甘肃省张掖市临泽县一中2022-2023学年高三化学第一学期期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2）：n（NO）1:1时，下列说法不正确的是A反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C产物nCu（NO3）2:nCuSO

2、41:2D1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移2、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A这种元素的相对原子质量为m+nB若碳-12原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wgC不能由此确定该元素的相对原子质量D核内中子的总质量小于质子的总质量3、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO44、偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火

3、箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下： (CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10 N2O4(l) 2NO2(g) H2 0下列说法不正确的是A反应中，N2O4为氧化剂B反应中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-C由反应推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B液氨和干冰均可作制冷剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制

4、出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性6、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p47、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量ABCD8、下列离子方程式书写正确的是( )AFe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2

5、OB用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHC澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O D向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl9、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中A一定有Cl- B一定有CO32- C一定没有K+ D一定没有Mg2+10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X

6、(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加Y，Y的平衡转化率增大11、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A元素D的氧化物对应水化物均为强酸B原于半径

7、:r(D)r(C)r(B)C化合物乙与化合物N能发生反应D化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同12、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液ABCD13、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室C阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D阴极的电极反应式为

8、：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-14、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH15、既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全部BCD16、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I

9、-的浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A

10、与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。18、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中

11、信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。19、草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(3)晒制蓝

12、图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。(4)步骤2中滴定终点的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被

13、氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。20、某实验小组欲探究浓硝酸的性质。木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响

14、木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。21、苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应都是取代反应 B化合物C能发生消去反应C化合物D中含有两种官能团 D化合物E的分子式为C17H25NO3（2）反应DE的化学方程式是_

15、。（3）化合物M的结构简式是_。（4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。【题目详解】A、S、Cu元素化合价升高，Cu2S做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2

16、:14=1:7，正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。答案选C。2、C【题目详解】A.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，只能确定该核素的相对原子质量，不能确定该元素的相对原子质量，故A错误；B.该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与12C质量的所得的比值，所以该核素原子的质量为(m+n)wg，故B错误；C.因为知道元素原子核内质子数为m，中子数为n，只能确定该核素的相对原子质量，不能计算钙元素的相对原子质量，故C错误；D.核内一个质子的质量和一

17、个中子的质量相当，中子数和质子数无法去定，所以不能确定中子的总质量等于质子的总质量，故D错误；故答案：C。3、C【题目详解】A根据装置图知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe 2+，电极反应式为Fe -2e-=Fe2+，所以溶液由无色变浅绿色，故A错误；B阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H+2e-H2，故B错误；C电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(H+)减小，溶液中pH增大，故C正确；D电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，阴极上H+放电生成H2，电解一段时间后阴极室中溶质可能为(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。4、D【题目详

18、解】A. 反应中，N2O4中N元素化合价降低，所以N2O4为氧化剂，故A正确；B. 反应中，N2O4中N元素化合价由+4降低为0，生成2mol CO2时，转移16 mol e-，故B正确；C. 加压、降温，N2O4(l) 2NO2(g)逆向移动，由反应推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件，故C正确；D. 温度升高，反应、的化学反应速率均增大，故D错误；故选D。5、D【题目详解】A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，减少塑料的使用，可防止产生白色污染，A正确；B液氨和干冰气化时会从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此均可作制冷剂，B正确；C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，当食物焙烧时，

19、NaHCO3分解产生的CO2气体使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，是因为维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，D错误；故合理选项是D。6、B【答案解析】活泼金属元素与活泼非金属元素能形成离子化合物，3s2和4S24p5是活泼金属镁和活泼非金属溴，故选B。7、A【答案解析】该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反

20、应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选A。【点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判

21、断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。8、C【答案解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸，生成的铁离子要将碘离子氧化为碘单质，A错误；B. 用石墨作电极电解AlC13溶液，生成的OH与Al3+生成Al(OH)3沉淀，B错误；C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O ，C正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，1mol FeBr2被完全氧化需要转移3mol电子，0.6mol Cl2只能将还原性强的亚铁氧化和0.2molBr-，D错误。9、A【答案解析】试题分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能

22、溶解在氢氧化钠溶液中，这说明沉淀是氢氧化铝，因此溶液是偏铝酸钠，则一定含有0.01mol铝离子，因此一定不能存在碳酸根离子。试样溶液加入过量的氢氧化钡生成0.01mol沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁或是二者的混合物。即硫酸根离子的最大值是0.01mol，而铝离子是0.01mol，所以根据电荷守恒可知一定还含有氯离子，答案选A。考点：考查离子共存与检验的有关判断10、B【分析】A. 平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B. 根据三段法进行计算；C. 化学平衡常数只与温度有关；D. 增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【题目详解】A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 达到平衡时生成1.6

23、molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=100%=40%，B项正确；C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D. 增加Y， 平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【答案点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。11、C【分析】由题干信息可知，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，化合物N能使品红溶液褪色，则N为SO2，乙是一种18电子分子，则乙可以是H2O2，又乙和丁的组成元素相同，M是某种元素对应的单质，所以丁为H2O，M为O2，

24、根据转化关系M+丙N+丁，甲+H+丙，则丙为H2S，又B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍，所以A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，则甲为Na2S，据此分析解答问题。【题目详解】A根据上述分析可知，元素D为S元素，其氧化物SO2对应水化物亚硫酸不是强酸，A错误；B原子半径r(Na)r(S)r(O)，即r(C)r(D)r(B)，B错误；CSO2具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，C正确；DSO2使溴水褪色是因为其还原性，而乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；答案选C。【答案点睛】解答本题的突破口是化合物N能使品红溶液褪色，可推知N可能

25、为SO2，进而结合信息推断出各物质和各元素。12、C【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【题目详解】将铜片接在电源的负极上，故错误；将银片接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，故正确；在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故错误；用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故错误；用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故正确；综上所述，错误的有；故选

26、C。【答案点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。13、C【答案解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+

27、，故C正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，故D错误；故选C。14、D【题目详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C. 氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确。故选D。15、C【题目详解】SiO2为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与稀硫酸反应，不正确；Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既能

28、与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；Al2O3为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确。所以都正确。答案为C。【答案点睛】铝虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不叫两性金属。因为它不管与酸反应，还是与碱反应，都表现出还原性。16、A【题目详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 H2O2分解的总方程

29、式是2H2O2=2H2O+ O2；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在

30、C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应

31、，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18、2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7种 【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【题目详解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，- CH2CHO和-Br与苯环邻间对

32、3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为， H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。19、U形管 bchi(或ih)debc 排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸 C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O 3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色 将Fe3+还原为Fe2+ 100% 偏低 【答案解析】I.在A中草酸亚

33、铁晶体(FeC2O42H2O)受热发生分解反应：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，用D检验水蒸气的存在，用B检验CO2气体，然后用E干燥CO，将CO用通入C使CO与CuO发生反应：CO+CuOCO2+Cu，反应产生的CO2气体通过B装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。用K3Fe(CN)6溶液检验溶液中的Fe2+，据此书写反应方程式；II. 步骤2中向FeC2O42H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；KMnO4被还原为无色的Mn2+；H2C2O4变为

34、CO2气体逸出；步骤3中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，这时溶液中Fe2+氧化为Fe3+，消耗标准液V2mL。则前后两次消耗的高锰酸钾溶液的体积差就是氧化H2C2O4消耗的体积，根据C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O42H2O)，最后根据电子守恒确定KMnO4与FeC2O42H2O的物质的量之间的关系，利用该反应消耗的n(KMnO4)计算出FeC2O42H2O的质量，从而可得其纯度，据此分析。【题目详解】(1) 根据E的结构可知E中盛装碱石灰的仪器名称为U形管；根据上述

35、分析可知仪器使用的先后顺序为ADBECB，则按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agfbchi(或ih)debc尾气处理装置；实验前先通入一段时间N2，其目的为排尽装置中的空气，防上加热时产生的CO与装置内的空气混合加热发生爆炸事故；实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为C中固体Cu变为Cu单质，物质由黑色变为红色，反应产生的CO2气体可以使后面的B装置中出现浑浊现象；(2)草酸亚铁晶体受热分解产生FeO、CO、CO2和水，根据电子守恒及原子守恒，可得分解的化学方程式为FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O；(3)K3Fe(CN)6溶液遇FeC2O4，溶液变为蓝色

36、，该反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4； (4)在步骤2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的Mn2+，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色。在步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+氧化为Fe2+，以便于确定溶液H2C2O4的物质的量，并根据C元素守恒，计算出FeC2O4的物质的量。(5)根据上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)= cmol/L (V1-V2) 10-3L=c(V1-V2)10-3mol，根据反应过程在电子守恒可得KMnO4

37、与H2C2O4的物质的量关系为5H2C2O42KMnO4，H2C2O4是FeC2O42H2O与硫酸反应产生，根据元素守恒可知FeC2O42H2O5H2C2O42KMnO4，故nFeC2O42H2O=n(KMnO4)=c(V1-V2)10-3mol，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为100%=100%。若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则V1偏小，根据=100%可知，测定结果将偏低。【答案点睛】本题考查了仪器的识别、化学实验基本操作、仪器使用先后顺序、滴定终点的判断方法、误差分析、物质含量的测定等知识。掌握化学基础知识、物质的性质及守恒方法、关系式法计算等是本题解答的关键。20、C+4HNO3

38、（浓）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，也能产生红棕色NO2气体；（3）木炭能燃烧，并产生红棕色气体，可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体，也可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察是否

39、能直接反应；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式；（5）硝酸在不同条件下分解实验，对照条件可知，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，据此判断使硝酸成功分解的关键。【题目详解】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断；（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体，图示在燃烧匙中红热的木炭，可能直接与硝酸反应产生二氧化氮气体，也可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察木炭在NO2气体中持续燃烧，