2022-2023学年甘肃省嘉峪关市一中高三化学第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、本草纲目在绿巩(FeSO47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”。下列叙述正确的是A绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B绿钒锻烧后的固体产物为FeOC可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO32、化学科学需要借助化学专用语言描述，下

2、列有关化学用语表示正确的是A碳铵的化学式:NH4HCO3B次氯酸的结构式：HC1OC中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：DS2-的结构示意图: 3、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用图丙所示装置制备氨气D用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通入酚酞溶液中

3、变红色A B C D全部5、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO26、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的7、化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（ ）A过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸

4、收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NAC25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体9、下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生

5、锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应11、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是AXYZBXYZDXY0的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大13、如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可

6、知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol14、下列指定反应的离子方程式正确的是ANa加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+ = CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +C

7、l=AgCl+2NH+H2ODNa2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl+SO15、有关氯及其化合物的说法，正确的是A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性16、关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A2H(g)+2X(g)2HX(g)H30的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B. 该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即S0），故B正确；C. 该反应HTS在较高温度下自发进行，故C

8、错误；D. HTS0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要明确HTS0，反应自发进行。反应的结果是HTS=0。自发过程要么是焓减，要么是熵增。13、A【答案解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。【题目详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案为A。14、C【题目详解】A.

9、Na加入H2O发生反应的离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2，故A错误；B.稀硝酸具有强氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸发生反应的离子方程式为：6CH3COO+10H+ +NO+3Fe2+= 6CH3COOH+ 3Fe3+NO+H2O，故B错误；C.Ag(NH3)2OH溶液中加入过量盐酸反应的离子方程式为：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH+H2O，故C正确；D.Cl2具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，所以Na2SO3溶液中通入过量Cl2会发生氧化还原反应，其反应的离子方程式：SO+Cl2 + H2O = SO+2C

10、l+2H+，故D错误；故答案：C。15、A【答案解析】A、工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；B、电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；C、“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；D、Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用，而氯气没有漂白作用，D错误；故正确选项为A。【答案点睛】干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。16、C【题目详解】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)= 2HX(g)H3Br

11、BrII，所以途径吸收的热量依次减小，C错误；D、途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净； 是 0.7mol/L 【分析】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的

12、离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【题

13、目详解】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag

14、+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H+SiO32-=H2SiO3；（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗

15、涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【答案点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、C6H6 浓硫酸、浓硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳双键

16、、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，BC是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【题目详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3) C为，D为，CD为取代反

17、应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。GX的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8) 分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q:

18、，所以P是。【答案点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。19、干燥管 量筒 排除空气及多余氯气 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 酸式 溶液变蓝且半分钟内不褪色 75.00 【答案解析】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅

19、拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气。（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4H2O的质量分数为a，利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。【题目详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干

20、燥管，故答案为干燥管；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为排除空气及多余氯气。（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl，故答案为

21、2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4H2O的质量分数为a，则：N2H4H2O + 2I2=N2+4HI+H2O 50g 2mol2.0ga 0.02L0.3molL1250ml/25mLa=75.00，故答案为酸式；溶液变蓝且半分钟内不褪色；75.00。20、defabc(ef的顺序能互换) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升华 无固体残留且溶液呈无色 2IO-+N2H

22、4=N2+2I-+2H2O 趁热过滤 81.0% 【答案解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【题目详解】（1）装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc 装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2mol NaI，即30g NaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g100%=81%；21、Na2SiO3、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2+2H2O cefd 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯