云南省泸西县泸源普通高级中学2022-2023学年化学高三上期中综合测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。

2、下列说法正确的是（）AX、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物BQ氧化物的水化物的酸性一定比X的强CX形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX、Y、Z氢化物沸点一定是XYrZrYrXBZ的简单氢化物沸点比X的高CX、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种DW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z8、120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A1.2 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L9、化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化

3、合物b中所有碳原子可能共平面B该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应10、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A增大压强，之间的能量差值会增大B合成氨的正逆反应的焓变相同C合成氨的过程是吸热反应D若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短11、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD标准状况下，22.4

4、L SO3中含硫原子数为NA12、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液烧杯、分液漏斗、玻璃棒B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1NaClO溶液、0.1molL1 CH3COONa

5、溶液的pH玻璃棒、玻璃片AABBCCDD13、下列各项表达中正确的是ANa2O2 的电子式为B16O2和18O2互为同素异形体C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl的结构示意图为14、20时，有两种 0.1mol/L 的一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C结合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同浓度下，溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO315、把V L

6、含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-116、一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物

7、H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2

8、=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。18、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为_。（2）填写下列反应的反应类型：反应 _反应 _ 。（3）B的结构简式_，D的结构简式_。 （4）AE的化学方程式为_。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；lm

9、ol该物质可与4molAg(NH3)2+发生银镜反应；lmol该物质可与5molH2加成。19、化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。已知：SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。实验：Fe3+转化为Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因：提出假设：假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN直接结合所得；假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN直接结合所得；假设3：_。实验验证：向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的

10、离子方程式：_。实验：Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 (3)实验中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_。(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_。20、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO

11、4过程如图。已知：FeCl3易潮解，100左右时升华KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）仪器X的的名称为_，装置A中反应的离子方程式为_。（2）使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到的_作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式_，该装置可选择的控温方式为_。（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH

12、溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高铁酸钾粗产品溶于_；过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；搅拌、静置、过滤，用_洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。21、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有_种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_。（2）碳元素能形成多种无机物。CO32-的立体构型是_。MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_个。（3）碳也可形成多种有

13、机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。1 mol 吡啶分子中含有键数目是_。嘌呤结构中N原子的杂化方式为_。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因_。（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=_ pm (写出表达式即可)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则其为碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭

14、氧层等危害，则该物质应为氮的氧化物，从而得出Y为氮元素，Z为氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性，则其为NaCl，从而得出W为Na，Q为Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Na、Cl。【题目详解】A. C、N、Na、Cl都能与O形成两种或多种化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正确；B. Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的强，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B错误；C. C形成的含氧酸有的能使酸性高锰酸钾溶液褪色，比如HCOOH，C错误；D. C、N、O氢化物沸点不一定是CNrYrWrX ,故A错

15、误;B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的; D、尽管非金属性WZ,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误; 综上所述，本题应选C。【答案点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子

16、层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。8、C【答案解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，依次发生CO32H=HCO3、HCO3HH2OCO2两个反应。碳酸钠是0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol才可能都有气体产生，氯化氢的物质的量应该小于0.048mol，才最终生成的气体体积不同，所以浓度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正确。9、C【题目详解】A苯环上所有原子共平面，

17、因为单键可旋转，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A项正确；B由方程式可知，该反应为取代反应，故B项正确；C化合物c有7种一氯代物，故C项错误；D化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反应，故D项正确；故选C。10、D【题目详解】A、之间的能量差值只与状态中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则之间的能量差值不变，A错误；B、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应，HO，焓变不相同，B错误；C、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨为放热反应，C错误；D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D正确；答案选

18、D。11、C【答案解析】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24 L22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1 NA，故B错误；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L 0.1 molL1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D

19、、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。【答案点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的计算。标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，使用此数值应注意必须是标准状况下标况下该物质必须为气体。12、A【题目详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇能够溶于水中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故A正确；B.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟使其水解，加入碱使溶液呈碱性后再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，实验方案中没有加碱中和酸，故B错误；C.反应生成的乙烯中可能会混有乙醇、二氧化硫等还原性气体或蒸气，实验方案中没有除去杂

20、质气体，不能达到实验目的，故C错误；D.次氯酸钠的强氧化性对试纸有漂白作用，不能达到实验目的，故D错误；答案选A。【答案点睛】具有漂白性的溶液无法用PH试纸测PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH试纸褪色，故测这类溶液的pH只能使用pH计。13、C【答案解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl的结构示意图为，D错误，答案选C。14、C【分析】向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3，说明酸性 H2CO3HX

21、HCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，说明HY与 Na2CO3不反应，则酸性HYHXNaHCO3HY。【题目详解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A错误；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B错误；C. 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则结合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正确；D. 酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，则盐溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D错误；答案选C。15、C【题目详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有

22、mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。16、B【答案解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）1

23、7、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为E与乙醇发生酯化反应生成F为结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH

24、。【题目详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反

25、应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路线流程图为：。【答案点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。18、羟基 羧基 加成反应 取代反应 13 【答案解析】试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不

26、饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应属于加成反应，反应属于水解反应，反应属于酯化反应，均属于取代反应；(3)由上述分析可知，

27、B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)AE反应的化学方程式为：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；lmol该物质可与5mol H2加成；芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2

28、CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C

29、，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为，据此解答。19、 白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN反应所得 和发生（络合）反应， 【分析】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；(2)铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN直接结合所得；已知SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；(3)实验中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；(4)通过、对比，

30、溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。【题目详解】(1) Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN直接结合所得；已知SCN具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+ 4SCN=2CuSCN+(SCN)2；(3)实验中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=

31、 3Fe3+NO+2H2O；(4)通过、对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。20、恒压滴液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供强碱性，防止K2FeO4与水反应 3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl和水杂质，饱和食盐水可除去HCl，而浓硫酸可除去水蒸气，氯气与铁在加热的条件下生成氯化铁，FeCl3在100左右时升华，

32、则在装置D中，KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，氯气有毒，装置E吸收未反应的氯气。【题目详解】(1)仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中高锰酸钾与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，使用过量KOH提供强碱性，防止K2FeO4与水反应；KClO、FeCl3和KOH为反应物，高铁酸钾为生成物，反应的方程式为3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反应温度在低温下进行，可在冰水浴中进行；(3)K2FeO4微溶于浓碱溶液，在05

33、的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下分解，则高铁酸钾粗产品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，则用乙醇洗涤。21、4 铍 平面三角形 氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子 12 10NA sp2 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大 1010 【分析】(1)碳原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，据此判断不同空间运动状态的电子数目；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，A族、VA族第一电离能高于相邻元素，据此结合元素周期表分析解答；(2)CO32-中C的价层电子对数=3+=3，据此分析判断；根据金属阳离子结合氧离子的能力大小分析解答；根据石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K的结构图，2层碳原子中插入一层钾原子，与钾最近等距的碳原子有上下2层中对应的2