湖北名师联盟2022-2023学年高三化学第一学期期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入

2、含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 ( )A滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B当b0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成2、我国古代中药学著作新修本草中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是A赤色固体可能是Fe2O3 B“青矾厂气“可能是CO和CO2C青矾可能是NH4Al（SO4）212 H2O D

3、青矾宜密闭贮藏，防止还原变质3、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之

4、比为m：n5、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有与铁反应生成，S与铁反应生成FeS和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度将通入氢硫酸中可置换出硫常温时硫单质为固态而氯单质为气态ABCD6、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是A氧化性：Cr2O72Fe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的

5、数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO47、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2金属性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金属性：Cl CD热稳定性强弱：HBrHI非金属性：Br IAABBCCDD8、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对F

6、eSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA10、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶

7、液体积的变化，下列有关说法中正确的是A溶液出现浑浊现象 B溶液的pH变大Cc(Na+)不变 D溶液中不存在CO32-11、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响12、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗

8、缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化13、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化CT时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性Db点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I14、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气

9、泡(H+)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)15、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯16、常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是Aa点溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb点溶液中：c(

10、Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc点溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd点溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有

11、一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。18、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为_(填化学式 ，下同)(2)试样溶液中肯定存在_离子。试样中可能存在_离子。(3)写出沉淀1部分

12、溶解的离子方程式_。19、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_ 。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_ 。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i. K闭合时，指针向左偏转. 向右管中

13、滴加浓H2SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪

14、色通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。20、氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.

15、将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴

16、淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。21、铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（FeaSy）的组成按下列流程进行探究：回答下列问题：（1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为_。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：_。（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_。（3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液应盛装在_（填“酸式“或“碱式”）滴定管

17、中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_。确认A溶液中是否含有Na2SO4请用化学方程式解释该方案不合理的原因_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H2ONa2CO3和 NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正确；B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应的离子方程式2HCO3Ca2

18、2OH=CaCO32H2OCO32,故B不正确；C、当b1mol时，发生反应，所以溶液中几乎没有Ca2，故C正确；D、当b1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D正确。所以本题正确答案为B。点睛：弱酸的酸式盐与碱的反应，随物质的量的不同，发生的反应也不同，这类反应是离子方程式书写中的难点和出错点，明确随某物质量的增多依次发生反应的顺序是正确解题的关键。2、A【答案解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”，说明“青矾”的颜色为绿色，所以应为FeSO47H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2

19、O3，FeSO47H2O受热分解的化学方程式是：2FeSO47H2O=Fe2O3SO2SO314H2O。A.根据上述分析可知，赤色固体可能是Fe2O3，故A正确；B.因“青矾”是FeSO47H2O，属于硫酸盐，分解生成的是SO2和SO3，不可能分解生成CO和CO2，故B错误；C. NH4Al（SO4）212 H2O是铵明矾，根据上述分析可知，青矾是FeSO47H2O，故C错误；D. FeSO47H2O中含有Fe2，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，防止氧化变质，而不是防止还原变质，故D错误；故答案选A。3、C【题目详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要

20、先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【答案点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。4、B【题目详解】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样

21、，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；答案选B。5、B【题目详解】Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以硫的非金属性比氯弱，故正确；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，则Cl与氢气易化合，所以硫的非金属性比氯弱，故正确将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫，由氧化还原反应可知，硫的非金属性比氯弱，故正确；常温时硫单质

22、为固态而氯单质为气态，物质的状态是物质的物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故错误；能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有，故选B。6、B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性； 由氧化性的强弱，判断反应的发生【题目详解】A. 由可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72 Fe3,则氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正确；B.6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO2Cr2O72,则最终

23、消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；C. 每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol2(63)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72 SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【答案点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。7、C【答案解析】A金属性越强，与水反应越剧烈；B金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、非金属性越强，气态氢化物

24、越稳定。【题目详解】ANa、Mg位于同周期，金属性NaMg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；BCa、Mg位于同主族，金属性CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C、次氯酸中氯为+1价，不是最高价，比较最高价氧化物的水化物的酸性，不是比较氧化性，故C错误；D、气态氢化物越稳定HBrHI，非金属性：Br I，故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查金属性及非金属性的比较，解题关键：把握元素的位置、元素周期律及比较方法，注意归纳金属性、非金属性比较方法。8、D【答案解析】A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH

25、)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.05.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.05.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。9、B【答案解析】假设全是35Cl，则

26、质子数是36g35g/mol17NA ，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol17NA ；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。【题目详解】假设全是35Cl，则质子数是36g35g/mol17NA ，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol17NA ，根据极值法，36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧

27、元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子 ，所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。10、A【答案解析】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液为过饱和溶液，

28、所以溶液中有部分NaHCO3析出，据此分析解答。【题目详解】A. 溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出现浑浊现象，故A正确；B. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶液的pH减小，故B错误；C. Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）减小，故C错误；D. 溶液中存在CO32-,故D错误；故选A。11、C【题目详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确； B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快

29、反应速率，C正确； D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。故选C。12、B【题目详解】A. 漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B. 硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D. 硅胶具有吸水性,可有效防止食物受潮，铁具有还原性，可防止食物被氧化做抗氧化剂，故D正确。答案选B。13、D【题目详解】A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中

30、性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B. 25时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH)和c(H)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知 T时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D. .由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K、Ba2、NO3-、I不能大量存在，故D错误；答案：D。14、A【答案解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸能使红

31、色布条褪色，与HCl无关，故A选；B、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故B不选；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C不选；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选A考点：氯气的化学性质点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可15、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结

32、构判断其性质。【题目详解】A苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【答案点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量

33、，发生加成以后再进行取代。16、D【答案解析】A. a点溶液是NH4Cl溶液，由质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，A不正确；B. b点溶液呈中性，此时所加氢氧化钠的物质的量不到氯化铵的一半，所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)，B不正确；C. c点溶液中，由电荷守恒可知，c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正确；D. d点溶液中，氯化铵和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，溶液显碱性，所以c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)，D正确。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、

34、2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7种 【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【题目详解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，- CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为， H生

35、成高分子化合物K的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。18、NH3 NH、Mg2+、SO和NO Na+、Cl和 Al3+ Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O 【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀

36、部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【题目详解】(1)气体1为NH3；(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl和 Al3+离子；(3) 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀

37、1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ =Mg2+H2O。19、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 【分析】（1）MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；对比实验、实验，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生

38、黄绿色气体，即可得出结论；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(

39、Cl-)有关。【题目详解】（1）由于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；将中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2Cl2；实验中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H

40、+)增大， 指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实验的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。20、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变 盐酸 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe2Cl6 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 % 【题目详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部