2022-2023学年浙江省杭州市西湖高中化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黄色)+2H+(aq)H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管

2、b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中平衡逆移，该反应的平衡常数增大2、下列化学用语的表述正确的是()A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为DCO2的结构式为OCO3、下列离子方程式正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C铁和稀盐酸反应：2

3、Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO44、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=75、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D装置也可用于制H26、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含

4、Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L7、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快

5、C该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）8、已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反应生成1mol I2时转移2 mol电子9、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca10、下列关于胶体的说法中正确的是A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C长江入海口附近形成泥沙

6、三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。11、图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是Aa单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应B原子半径abcdCb的氢化物比c的氢化物不稳定Da的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强12、下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOB质子数为52、中子数为75的碲原子：CS2的结构示意图：D四氯化碳的电子式：13、下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L Cu

7、SO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+AABBCCDD14、下列关于胶体的说法正确的是A向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉

8、淀产生B由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动C可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaClD制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合15、有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示: 第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中H2O的沸

9、点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，一定含有共价键16、下列有关化学用语正确的是A原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl BS原子的结构示意图：C胆矾的化学式：CuSO4 D次氯酸的结构式：HCl O二、非选择题（本题包括5小题）17、.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_。（2）若A

10、的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_。.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO

11、3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式_。(3)元素Y的氢化物被称

12、作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为_，遇水可发生反应的化学方程式为_。(4)元素M的名称为_，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_。19、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥

13、形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；(3)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤缺少的操作是_；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.

14、02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_20、 (1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B_，C_。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HC1的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度21、CH4-

15、CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) H+75kJmol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) H+172kJmol-1回答下列问题：(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_。(2)在刚性容器中，当投料比1.0时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1_2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2

16、，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_。_(填“增大”或“减小”)投料比有助于减少积碳。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A. 该反应中元素化合价不发生变化，不是一个氧化还原反应，A错误；B. 可

17、逆反应不能完全反应，B错误；C. 对比a、b，溶液体积发生变化，反应物、生成物的浓度都减小，溶液颜色变浅，不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，C错误；D. 浓硫酸溶解时放热，温度有所升高，正反应是吸热反应，平衡常数增大，温度略有升高，平衡正向移动，颜色该变浅；实际情况是：颜色比a深，说明主要因素是氢离子浓度增大，试管c中平衡逆移， D正确；答案选D。2、A【答案解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2，若中子数为10时，表示为18O2，A项正确；B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子

18、，B项错误；C.氯化铵的电子式为，C项错误；D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；答案选A。3、B【题目详解】A.稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，所以B选项是正确的；C.生成的应该是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D.氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，易错选项C，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离

19、子。4、B【题目详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。5、C【分析】装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，装置是除去HCl； 、中可

20、分别盛放饱和食盐水和浓氨水，中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【题目详解】A. 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B. NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C. 中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，离子方程式为NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C错误；D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确；故选C。6、A【题目详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的

21、化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。7、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【题目详解】A反应Hbcd，故B正确；C、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性bc，非金属越强，氢化物越稳定，所以c的氢化物比b的氢化物稳定，故C正确；D、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性ab，非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误。答案选D。【答案点睛】本题以

22、元素周期表的结构为载体，考查元素推断、元素周期律、物质性质，清楚周期表的结构是解题的关键。12、B【题目详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为HOCl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正确；C. S2的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。【答案点睛】在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学

23、式、化学方程式、化学图式四个部分。对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。13、C【题目详解】A. 由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非

24、金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确；D.溶液中即使存在NH4+，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH-生成NH3H2O，没有加热不能产生NH3，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点是葡萄糖检验的方法，在检验的过程中要注意：新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。14、C【答案解析】ANaOH溶液是电解质能使胶体发生聚沉生成Al(OH)3沉淀，继续滴加Al(OH)3沉淀可与氢氧化钠反应生成偏铝

25、酸钠，沉淀溶解，故A错误；B胶体是电中性分散系，胶体微粒吸附带电离子，通电发生定向移动，故B错误；C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正确；D实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选C。15、B【答案解析】分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性

26、强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。详解：A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；B. Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBrH2Se，B正确；C. 第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；D. 第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。16、A【答案解析】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量

27、数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确； B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ =2ClO2 + SO

28、42- + H2O D 【答案解析】.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/LC溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； (2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案为SO2+I2 +2H2O = H2SO4

29、 +2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为4Cl2 + N

30、a2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。18、第3周期第A族 Na2Be(OH)4 NaH+H2O=NaOH+H2 铬 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 【分析】前四周期元素X、

31、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第A族；(2)元素X的氧化物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化

32、合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素的化合物NaAl(OH)4，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2Be(OH)4；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发生铝热反应产生Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【答案点睛

33、】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。19、浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色 锥形瓶中溶液颜色变化 待测溶液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管23次 22.60 0.0800mol/L 【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；(2)根据滴定操作分析；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=分析误差；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净

34、后，应用标准液润洗；(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。【题目详解】(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管23次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；(6)V(标准)(20.38-0.40)+(24.02-4.00)mL220.00mL，c(待测)=0.0800mol/L。【答案点睛】本题考查中和滴定的操作以及注意事项。在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏低；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏高；同时要注意计算结果精确度，一般要结合题干给定数据确定计算结果保留有效