2022-2023学年江苏省连云港市东海县化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 DAlCl3溶液加热蒸干

2、得到无水氯化铝晶体2、一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)H2O(g)容器温度()起始物质的量(mmol)平衡物质的量 (mol)编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.0403870.202070.200.0900.090则下列说法正确的是A该反应的H0B达到平衡时，CH3OH 体积分数容器中的比容器 I 中的大C反应达到平衡所需时间容器比容器长D207 若向容器( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将

3、向正反应方向进行3、实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同4、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具

4、有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2、 I2、 HgBCO2、 KCl、 SiO2CNa 、 K 、 RbDSiC、 NaCl 、 SO26、下列说法正确的是A煤的液化是物理变化B天然气为可再生能源C食盐溶于水会显著放热D电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程7、下列说法中正确的是A干冰、盐酸都是电解质BNa2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体8、已知NaOHAl(O

5、H)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO22OH=CO32-H2OBAl2O32OH=2AlO2-H2OC2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2DAl34OH=AlO2-2H2O9、-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C8H11NO2B可以发生加成和取代反应C具有含苯环的同分异构体D分子中可能共平面的碳原子最多为6个10、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中

6、悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离11、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、

7、c 的二氯代物均只有三种Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面13、下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）A金属氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1，则甲烷的燃烧热为893.0kJmol-1B已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2

8、8.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1D己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H2，则H1H215、下列有关化学用语表示不正确的是( )A蔗糖的分子式：C12H22O11B乙炔的结构式：CHCHC氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：16、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）AC3H8BC二氯乙烷D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+EF的反应类型是_。（2）F中含有的官能

9、团名称为_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共_种。能与氯化铁溶液发生显色；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为_。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制

10、取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。_18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化

11、合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为_。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。(3)B装置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水进

12、水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。20、亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：I.亚硝酸钠的制备(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著

13、优点是_。(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_。II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：-152(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是_。(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左右连接)：A、C、_、_、_。(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_。III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(

14、6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：_。21、氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。（1）仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。（2）装置B中盛装药品的名称是_。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_。（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)

15、产生氨气的流速；装置E的作用还有_。（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故A错误；B等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了

16、铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故B正确；C由于在常温下铝与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故D错误；故选B。2、D【答案解析】A.容器中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol21.0L=0.02mol/L，容器中化学平衡常数K1=0.040.040.020.02=4，容器中平

17、衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol21.0L=0.02mol/L，化学平衡常数K2=0.090.090.020.02=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B. 恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C.容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D. c(CH3OH)= 0.1m

18、ol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商=0.150.200.10.1=3Cl-Na+Al3+ 离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】试题分析：B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(

19、1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常

20、温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。19、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl 除去氯气中的HCl a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 2：1 【分析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D

21、为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。【题目详解】(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O。答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl。答案为：2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4

22、HCl(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3Na

23、ClO+NaClO3+6H2O (按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。答案为2：120、平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下 4NO+O2+=+2CO2 排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 冷却二氧化氮，用来检验NO 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿

24、色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性 【分析】I亚硝酸钠的制备：根据实验装置图可知，实验中用铜与稀硝酸反应生成NO，用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收；II探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分：反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，可排除装置内的空气，A中反应生成NO，然后用C干燥，E冷却二氧化氮，D检验NO，最后连接B，防止污染空气；III设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液检验，或可在酸性条件下氧化亚铁离子，用KSCN溶液检验。【题目详解】I.(1)恒压滴液漏斗可以平衡内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的

25、优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下，故答案为：平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，反应物是NO、氧气和碳酸钠，则C中制备NaNO2的离子方程式为4NO+O2+=+2CO2，故答案为：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，用来检验NO，所以装置的连接为ACEDB，故答案为：E；D；B；(5)D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，因此确认A中产生的气体含有NO所依据的现象是D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色，故答案为：D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色；根据以上分析可知装置E的作用是冷却二氧化氮，用来检验NO，故答案为：冷却二氧化氮，用来检验NO；通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应是亚硝酸钠与硫酸生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，化学方程式为：，故答案为：；III.(6)利用亚硝酸钠氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则实验方案是：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶