2022-2023学年南宁二中、柳州高中化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加

2、入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD含 T 的盐溶液一定显酸性3、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性B浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应C取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3

3、已氧化变质D某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32AABBCCDD4、下列关于某些离子的检验说法正确的是A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+5、下列实验现象的描述错误的是()A钠

4、在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体6、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A125g CuSO45H2O 晶体中含有 Cu离子数一定小于 0.5NAB常温下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于103 NAC由 S6、S7、S8组成的硫蒸气 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD3.6g C 与 3.36L O2一定条件下恰好完全反应，生成 CO 分子数一定为 0.3NA7、下列关于物质结构的说法不正确的是A在NH3和PH3分子中键长：N-H

5、P-HB晶格能：NaFNaClNaBrCCS2的填充模型：DCH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109288、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气9、下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气

6、是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有K+B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定D用装罝丁加热熔融NaOH固体11、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D812、X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B在该物质中X原子满足8电子稳定结构CW的氢化物易溶于水，且水溶液是强

7、酸DZ与Y形成的化合物不一定与碱反应13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD14、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n

8、为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050 x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是( )Ax的最小值为100Bx的最小值为110C所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的

9、浓盐酸与二氧化锰C过量浓硫酸与铜D过量的锌与18 mol/L硫酸16、下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是A铜绿Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2OC漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO3二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯环上连有

10、两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香

11、族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式:_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_19、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装

12、置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O为红色，不与Ag+反应

13、，能发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_装置F的作用为_。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。21、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的

14、元素，请回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的电子式是_（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式_（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】

15、A将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C亚铁离子加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液生成Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；D加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，

16、因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误；答案选C。【答案点睛】要证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，就是要证明反应后生成了亚铁离子或硫酸根离子，在检验硫酸根离子时要注意亚硫酸根离子的干扰，在检验亚铁离子时要注意铁离子的干扰。2、D【分析】T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。【题目详解】A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同

17、周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。3、D【答案解析】A、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，硫化合价升高，显还原性，不是漂白性，故A错误；B、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，不是氧化还原反应，故B错误；C、加酸酸化时，3SO322H2NO33Ba2=3BaSO42NOH2O，无法确定Na2SO3已氧化变质，还是加酸酸化时被氧化的，故C错误；D、气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀，则确定该溶液存在CO32，故D正确；故选D。4、D【题目详解】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-

18、或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A错误； B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性,可将亚硫酸酸根离子氧化成硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中一定含有SO42-，故B错误；C. 向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则不能确定原溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH4+,故D正确；综上所述，本题选D。5、A【题目详解】A. 钠在氯气中燃烧，有黄色火焰，生成白色固体氯化钠，只能看到白烟，选项A错误；B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，

19、生成黑色固体物质四氧化三铁，选项B正确；C红热的铜丝在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，看到发出棕黄色的烟，选项C正确；D钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，同时观察到发出黄色的火焰，选项D正确；所以选项A符合题意。【答案点睛】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，要注意生成物的状态、颜色等。6、C【题目详解】A、125g CuSO45H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以铜离子数等于 0.5NA，若是溶于水，由于铜离子的水解会导致铜离子的个数小于0.5NA，A错误；B、选项中只告诉醋酸溶液的pH，没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算醋

20、酸的物质的量，B错误；C、S6、S7、S8的最简式相同，均为S，所以所含的硫原子的物质的量为6.4/32=0.2（mol），其个数为0.2NA，C正确；D、3.36L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法计算出O2的物质的量，从而也无法计算CO的物质的量，D错误。7、A【题目详解】A.与同种原子形成共价键，原子半径越大，键长就越大。由于原子半径PN，所以原子半径在NH3和PH3分子中键长：N-HClBr，所以晶格能：NaFNaClNaBr，B正确；C.C原子与2个S原子形成四个共价键，三个原子在同一直线上，由于原子半径SC，所以CS2分子的填充模型为，C正确；D.CH4和NH4+的中心原子都

21、采用sp3杂化，微粒的空间构型都是正四面体结构，键角均为10928，D正确；故合理选项是A。8、D【答案解析】A项，用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化汞，故A正确；B项，将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故B正确；C项，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾主要组成，尤其是可吸入颗粒物是加重雾霾的罪魁祸首，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，有利于减少雾霆，故C正确；D项，使用无铅汽油的汽车尾气中不含重金属铅，但仍然含有CO、NO等污染物，故D错误。9

22、、B【题目详解】A. 药品存放时，固体用广口瓶，溶液用细口瓶，所以液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A不正确；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去(HClO具有漂白性)，B正确；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液浓度小，且氨气溶解度很大，即使有氨气生成也很难逸出，所以将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，并不能证明原溶液中无NH4+，C不正确；D. 氨气与无水CaCl2能反应，生成CaCl28NH3，所以氨气不能用无水氯化钙干燥，D不正确。故选B。

23、10、B【答案解析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；BFe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。11、C【题目详解】由化合价升降法配平化学方程式为：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，离子方程式中H2O的系数是6，答案选C。12、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的

24、电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Y为C、Z为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，且原子序数总和为28，以此来解答。【题目详解】A. 由图可知，该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键，故A正确，但不符合题意；B. X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确，但不符合题意；C. W的氢化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C错误，符合题意；D. Z与Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO与碱不反应，二氧化碳与碱反应，故D正确，符合题意；故选：C。13、B【题目详解】A观察K的焰色需要

25、透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na，可能有K，A项错误；B向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，B项正确；C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误；DNH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4，D项错误；答案选B。14、A【答案解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3nH

26、2O，反应为Na2CO3nH2O+HCl=NaHCO3 +NaCl+nH2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当Na2CO3nH2O完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL盐酸，再加上开始加入的10mL，可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL，该体积为生成2240mL二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.1mol，由反应可得消耗碳

27、酸氢钠的物质的量为0.1mol，消耗盐酸的物质的量为0.1mol，该反应中消耗盐酸的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L。反应中消耗盐酸的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，同时生成0.01mol碳酸氢钠0.01mol，则样品中国碳酸氢钠的物质的量为0.1-0.01=0.09mol。故选A。15、A【题目详解】A氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完全反应，A符合题意； B浓盐酸过量时，二氧化锰在加热条件下能完全转化为MnCl2，B不合题意；C加热条件下，浓硫酸过量时，铜能完全转化为硫酸铜等，C不合题意；D锌过量时，18 mol/L硫酸可完全转化

28、为硫酸锌，D不合题意；故选A。16、B【答案解析】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO410H2O，故B符合题意；C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意； D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯酚 取代反应 酯化反应（或取代反应） 醛基、醚键 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 CH3CHO CH2CHCHO 【题目详解】结合E的结构简式，可知，

29、D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）AB是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、HM是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将

30、G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；（5）DN是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得

31、到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为： CH3CHO CH2CHCHO18、甲苯 羧基 加成反应 酸性高锰酸钾溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，

32、A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【答案点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有

33、机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。19、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的气氛中加热 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2ONH3+H2O) 用生成的氨气排除装置内的空气 碱石灰 防止空气中的水分进入装置C 没有尾气处理装置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加热CrCl36H2O晶体时，CrCl3水解；为防止CrCl3水解，在HCl的气氛中加热CrCl36H2O晶体制无水氯化铬；（2）浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气；生

34、成的氨气排除装置内的空气；装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气；装置D中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气；（3）依据样品和Cr2O3的质量建立联立方程式求得CrN的物质的量，再依据CrN的质量求得质量分数。【题目详解】（1）加热CrCl36H2O晶体时，CrCl3水解，氯化氢受热挥发，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受热分解生成Cr2O3，反应的化学方程式为2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；为防止CrCl3水解，在HCl的气氛中加热CrCl36H2O晶体，脱水制得无水氯化铬，故答案为2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl

35、；在HCl的气氛中加热；（2）装置A中，浓氨水滴入到锥形瓶中，浓氨水中水与CaO反应生成氢氧化钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓度增大，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量升高温度，有利于氨气逸出，反应的化学方程式为CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案为CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3；实验开始时，先打开装置A中活塞，浓氨水与CaO反应制得氨气，生成的氨气排除装置内的空气，在无氧条件下，无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应生成CrN，故答案为用生成的氨气排除装置内的空气；装置B中盛放的试剂是碱石灰，目的是干燥氨气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备；装置D

36、中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，干扰CrN的制备，故答案为碱石灰；防止空气中的水分进入装置C；该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸收装置，氨气排入到空气中，会污染环境，故答案为没有尾气处理装置；（3）设14.38g 样品中CrN为xmol，Cr2N为ymol，固体残渣Cr2O3的质量为16.72g，Cr2O3的物质的量为=0.11mol，由Cr原子个数守恒得关系式x+2y=0.22，由样品质量的关系式66x+118y=14.38，解关系式得x=0.2 mol，y=0.01mol，则样品中CrN的质量分数为91.8%，故答案为91.8%。【答案点睛】本题考查化学实验方

37、案的设计与评价，注意理解反应原理，通过物质的性质分析实验设计是解答关键。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 试管内有黑色固体生成 除去甲烷中杂质气体氯化氢和水 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O 【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3

38、)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳， C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4) Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【题目详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验