2022-2023学年山西省霍州市煤电第一中学化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶

2、液体积的关系如下图所示（不考虑NH3H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是A点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB20mL 10molL-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC0.1mol NH2-所含电子数约为6.021023个D0.1mo

3、l H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA3、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱4、明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应

4、速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作5、下列关于物质分类的说法不正确的是A金刚石、红磷都属于单质B漂白粉、玻璃都属于混合物C氯化铵、氨气都属于电解质D生铁、青铜都属于合金6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C鸡蛋清溶液 D酒精溶液7、铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为81。下列有关说法正确的是A混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D向反应后的

5、溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L8、下列说法错误的是A液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化9、在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，18O原子应存在于( )A乙酸乙酯中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中10、下列说法中正确的是 （）A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B硫酸

6、钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质CCO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质D强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱11、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A酸雨就是pHc(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)，B正确；C. 点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3H2

7、O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正确；D. 点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D不正确。本题选D。2、C【题目详解】A. P4为正四面体结构，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含PP键为6mol，其数目为6NA，A项错误；B. 浓硝酸与足量铜反应时，会随着浓度的降低变为稀硝酸，转移电子数会发生改变，故无法计算，B项错误；C. NH2-所含电子数为7+2+1=10，0.1 molNH2-所含电子数约

8、为6.021023个，C项正确；D. H2+I22HI是可逆反应，但此反应也是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，D项错误；答案选C。【答案点睛】A项是易错点，要牢记，1mol P4分子中含6mol P-P键，1mol单晶硅中含Si-Si键为2mol，1mol金刚石中含C-C键为2mol，1mol SiO2中含4mol Si-O键。3、C【答案解析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极

9、发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。【题目详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正确；D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误；综上所述，本题应选C。【

10、答案点睛】本题考查原电池和电解池知识，注意把握电解方程式的书写。在原电池中，负极失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化；正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。在电解池中，阴极得到电子，发生还原反应，阳极失去电子，发生氧化反应。4、C【题目详解】A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；B. 古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；D. 烧酒的制备过

11、程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故D正确；本题答案：C。5、C【题目详解】A. 金刚石是C、红磷是P，都属于单质，A正确； B. 漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙、玻璃主要成分是二氧化硅，都属于混合物，B正确；C. 氯化铵是NH4Cl、氨气NH3，前者属于电解质，后者属于非电解质，C错误； D. 生铁是铁、碳合金，青铜是铜、锡合金，都属于合金，D正确；答案为C。6、C【答案解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁

12、达尔效应。故选C。点睛：“鸡蛋清溶液”、“淀粉溶液”名为溶液，实际上是胶体体系，此为易错点。7、C【答案解析】由于铁比铜活泼，所以铁先与FeCl3反应，即2FeCl3Fe=3FeCl2，当铁完全反应后，铜才能与FeCl3反应，即2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。A、设混合物中铁的物质的量为xmol，铜的物质的量为ymol，则反应后溶液中的Fe2+为(3x+2y)mol，Cu2+为ymol，在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A错误；B、根据混合物总质量17.6g，可得56x+64y=17.6，联合求得x=0.2mol，y=0.1m

13、ol，再由反应方程式可求出反应的FeCl3反应为(2x+2y)=0.6mol0.8L1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反应后的溶液中能溶解铁的物质有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故还能溶解铁0.2mol，质量为11.2g，所以B错误；C、反应后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.0mol/L，故C正确；D、反应后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的体积V= =1.2L，故D错误。本题正确答案为C。点睛：混合物之间的反应，一定要

14、注意反应的顺序，否则有些习题是无法处理的。本题中FeCl3既能与铁反应，也能与铜反应，但铁比铜活泼，所以只有当铁完全反应后，铜才能反应；本题最难处理的是B选项，要确定FeCl3和铜哪种物质剩余，根据A选项，已经确定出铁和铜的物质的量之比，所以先求得二者的物质的量各是多少，进而求得反应需要的FeCl3的物质的量，再与已知量比较，即可得出正确结论。8、D【答案解析】A利用液态氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧化物，故B正确；C碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故C正确；D明矾能净水，但不能消除水

15、中的无机盐，故D错误；故选D。9、A【题目详解】乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而18OC2H5结合水提供的氢原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案选A。10、D【题目详解】A只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A错误；B强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶

16、的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CCO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；D导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；答案为D。11、D【题目详解】A酸雨的pH5.6，A错误；B合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；C直径介于1100 nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能

17、称为胶体，C错误；D地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；故选D。12、A【题目详解】乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【答案点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。13、D【题目详解】A1个(-18OH)含有18-8+0=10个中子，-18OH的摩尔质量为19g/mol，所以9.5g羟基(-18OH)含有的中子物质的量为10=5mol，即5NA，

18、A说法正确；B1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=1013mol/L1L=1013mol，水电离出的氢离子和氢氧根数量相同，所以水电离出的OH数目为1013NA，B说法正确；C2molFeBr2与足量氯气反应时，Fe2+被氧化成Fe3+，Br被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr，所以转移6mol电子，C说法正确；D标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，无气体状态，不能确定其物质的量，D说法错误；答案为D。14、D【题目详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低

19、，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。15、D【答案解析】A、柴草不是新能源，A错误；B、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，B错误；C、加碘食盐中加入了KIO3，C错误；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗热水瓶中的水垢，D正确，答案选D。16、C【题目详解】A. 硫离子结构示意图：，A错误； B. 次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，则HClO的电子式为：，B错误；C. 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，C正确； D. 中子数为10的氟原子其质量数为19： ，D错误；答案

20、选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 1丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O E：； J：；中间产物1：； 中间产物2： 【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【题目详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由

21、D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1丙醇。故答案为： ；1丙醇；(2) BC是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反

22、应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知可得中间产物1为，根据已知可得中间产物2为。18、 (酚)羟基、酯基 取代反应 【分析】A是 ，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B： ，B与K2CO3、(CH3)2SO4发生亚氨基上的取代反应产生C是 ，C与NBS发生-CH3上的取代反应产生D：；D与X在一定条件下发生取代反

23、应产生E：；E与HCHO、NH(CH3)2反应，然后酸化可得阿比朵尔：。【题目详解】(1)阿比朵尔结构简式是： ，物质中含有的含氧官能团是(酚)羟基、酯基；(2)A是 ，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B是 ，则AB的化学方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，该反应的反应类型是取代反应；(3)由D、E结构的不同，结合X分子式可知：X的结构简式为；(4)CH3OH被催化氧化产生HCHO，CH3OH与HBr发生取代反应产生CH3Br，CH3Br与NH3发生取代反应产生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、发生反应产生。该转化历程为： 。19、2Cl

24、O22CN2CO2N22Cl 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮气的通入量 淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04 【答案解析】（1）依据电子转移数守恒配平该氧化还原反应方程式；（2）结合ClO2的特点，从安全隐患角度分析考虑；根据仪器的连接特点作答；NaClO3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应用于制备ClO2；装置C中导管液面上升时，说明ClO2在水中过饱和，析出晶体；（3）碘单质与淀粉溶液变蓝；再根据标准溶液滴定待测液的基本实验操作分析作答；最后依据电子转移

25、数守恒及各物质之间的关系式列式计算。【题目详解】（1）ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，本身氯元素化合价降低到稳定的-1价，其离子方程式为：2ClO22CN2CO2N22Cl，故答案为：2ClO22CN2CO2N22Cl；（2）氮气可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；ClO2易溶于水，则装置B作为安全瓶，可防倒吸，故答案为：防止倒吸(或作安全瓶)；装置A内发生氧化还原反应，NaClO3作氧化剂，H2O2做还原剂，反应有氧气生成，结合原子守恒规律可知，产物中还有水，其化学方程式为：2NaClO3H2O2H2S

26、O42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；装置C中导管液面上升时，说明ClO2浓度过大，为防止爆炸，需加大氮气的通入量，故答案为：加大氮气的通入量；（3）KI可在酸性条件下被ClO2氧化为I2，因I2与淀粉溶液会变蓝，所以可用淀粉溶液作为反应的指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2溶液，当滴定最后一滴标准Na2S2O3时，锥形瓶内的溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明已达到终点，依据电子转移数守恒规律列出关系式2ClO2 5I2 10S2O32-，则n(ClO2) = n(S2O32-) = 0.1000m

27、olL120.0010-3 L = 410-4 mol，因此锥形瓶内ClO2的浓度为c(ClO2) = = 0.04 mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04。【答案点睛】氧化还原反应的应用是高考必考点，利用关系式法可以化繁为简。所谓关系式法，就是根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算，这样可以很快理清思路，提高做题准确率与做题效率。如最后一问，利用碘单质中间量，直接找出ClO2与S2O32-之间的等量关系，是解此小题的突破口。20、b 浓硫酸 吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应 能 D装置与盛有固体试剂的装置相连，

28、不会发生倒吸 Cu2H2S=CuS2H Mg d、c、a、b 品红溶液褪色 5Mg2SO24MgOMgSS 【答案解析】本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据 已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S，镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验I为镁和二氧化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备（浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应），制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2，再让SO2与MgO反应；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验I

29、I为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。将固体产物加入稀硫酸，产生气体，硫化镁与硫酸反应生成硫化氢气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，镁单质和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，装置G中加硫酸铜溶液可验证是否有硫化氢生成，G装置中产生黑色沉淀证明有硫化铜生成，进而证明固体中含有硫化镁；接下来验证是否有氢气生成，利用氢气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在验证是否有氢气生成时应先干燥气体；装置中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白色粉末变蓝色证明有水生成，进而证明了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验III即验证剩余固

30、体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪色，则证明固体为硫单质。【题目详解】(1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应中强酸制备弱酸，浓硫酸表现出酸性。(2)制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。(4)F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S，硫酸铜溶液用于检验H2S，H2S与Cu2反应生成硫化铜黑色沉淀，离子反应为Cu2H2S=CuS2H 。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验S