2022-2023学年河南省信阳市第一高级中学化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3BN

2、aOHCBaCl2DFeSO42、下列叙述正确的是A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”3、下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BCD4、下列说法正确的是（ ）A配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高B36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰

3、视读数,所配溶液的浓度偏低5、下列叙述不正确的是A“84”消毒液可用作漂白剂 B过氧化钠可用作供氧剂C医院常用90%的酒精作消毒剂 D活性铁粉可用作抗氧化剂6、下列指定反应的化学用语表达正确的是（） AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2B过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD7、设NA为

4、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A42 g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为6NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NAC室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA8、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD9、下列关于热化学反应的描述中正

5、确的是A有氧气参与的反应都是放热反应B热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H566 kJmol1D放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能10、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子11、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn

6、2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A1B2C3D412、用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是ABCD13、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系14、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A

7、BCD15、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图所示装置可电解食盐水制氯气和氢气B图所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性C图装置可以用来验证化学能转化为电能D图测定中和热16、下列化学用语正确的是( )A的结构示意图：B分子的比例模型：C的电子式为： D自然界某氯原子：二、非选择题（本题包括5小题）17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式

8、：_。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。18、前四周期元素X、Y

9、、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式_。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为_，遇水可发生反应的化学方程式为_。(4)元素M的名称为_，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_。19、50mL0.50mol/L盐酸与5

10、0mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和

11、热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有N

12、H4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_，_接_；b接_（填接口编号）。_（2）A中反应的离子方程式为_；B中常选用的液体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）步骤让_装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。（5）步骤分离出NaHCO3固体的操作是_。（6）步骤中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的 实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。21、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO

13、3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。（1）SO2的吸收率在pH_效果最佳，MnO2所起的作用是_，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为_。沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。（2）CO转化反应的平衡常数K(a)_K(c)(填“”“b) N2H4(g)2O2(g) = NO2(g)1/2N2(g)2H2O(g) H

14、1a kJmol1 N2H4(g)2O2(g) = 2NO(g)2H2O(g) H2b kJmol1（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。 模拟尾气气体(10mol)碳烟NOO2He物质的量(mol)0.0250.59.475n（5）3

15、75时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据此分析进行解答。【题目详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失

16、，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。2、B【答案解析】A、碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B、K2FeO4中Fe元素化合价处于高价态，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确；C、碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧

17、化硅能与强碱，如氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，但二氧化硅与强酸不反应，不形成断路，故D错误；故选B。3、B【题目详解】A一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A错误； B氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B正确； C氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C错误；D氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D错误；故选B。4、A【题目详解】A. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故A正确；B. 36.5 g HCl气体占有的体积，在标准状况下，

18、约为22.4 L，条件不确定，故B错误；C. 欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液，将58.5 g NaCl溶于1 L水中，形成的溶液的体积不是1L，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所取硫酸偏多，所配溶液的浓度偏高，故D错误；故选A。5、C【答案解析】A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，故A正确；B过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，故B正确；C实践证明，70%-75%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故C错误；D活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确；故选C。6、A【题目详解】A.Mg

19、(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2，故A正确；B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO22H2OClO=H2SO3+SO42-+2 H+ Cl，故B错误；C.NH3H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（

20、OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；答案选A。7、A【分析】A. 丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，摩尔质量相同，极性键数量相同；B. 1mol碳原子能形成0.5mol六元环；C. 在NaOH溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH-几乎全部来自氢氧化钠；D. CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1。【题目详解】A. 丙烯和环丙烷互为同分异构体，42 g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为42g42g/mol=1mol，含有的极性键的物质的量为6mol，数量为6NA，A项正确；B. 12 g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元环，含有六元环的数目为0.

21、5NA，B项错误；C. 在NaOH溶液中，水的电离被抑制，水电离出的OH-的浓度等于水电离出的H+浓度，均为10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-13NA，C项错误；D. 3.6 g （即0.05mol）CaO2中阴离子的物质的量为0.05mol，阴离子的数目为0.05NA，D项错误；答案选A。【答案点睛】解答本题的关键是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元环，易错点是错误地认为CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:2，CaO2中阴离子为O22-，做题时要格外注意。8、B【题目详解】A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥

22、即可除杂，A正确；BNaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；CHCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；DNaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；答案选B。9、B【题目详解】A、有氧气参与的反应不一定是放热反应，如放电条件下氮气与氧气反应生成NO的反应为吸热反应，选项A错误；B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，选项B正确；C、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，则CO的燃烧热H288 kJ

23、mol1，选项C错误；D、电流的形成要有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项D错误。答案选B。10、D【答案解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的

24、量为16.88/(563)mol=0.8mol，故D正确。11、B【题目详解】锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n中R的化合价是(8n/2)，在还原产物中R的化合价是6价，所以根据得失电子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案选B。12、C【题目详解】A.酒精与浓硫酸加热到170制备乙烯，A装置缺少温度计，A错误；B.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，虽然除去了杂质气体二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反应，不能得到乙烯气体，B错误；C.乙烯气体中混有杂质气体二氧化硫和二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收两种气体，得到纯净的乙烯气体，C正确；D.乙烯气体的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，

25、可以用排水法收集，D错误；正确选项C。13、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的

26、相关知识。14、C【分析】离子还原性SO32IFe2Br，故反应的先后顺序为：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H，2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【题目详解】A、由SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H可知，0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4Lmol1=2.24L，图象中氯气的体积11.2L不符合，故A错误；B0.1molSO32完全反应后，才发生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1

27、molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4Lmol1=3.36L，图象中氯气的体积4.48L不符合，故B错误；C0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4Lmol1=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2完全反应消耗0.05氯气，故Fe2完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L，图象与实际符合

28、，故C正确；DSO32、I、Fe2完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4Lmol1=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C。15、B【题目详解】A. 阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；B. 浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧

29、化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；C. 图装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；D. 图中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；故选B。16、C【题目详解】A. 的核电荷数为16，核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；B. 此为分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C. 为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为： ，故C正确；D. 35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）1

30、7、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【题目详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱

31、，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备

32、铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。18、第3周期第A族 Na2Be(OH)4 NaH+H2O=NaOH+H2 铬 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具

33、有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z是P元素；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M是Cr元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外电子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第A族；(2)元素X的氧化物是BeO，该氧化物能与Y的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根据Be单质及化合物的性质与Al单质及化合物的性质十分相似，结合Al元素

34、的化合物NaAl(OH)4，结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2Be(OH)4；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+，H元素的原子获得电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物NaH，电子式为；该物质遇水可发生反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2；(4)由于前四周期的M元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M是Cr，元素的名称为铬，其+3价氧化物Cr2O3与铝在高温下发生铝热反应产生Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【答案点睛】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表

35、示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。19、环形玻璃搅拌棒 保温或减少热量损失 不相等 相等 中和热是生成1mol水时放出的热量 偏小 偏小 【答案解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的

36、量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与上述实验相比，测得中和热数值相等；(4)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会偏小；(5)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。【答案点睛】实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产

37、生误差可能的原因是：(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；(2)温度计的读数有误；(3)实验过程中有液体洒在外面；(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；(6)测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。20、 f e d ，c CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2 浓氨水 饱和NaHCO3溶液 B 防止倒吸 吸收多余的NH3 过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【

38、答案解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。则装置B为实验室制取氨气。根据上述分析得到：（1）装置的连接顺序为：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2。装置B为实验室制取氨气，选用的方法是将浓氨水滴加到氧化钙上。D中为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的HCl。（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。无水氯化钙的作用是吸收