2022-2023学年广东省广州市天河中学中部化学高三上期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是ANa可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气BAl(OH)3、Cu(OH

2、)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊2、下列叙述正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大3、

3、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构4、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D它们都属于盐类，所以水溶液显中性5、

4、pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是ANa2CO3过量BNa2CO3恰好与醋酸完全反应C两种酸都过量D两种酸的物质的量浓度相同6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为ACl2BCl2OCClO2DCl2O37、下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区

5、分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质ABCD8、下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br还原性强于ClC将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体AABBCCDD9、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6LSO3分子中含

6、有的电子总数为10NAC33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C盐酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-11、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保

7、护环境和资源再利用B从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+DFeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO212、明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H213、在含有Cu(NO3)2、

8、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu214、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-

9、)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是15、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 A中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中16、实验室处理废催化剂FeB

10、r3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）反应的化学方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的化学方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机

11、物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_。18、盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为_。（2）E的分子式为_。（3）若反应为加成反应，则B的名称为_。（4）反应的反应类型为_。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_。（6）E生成F的化学反应方程式为_。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有_种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。19、氨气是一种重要化合物

12、，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：检查装置气密性的方法是_，D的作用是_。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化学式)。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。20

13、、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是_。（2）装置的作用是_。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。（4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加如图中的_装置（填序号），该装置的作用是_。（5）装置的目的是防止尾气污染，写出装置中发生反应的离子方程式_。21、异丙苯（）是一种重要的有机化工原料。（1）比异丙苯少2个

14、碳原子的同系物的结构简式：_。（2）下列关于异丙苯说法错误的是_（选填编号）A 异丙苯的分子式为C9H12 B 异丙苯的沸点比苯低C 异丙苯和苯为同系物 D 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面（3）鉴别异丙苯与苯的试剂、现象和结论：_。（4）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于_反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_。（5）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是_。（6）-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到，写出由异丙苯制取该单体的另一种方法。_（合成路线常用的表示方式为：）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、

15、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】AK比Na活泼，所以Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；B难溶性碱受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，可知Fe(OH)3受热也易分解，故不符合题意；C氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，故符合题意； DCO2，SO2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选C。2、C【题目详解】A硫蒸气的能量大于等质量的硫粉，等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出

16、热量多，故A错误；B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量则大于57.3 kJ，故B错误；C能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，说明石墨比金刚石稳定，故C正确；D X(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，平衡正向移动 ，H不变，故D错误；选C。3、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素

17、的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX，A正确；B. N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；C. 氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX2Z，C正确；D. 水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误，答案选D。4、B【答案解析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，对热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中

18、通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，故C错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故D错误；故选B。5、C【题目详解】A、若碳酸钠过量，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，因为醋酸是弱酸存在电离平衡，所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多，A错误；B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，B错误；C、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生

19、成二氧化碳气的量相同，C正确；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)2c(H2SO4)，D错误；答案选C。6、C【题目详解】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气

20、体X是ClO2，故选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。7、A【答案解析】次氯酸的电子式为，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；选A。8、B【题目详解】A. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，故A错误；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应：

21、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2容易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，故B正确；C.氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应:Fe2+H2OFe(OH)2+2H+，使溶液显浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，故C错误；D. 除去氯气中的HCl气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，故错误；故选B。9、C【题目详解】A.硫酸氢钾为离子化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错

22、误；B.标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算5.6L三氧化硫的物质的量和含有的电子总数，故B错误；C.高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁，转移电子的物质的量为(0)3mol=8mol，33.6g铁的物质的量为=0.6mol，则0.6mol铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA，故C正确；D.5.6 g铁的物质的量为=0.1mol，100mL3.5 mol L1硝酸得物质的量为0.35mol，若0.1mol铁完全转化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸mol，则0.1mol铁与0.35mol硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚

23、铁的混合物，充分反应转移电子总数小于0.3NA，故D错误；故选C。10、D【题目详解】A.氯化铁溶液中的Fe3+与SCN-不能大量共存，故A错误；B.白醋显酸性，CO32-离子不能大量共存，故B错误；C.盐酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之间均不反应，能大量共存，故D正确。故选D。【答案点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与

24、SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。11、C【答案解析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化

25、为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【题目详解】A.SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，正确；B.高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，正确；C.由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，错误；D. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，正

26、确。答案选C。【答案点睛】易错提醒：(1)需注意反应物及用量的不同对反应产物的影响，如NaOH溶液吸收少量SO2时，产物为SO32，吸收过量SO2则产物为HSO3；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧时，没有氧气作氧化剂。12、D【答案解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。13、C【答案解析】因为氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2

27、+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。【答案点睛】氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。14、

28、C【答案解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解大于电离，则c(H2CO3) c(CO32-)，A错误；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，质子不守恒，应为： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)B错误；C. 若NH4HSO4与NaOH按1：1反应， c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，现至溶液恰好呈中性，则NaOH要过一点，则c(Na+)c(SO42-)，C正确。D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，说明铵根离子水解程度相同，则这两种物质中铵

29、根离子浓度相同，NH4HSO4溶液中电离产生氢离子抑制铵根水解，则铵根离子浓度比其它两种要小些， NH4+浓度由大到小的顺序是=。D错误。15、C【答案解析】A、题中所给的化学方程式不符合质量守恒定律，水的化学计量数应为2，正确的化学方程式是：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，故A错误；B、浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去氮气中的气体杂质时应在其它气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质，否则还会引入水蒸气杂质，故、中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓H2SO4，故B错误；C、因Ca3N2遇水发生水解反应，则加入蒸馏水后与水反应，产物是氢氧化钙和氨气，溶液呈

30、碱性，故再滴加石蕊试液，溶液会变蓝，所以C正确；D、的作用为安全瓶，停止加热时可以防止中的溶液进入中，故D错误；所以答案选C。16、C【题目详解】A. 1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A项错误；B. 图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B项错误；C. 苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C项正确；D. 蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D项错误；答案选C。【答案点睛】D项是学生们的

31、易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。二、非选择题（本题包括5小题）17、 浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应 【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【题目详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式

32、为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：18、羟基、醚键、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反应 nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O

33、。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K ：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应: nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-

34、1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH

35、，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。19、Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHb

36、Cl2NH3NH4ClN2离子键、共价键【答案解析】(1)过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为Na2O2；氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故答案为NH4+；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明

37、E溶液中含有NH4+；装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；c的装置中：气体能充分被吸收，但会产生倒吸；d的装置中：无法排出尾气；故选b；(3)氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为Cl2+NH3NH4Cl+N2；氯气中氯元素从0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，故答案为Cl2+NH3NH4Cl+N2；离子键、共价键。20、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】从装置图中看，为制取氯气的装置，为除去氯气中氯化氢的装置，为检验氯气