2022-2023学年内蒙古乌海市化学高三第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+

2、、Al3+、Cl-、I-C能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42D=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-2、下列说法正确的是（ ）ASO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生C干燥的氯气能使红色的鲜花褪色D碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体3、下列说法不正确的是A蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D硝酸钾晶体制备过程中，趁热

3、过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度4、某废催化剂含56的SiO6、60的ZnO、35的ZnS和48的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：5步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应；6滤渣6的主要成分是SiO6和S。下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuS+H6O6+6H+ Cu6+S+6H6OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质5、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负

4、化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（ ）A由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键BC、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C微粒半径大小：B+A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD6、下列实验装置能达到实验目的的是A图装置验证石蜡油分解的产物是乙烯B图装置可用于检验SO2的漂白性C图装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体D图装置可观察铁的吸氧腐蚀7、对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A在反应中硝酸体现氧化性和酸性B还原性：NO2 FeCFe8O11中n(Fe2+)

5、：n(Fe3+)=3:1D22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子8、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳9、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下pH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I

6、、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁BCO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O211、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中

7、加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol12、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 (

8、)ABCD13、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A镀铂导电玻璃的作用是传递I-B电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-14、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A具有同压强、同体积的N2O和CO2B具有同温度、同体积的CO和N2C具有同体积、同密度的SO2和NO2D具有同质量、不同密度的O2和O315、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、

9、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键16、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法二、非选择题（本题包括5小题）17、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构

10、体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_18、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨

11、，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。19、硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干

12、；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称_。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出

13、FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)20、碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（

14、1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_。（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_。（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是_。（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。（5）图中有两处明显错误,分别是_；_。（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得

15、到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功,请提出改进方案:_。21、铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） H=a kJmol-1PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） H=b kJmol-1PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） H=c kJmol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式_。（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbC142-的电解液。用惰

16、性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是_，b电极的电极反应式为_，该生产过程中可以循环利用的物质是_。（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_。（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题

17、只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。【题目详解】Cu2+有颜色，不能大量存在，故A错误；Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，故B错误；使酚酞变红，溶液呈碱性，溶液中含有OH-,与 K+、Na+、SiO32、SO42均不反应，可以大量共存，故C正确；=0.1molL-1的溶液中，因为Kw=c(OH+)c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D错误。故选C。【答案点睛】注意隐含条件，比如溶液是否有颜色，溶液的酸碱性等。2、C【题目详解】A、二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不会

18、褪色，因为二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；B、向FeCl3和BaCl2溶液中会通入SO2，FeCl3能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中有水分，所以氯气能使鲜花褪色，故C正确；D、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO，故D错误。答案选C。【答案点睛】本题涉及二氧化硫、氯气、二氧化硅的性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键。3、C【题目详解】A蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却

19、效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A正确；B浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B正确；C滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，C错误；D硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，趁热过滤后加入2ml水，可以避免NaCl因温度变化过大而析出，影响硝酸钾纯度，D正确；故选C。4、D【答案解析】A、步骤发生的反应是ZnOH6SO3=ZnSO3H6O，ZnSH6SO3=ZnSO3H6S，H6S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤得到CuSO35H6O，说明滤渣5中含有Cu元素，即CuS，步骤从滤液中得到硫酸铜

20、晶体，说明滤液中存在Cu6，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到ZnSO37H6O，说明滤液中含有Zn6，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤中CuS转变成Cu6，根据信息，滤渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为CuSHH6O6Cu6SH6O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6+S+6H6O，故C说法正确；D、得到CuSO35H6O和ZnSO37H6O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。点睛：在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方

21、法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。5、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，则其只能为A族元素，从而得出A为H、B为Li、D为Na；E是太阳能转化为电能的常用材料，则其为Si；C、E同主族，则C为C(碳)。从而确定A、B、C、D、E分别 为H、Li、C、Na、Si。【题目详解】A. 由A、D两种元素组成的化合物为NaH，只含有离子键，A正确；B. C、E的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，二者具有不同的物理性质和化学性质，B错误；C. H-与Li+的电子层结构相同，但H的核电荷数为1，Li的核电荷数为3，对

22、电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：Li+H-，C错误；D. Li的金属性比Na弱，所以最高价氧化物对应水化物碱性：LiOHNaOH，D错误。故选A。6、D【答案解析】A项，图中Br2的CCl4溶液褪色只能证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不能说明是乙烯，错误；B项，SO2通入KMnO4溶液中发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解，不能获得F

23、eCl3晶体，错误；D项，钢铁发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，红墨水倒吸，正确；答案选D。7、D【答案解析】A、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeOyFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O

24、3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、22.4克Fe的物质的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为22=1.1mol，故D正确。答案选D。8、D【答案解析】A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；

25、C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D. 碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。本题选D。9、A【答案解析】A能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K、Ba2、Cl、Br不会发生反应，可以大量共存，A正确；B常温下pH1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2、H、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；CFe3与SCN、I会发生反应而不能大量共存，C错误；D能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H、S2、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存，D错误；答案选A。10、C【题目详

26、解】A. 三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3，故C正确。D. 过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。11、B【答案解析】Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则

27、x2y0.4 mol，64 gmol1x144 gmol1y27.2 g，解得x0.2 mol，y0.1 mol。【题目详解】A. Cu、Cu2O的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，故为2:1，故A正确；B. Cu和Cu2O中的Cu都变成了2价，转移的电子的物质的量为(0.40.2)mol0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，标准状况下的体积为4.48 L，故B错误；C. 硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表现氧化性的)0.8 mol(表现酸性的)1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol/L，故C正确；Dn(NaOH)1

28、mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol，故D正确； 故选B。【答案点睛】本题利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒；题目中硝酸既体现酸性又体现氧化性。12、A【题目详解】A反应过程中甲醇的体积分数逐渐增大，假设反应的CO的物质的量为a，CO的体积分数=100%=，始终不变，故A正确；B随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减少，甲醇的物质的量逐渐增大，达到平衡后，二者的物质的量不一定相等，故B错误；C随着反应的进行，氢气的浓度减小，甲醇的浓度增大，但氢气的起始

29、浓度为0.25mol/L，故C错误；D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时甲醇的逆反应速率等于氢气正反应速率的一半，故D错误；故选A。13、D【题目详解】A. 镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；B. 电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；C. 由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故

30、D项正确；综上所述，本题选D。14、D【题目详解】A、同压强、同体积的N2O和CO2在温度相同时物质的量相同，所以缺少同温条件，选项A错误；B、同温度、同体积的CO和N2在压强相同时物质的量相同，所以缺少同压条件，选项B错误；C、同体积、同密度的SO2和NO2的质量相同，但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，选项C错误；D、同质量、不同密度的O2和O3中O原子数相同，选项D正确；答案选D。15、B【题目详解】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选

31、B。16、D【题目详解】A. 钢铁腐蚀时负极发生的反应为：Fe2e=Fe2，A项错误；B. 在海水中轮船中的钢铁更容易形成原电池，腐蚀的更快，B项错误；C. 铁上镀锌的保护方法是覆盖耐腐蚀的金属的保护法，C项错误；D. 水库里钢闸门与电源负极相连，利用的是电解原理，钢闸门作阴极，该方法叫做外加电流的阴极保护法，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙烯 消去反应 加聚反应 ： 9 或 【分析】A为芳香烃，能与HBr发生加成反应，所以A为,与HBr加成能生成两种产物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烃的水解；若G结构为 ，根据题目信息，可反推D是，C为，B为，F

32、是，E为。G（）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，H发生加聚反应生成高分子化合物I。【题目详解】（1）A为，化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；（3）若G结构为 ，根据题目已知信息可逆推出D是；答案：；B为，C为，由B生成C的化学方程式为：；答案：；（4）C为，若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则

33、符合要求的同分异构体有：、；答案：9;或；（5）结合题目已知信息，以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为：【答案点睛】本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。18、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO

34、2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白

35、色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。19、去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 是 56.7t64 偏低 【分析】（1）Na2CO3溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；（2）实验步骤中的化学反应是一定温度下铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）步骤是趁

36、热过滤避免硫酸亚铁损耗；（4）步骤中用少量冰水洗涤晶体是洗涤表面杂质，温度降低硫酸亚铁溶解度减小；（5）铁屑耗尽，不能防止亚铁离子被氧化；（6）依据图表数据分析，析出晶体FeSO44H2O的温度范围；（7）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取标准溶液体积减小。【题目详解】（1）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤的目的是除去铁屑表面的油污，故答案为：去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污；（2）发生化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）步骤将滤液转入到密闭容器，冷却结晶，因此步骤的操作名称为

37、趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（4）一般温度低，晶体的溶解度低，冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质，减少FeSO47H2O的损耗，故答案为：洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗；（5）步骤中铁屑耗尽，铁转化成Fe2+，Fe2+容易被氧化成Fe3+，即同意乙同学的观点，故答案为：是；（6）根据表格中的数据，得到FeSO44H2O，在56.7、64同时析出两种晶体，因此温度控制在高于56.7，低于64，范围是56.7t64；（7）根据滴定管从上到下刻度增大，俯视读数，V偏小，消耗标准液体积减少，因此所测结果偏低。【答案点睛】第（7）问误差分析问题是常考点，学生要抓住反应的实质，根据滴定分析

38、法，消耗的标准液体积的变化，利用物质之间的关系分析判断最终测定结果。七、元素或物质推断题20、破坏有机物质，使I-充分溶解 2I-+2H+H2O2=2H2O+I2 分液漏斗 检漏 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一:用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)， 改进方案二:向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案 【答案解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为破坏有机物质，使I-充分溶解；(2)步骤B的目的是氧化碘离