2022-2023学年上海市奉贤区化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，

2、还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应AABBCCDD2、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D砷化铌纳米带AABBCCDD3、下列离子方程式正确的是 ( )A磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I- =3I2+2NO+4H2OD在强碱溶液中次氯

3、酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列实验操作能达到目的是（ ）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0molL1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照AABBCCDD5、黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KN

4、O3+3C+S=K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是（ ）AKNO3BSCCDS、C6、利用下列实验装置能达到实验目的的是A分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D验证C、Cl、Si的非金属性强弱7、.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()A6 mg/dL 9mg/dLB

5、55 mg/dL 95mg/dLC65 mg/dL 110mg/dLD70 mg/dL 120mg/dL8、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A原子半径：K Ca Mg B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C热稳定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO39、下列有关说法中正确的是（ ）A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C盐酸、王水都是混合物D硫酸铜、二氧化硫都是电解质10、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）A该实验是在常温下进行

6、的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降11、下列说法错误的是（ ）A食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中： Na

7、+、NH4+、SO42、HCO313、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D装置也可用于制H214、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可

8、能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱15、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于收集H2、CO2气体B装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

9、C装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，

10、可选择的试剂为_。（填字母）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18、在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中

11、发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。20、氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨气传感器将1 L水样

12、中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_mgL-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_。21、下图中M是紫红色金属。据此回答问题：（1）M的化学式是_。（2）MMSO4过程中，氧化剂是_。（3）写出ZK2EO4的化学反应方程式：_。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择

13、题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故A正确；B刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故B错误；C生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故C正确；D不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D正确；故选B。2、A【答案解析】A双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；B全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含

14、碳元素，不属于有机物，B不合题意；C聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；D砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。故选A。3、B【题目详解】A. 磁性氧化铁为Fe3O4，是金属氧化物，离子反应中不能拆写，正确的离子反应为: 3Fe3O4 +28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H2O，故A错误；B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢钠:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B正确；C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液反应生成硝酸亚铁、碘单质、一氧化氮和水: Fe3+NO3

15、-+4H+4I- = Fe2+2I2+NO+2H2O，故C错误；D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；答案选B。【答案点睛】离子方程式书写注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要发生氧化还原反应，化合价的变化，还要符合电荷守恒，反应发生的条件等。4、C【题目详解】A、NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应，不能除杂，应选水、洗气，故A错误；B、4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容，没有强调冷却后再转移，也没有洗涤，操作错误，故B错误；C、KI溶液中滴加几滴溴

16、水，生成碘，溶液变蓝，可验证Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D、pH试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故D错误。答案选C。5、C【分析】可通过分析各元素化合价的变化来判断：还原剂中有元素化合价升高。【题目详解】还原剂中有元素化合价升高。反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2各元素的化合价变化为：K、O不变；N由+50，化合价降低；C由0+4，化合价升高；S由0-2，化合价降低；所以还原剂是C，C选项符合题意；答案选C。6、B【题目详解】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验

17、证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。故选B。【答案点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。7、C【答案解析】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间，由1L=10dL，m=nM来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围，就可判断。

18、【题目详解】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为3.6118010=64.91mg/dL6.1118010=109.98mg/dL，即血糖正常值范围在65 mg/dL110mg/dL之间，故选项C符合题意。【答案点睛】本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，明确信息的使用是解答的关键，难度不大。8、D【答案解析】A同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K Ca Mg，能用元素周期律解释，故A不选；B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于

19、周期表相同周期，金属性NaMgAl，因此碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF HCl H2S，能用元素周期律解释，故C不选；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。9、C【分析】A石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；B由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C混合物是由两种或两种以上的物质组成；D电解质为水溶液中或熔

20、融状态导电的化合物【题目详解】A石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A错误；B. 127I和131I是原子不是单质，是同位素，故B错误；C盐酸是由HCl和水组成，王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，都属于混合物，故C正确；D二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故D错误；故选：C。10、D【题目详解】A常温下蒸馏水的pH=7，而图像中初始水的pH小于6.5，说明该实验温度高于常温，A错误；B由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；C50s

21、时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液不变色，C错误；DMg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确；答案选D。11、A【答案解析】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条

22、件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。12、B【题目详解】A. Fe3+可与SCN 结合形成Fe(SCN)3，溶液变红色，因此，该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 的溶液中(OH-)=0.1mol/l，显强碱性。四种离子之间不发生反应，且它们与OH-也都不反应，所以，该组离子在指定溶液中能大量共存，故B正确；C. Fe2+具有还原性，MnO4具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，因此，该组离子在溶液中不能大量共存，故C错误；D. 能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，HCO3

23、可与氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以，该组离子在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。13、C【分析】装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，装置是除去HCl； 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【题目详解】A. 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B. NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C. 中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，离子方程式为NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C

24、错误；D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确；故选C。14、D【答案解析】A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.05.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.05.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固

25、体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。15、D【题目详解】A、由、可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；B、若pH7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；C、由、推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；D、50、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a mol

26、/(Lh)，温度升高到60、pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)。正确答案选D。16、C【题目详解】A从a进气，可收集氢气，从b进气，可收集二氧化碳，故A正确；BHCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正确；C容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；D氨气的水溶液显碱性，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，用向上排空气法收集，氨气极易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正确；故选C。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，不

27、能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2 【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色

28、粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【题目详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、

29、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OHHSO3=SO32H2O，故答案为OHHSO3=SO32H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与

30、盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生

31、成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。18、b【分析】依据Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，压硫酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液

32、中存在电荷守恒和物料守恒和质子守恒分析。【题目详解】a.根据物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a错误；b.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正确；c.由物料守恒和电荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c错误；故合理选项是b。【答案点睛】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较的知识。可以根据盐溶液中微粒关系遵循物料守恒、质子守恒和电荷守恒分析判断。19、蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红色变为无色 无

33、色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 NaOH(答案合理即可) 【题目详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为

34、无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。20、N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 3.4 CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+ 【分析】（1）工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气；氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气；若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，依据氮元素守恒和电