2022-2023学年海南省洋浦中学化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（ ）A由A、D两种元

2、素组成的化合物中只含有离子键BC、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C微粒半径大小：B+A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD2、下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H+ NO3-=3Ag+ + NO +2H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O3、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的

3、是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACl2Fe3I2SO2BFe3Cl2I2SO2CCl2I2Fe3SO2DCl2Fe3SO2I24、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（ ）ANh的金属性强于AlBNh是第七周期第IIIA族元素CNh的原子半径小于同主族元素原子DNh在其化合态中主要呈+3价5、下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应

4、转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO36、下列有关化学用语正确的是A二氧化碳分子的比例模型为B的结构示意图为1s22s23p6C聚氯乙烯的结构简式为D的电子式为7、下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+

5、I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8、下列化学实验仪器名称或操作正确的是A长颈漏斗B测溶液 pH 值C 用硫酸滴定 NaOH 溶液D 溶量瓶9、下列叙述正确的是 ()A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解

6、熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu11、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A中子数为12的钠原子：NaBN2H4的结构式：CCl的结构示意图：DNaClO的电子式：12、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D砷化铌纳米带AABBCCDD13、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法

7、中正确的是A“钴酞菁”分子能透过半透膜B此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液14、实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeOB装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜C装置中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气

8、体D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体15、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl16、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA17、已知下

9、面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是18、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上

10、发生的电极反应是：4H2O + 4e-= 2H2+ 4OH-Cd极上发生的电极反应是：O2+ 4H+ 4e-= 2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A19、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为Aab2V molL1Bab2000V molL1C250abV molL1Dab80V molL120、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反应完，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶

11、液的物质的量浓度为A0.033molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.1molL121、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD22、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变

12、红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶

13、剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_24、（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_，G的化学式_。25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.0

14、10 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“

15、偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：Fe2Cr2OH-Cr3Fe3H2O 未配平)26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：氯化铁：熔点为306，沸点为315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通

16、入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。(2)导管b口应与_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数

17、点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的_(填化学式)杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。27、（12分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。. Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2ONa2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水

18、搅拌溶解。另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， _、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。（3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。.产品纯度的测定准确称取1.00

19、g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _。28、（14分）研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3

20、(g)+Q。完成下列填空：（1）写出该反应平衡常数表达式K=_。（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_（填序号）。a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：反应中Q_0（填“”）。A、B、C三点的比较，正确的是_（填序号）。a. 气体物质的量：n(A)n(B)b. 速率：v(B)v(C)c. SO3体积分数：BC（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的

21、电离方程式_；大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序_。29、（10分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。回答下列问题：（1）上述反应中所需的甲醇工业上

22、利用水煤气合成，已知CO（g）+O2（g）CO2（g） H1=-284kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g） H2=-248kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3=-651kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g)H=_。（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上b点的数值比a点_(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3）

23、实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常数K_。（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)I2(g)2HI(g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O3H+HSO4-2I，I2II3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。20

24、22-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，则其只能为A族元素，从而得出A为H、B为Li、D为Na；E是太阳能转化为电能的常用材料，则其为Si；C、E同主族，则C为C(碳)。从而确定A、B、C、D、E分别 为H、Li、C、Na、Si。【题目详解】A. 由A、D两种元素组成的化合物为NaH，只含有离子键，A正确；B. C、E的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，二者具有不同的物理性质和化学性质，B错误；C. H-与Li+的电子层结构

25、相同，但H的核电荷数为1，Li的核电荷数为3，对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：Li+H-，C错误；D. Li的金属性比Na弱，所以最高价氧化物对应水化物碱性：LiOHHNO2HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN，则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，故选A。【答案点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。18、D【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；c

26、d电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算。【题目详解】A、当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H+4e-2H2，产生1.12LH2，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-2H2O+O2，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4

27、e-4H+，故C错误；D、c电极上氧气得到发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；答案选D。19、A【题目详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）ga%=xg2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg2a%=2ab% g，所以NaOH的物质的量为： =mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为： =mol/L，答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶

28、液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。20、D【题目详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从6价降低到3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.0025mol，则其浓度是0.1mol/L，答案选D。21、C【题目详解】n(NaOH)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2

29、.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。22、D【题目详解】AX可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B. Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子

30、反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键加聚反应5【答案解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简

31、式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HOCH2CH2OH，C通过消去反应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属

32、于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOCCC”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。24、2Na2O

33、22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【题目详解】(1)由上述分析

34、可以知道,A为Na2O2 ,电子式为；因此，本题正确答案是:；(2)反应的化学方程式为: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应的离子方程式为:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本题正确答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.522.4=11.2L；因此，本题正确答案是: 11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是: HNO3；Ca(OH)

35、2。25、0.7350 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03molL1 【答案解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L0.01000mol/L294.0 gmol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：移液管；故答案为；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为溶解；定容；（4）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，

36、导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； （5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；（6）依据方程式，设Fe2+离子的物质的量浓度为c：6Fe2+ + Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6 1c20.00mL 0.01000mol/L10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.030mol/L。26、2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O F 37.17 偏高 FeCl2 在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【分析】实验的意图

37、是利用Fe与Cl2反应制取FeCl3，Cl2用KMnO4与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除HCl，则Fe与HCl反应生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCl3易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。【题目详解】(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O；答案为：2MnO4-10Cl16

38、H=2Mn25Cl28H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑Cl2的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F装置，从而确定导管b口应与F连接；答案为：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)=0.03mol，该样品中铁元素的质量分数为=37.17%；答案为：37.17；(4)因为Cl2中的HCl与Fe反应生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCl2；答案为：偏高；FeCl2；若要得到较纯净的无水氯化铁，应在Cl2干燥前，除去

39、Cl2中有的HCl，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。【答案点睛】解题时，我们需关注题给的两点信息“氯化铁易吸收空气中的水分而潮解；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁”，在设计实验过程中，就需考虑避免副产物的生成，同时严控水蒸气与FeCl3的接触。27、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度防止温度降低，产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化104%产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2

40、挥发损失S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+【答案解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失；（6）Na2S

41、2O3在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，根据守恒写出离子方程式。【题目详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为乙醇。（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠

42、，则最可能存在的无机杂质是Na2SO4，故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化。（5）用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积21.00mL，所得产品的纯度为0.1000mol/L0.021L2248g/mol1g100%=104%，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失，所以会出现这种结果，故答案为104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失。（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO

43、42-，该反应的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+，故答案为：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+。28、 c c H2SO42H+SO42- 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 CO32-+SO2CO2+SO32- c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) 【分析】(1)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q，平衡常数为生成物与反应物浓度幂之积的比值；为放热反应，既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动，可通入反应物，增大反应物浓度；(2)由图象可知B为平衡点，继续升高温度，转化率减小，说明平衡逆向移动；A、B、C三点，C温度最高，反应速率最大，B点转化率最大，则SO3体积分数最大，反应前后体积不变，则气体的物质的量不变；(3)大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，应生成硫酸；NH3可将上述二元强酸转化为对应盐，应生成硫酸铵；(4)用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，以第一步水解为主。【题目详解】(1)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q，平衡常数为；为放热反应，既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动，可通