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应的化学方程式为n +(n-1)H2O，故答案为n +(n-1)H2O；(5)B为()，其同分异构体满足下列条件：含有苯环；只含一种官能团；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应，说明含有两个羧基。如果取代基为-COOH、-CH2COOH，有邻间对3种结构

33、；如果取代基为-CH(COOH)2，有1种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3，两个-COOH为相邻位置，有2种同分异构体；如果两个-COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个-COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件的有10种，故答案为10；(6)以C()为原料制备， 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：，故答案为。【答案点睛】本题考查有机推断。本题的难点为(6)中合成路线的设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，关键是羟基的引入和羟基数目的改变方法，要注意卤代烃在羟基引入中的运用

34、。19、EDF 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 a/4 mol n a/2 mol 【答案解析】本题考查的是金属和浓硝酸的反应。涉及的方程式为， ，验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中是否含NO反应前先通入N2排尽装置中的空气，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干扰，可根据信息提示“NO2的液化温度为21，NO的液化温度为-152”将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。【题目

35、详解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体有NO2，随着反应的进行浓硝酸浓度越来越小逐渐变为稀硝酸，还可能会产生一部分NO，另外产生的气体中还会携带一部分水蒸气。首先将混合气体通过B装置，B装置中的无水氯化钙是干燥剂，可以除去水蒸气。由于NO2的液化温度为21，NO的液化温度为-152，将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。NO2和NO任意排放会污染空气，最终气体应通入到F中用氢氧化钠吸收。通过分析可知图1中缺少仪器的连接

36、顺序为EDF。本小题答案为：EDF。（2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化。本小题答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知确认气体中含NO的现象是向D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。本小题答案为：D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。（4）合金中的金属和浓硝酸反应，若生成的气体全部是NO2，则有1/2的浓硝酸被还原，即有a/2 mol的浓硝酸被还原；若生成的气体全部是NO，则有1/4的浓硝酸被还原，即有a/4 mol的浓硝酸被还原。因为生成的气体只有NO和NO2，所以被还原硝酸的物质的量n的取值范围为a/4 mol n a/2 mol。【答案点睛】本题解答时应注意验证NO之前排尽装置中的空气，防止NO被氧化 。检验NO的方法是通入氧气，无色的NO遇氧气会变成红棕色的NO2。故NO2的存在会干扰NO的检验，所以检验NO前应先除去NO2。20、E D B 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响 D中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2+NO+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验