陕西省西安市第七十中学2022-2023学年化学高三上期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在T时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0

2、.5wC溶液中c(OH)molL-1D溶质的物质的量浓度cmolL12、下列说法正确的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸B豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D腌制火腿时，添加NaNO2 是为了让颜色更鲜艳3、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时，正极区pH增大B充电时，Pb电极与电源的正极相连C放电时的负极反应为：PbO24H2eP

3、b2+2H2OD充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过4、能正确表示下列反应的离子方程式是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OD己知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-5、实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是

4、ABCD6、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应7、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag

5、+8、氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。氯喹的结构简式如图 ，下列有关说法正确的是（ ）A氯喹属于芳香化合物B氯喹分子中没有手性碳原子C氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D氯喹与 互为同系物9、下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K)HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。5、A【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来

6、解答。【题目详解】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；A选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；C悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；D含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；故答案为A。6、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数

7、为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。【题目详解】A. SiO2和水不反应，A项错误；B. SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；C. SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；D. SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。7、C【题目详解】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。Aa

8、点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故A错误；Bb点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；Cc点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Dd点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，F-在酸性条件下也不能大量存在，故D错误；故选C。8、C【题目详解】A氯喹分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，A说法错误；B氯喹分子中含有一个手性碳原子，如图示“”标记的碳原子：，B说法错误；C氯喹分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪

9、色，C说法正确；D该有机物与氯喹的分子式相同，但分子结构不同，两者互为同分异构体，D说法错误；答案为C。9、D【答案解析】试题分析：A、若溶液中c(K)c(Cl)，则含有K、AlO2、Cl、NO3的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH7的溶液是碱性溶液，而S2有还原性，ClO有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H)1012mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32会发生复分解反应而不能大量共存，ClO、H、NO3、SO32会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4、OH-会发生复分解反应而不能大

10、量共存，C错误；D、向含有Na、Al3、Cl、SO42溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含

11、条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在常见题干要求（1）“一定大量共存”审清关键字（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”10、C【题目详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。1

12、1、B【题目详解】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有，答案为B。12、B【答案解析】A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的电离程度小于CH3COOH的电离程度，ClO的水解程度大于醋酸根离子，故c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A错误；B. 醋酸的电离平衡常数Ka=1.8105=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ，而c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9时，c(H+)=Ka(C

13、H3COOH)/c(CH3COO-)=1.810-55/9=10-5。PH=5，B正确；HClO的平衡常数介于碳酸一、二级电离常数之间，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClOCO2H2OHCO32 HClO，C错误；等浓度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，阴离子越弱，其水解越强，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度由大到小为：c(CH3COONa)c(NaClO ) c(Na2CO3) c(NaOH )。D错误。13、C【答案解析】加盐酸有1.12L即0.05mol气体生成，则溶

14、液中含有CO32、SO32中1种或2种，其物质的量和为0.05mol，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因为Mg2+、Ba2+与CO32、SO32生成沉淀，Fe3+与CO32发生彻底双水解，Fe3+与SO32发生氧化还原反应；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，H2SiO3加热分解生成3.0g SiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32物质的量为0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO42；已知Na+浓度为1.0 molL-1，溶液体积为100mL，所以Na+物质的量为0.1mol，根据电荷守恒2n

15、(CO32)+2n(SO32)+2n(SiO32)=20.05mol+20.05mol=0.2moln(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物质的量至少为0.1mol，物质的量浓度至少为1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，故A正确；B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩尔质量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的质量至少为：197g/mol0.05mol+213g/mol0.05mol=20.5g，故B正确；C、原溶液中加过盐酸

16、，滤液C一定含有Cl-，检验滤液C不能证明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；D、根据上述分析，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1mol/L，故D正确。故选C。14、B【分析】由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极氧气为正极，被还原生成HO2-，反应为O2+2e-+H2OHO2-+OH-，HO2-和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2+O2H2O2，以此解答该题。【题目详解】A由示意图可知X膜可透过H+，则为选择性阳离子交换膜，故A正确；B

17、由分析可知，总反应为：H2+O2H2O2，反应中转移2e-，则每生成1molH2O2电极上流过2mole-，故B错误；C催化剂可加快反应速率，则可促进反应中电子的转移，故C正确；Da极为负极，发生的电极反应为H2-2e-=2H+，故D正确；故答案为B。15、B【题目详解】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确；B、该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B错误；C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；D、 中1molO2-要得到3mol电子，而中1molBM

18、O+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以、中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确；正确答案选B。16、C【答案解析】A. 纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，A错误；B. 铜活泼性排在氢的后面，不能发生析氢腐蚀，B错误；C. 84消毒液含有具有强氧化性的次氯酸钠，具有强氧化性的物质以及高温等都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；D. 废弃的电池按照国家现行垃圾分类标准来说属于有害垃圾的，D错误；答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuSO

19、4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡 ；在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2C

20、O3。（2）步骤中Fe3+与CO32的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。18、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不赞同 H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关 【分析】5种短周期元素，

21、由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第A族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。(1)C为Si，在元素周期表中第三周期A族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数

22、大的离子半径小，所以O2-F-Mg2+，故答案为O2-F-Mg2+；(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。19、 饱和NaHSO3溶液 Cl2 或氯气 关闭K1、K3，打开K2 吸收尾气，防止其污染空气 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4 C mol/L或 mol

23、/L 【题目详解】（1）装置A为固液加热装置，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气其反应原理为MnO2+4H+2Cl-Mn2 +Cl2+2H2O；装置B是SO2贮气瓶，酸性气体SO2难溶于对应酸式盐溶液，在取用二氧化硫时，可加入饱和NaHSO3溶液后可将SO2排出，并无损失；（2）热空气的作用是将溴单质从溶液中吹出，从而达到富集溴的目的，因此应向溶液中先通一段时间氯气，将溴离子转化为溴单质，再通入热空气，将溴从溶液中分离出来；通入氯气时应关闭K3，防止氯气进入装置E影响后续制取结果，多余的氯气有毒，不能排放到大气中，应打开K2用碱液吸收，关闭K1；装置D的作用吸收尾气，防止其污染空气

24、；通入SO2时装置E中的溴单质与SO2发生反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4；（3）在进行蒸馏操作过程中，仪器温度计用来测得蒸馏出的蒸汽的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，对蒸馏出的蒸汽进行冷凝，冷凝管内通入冷凝水的方向为下进上出；根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，生成1mol Br2，消耗2mol Br-，现制得m g纯溴，则消耗Br-的物质的量为，由于实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中Br-的总物质的量为，则浓缩海水中c(Br)=mol/L或mol/L。20、2NO+O2=2NO2 蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案

25、 HNO3 Cr2O72-2NO+6H+= 2Cr3+2NO3-3H2O 取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生 排放NO气体，污染环境 产品中混有Ca(NO3)2杂质 【分析】(1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易挥发；(3)、反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，根据电子得失守恒与质量守恒配平；(4)、根据Ca(NO3)2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；(5)、若n(NO):n(NO2)1:1,则一氧化氮过量；若l:l，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。、若n(NO):n(NO2)l:l，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2；故答案为：排放NO气体，污染环境；产品中混有Ca(NO3)2杂质。21、-92 10 mol-2/L-2 4OH-4e-=2H2O+O2 氢离子放