九年级化学复习提纲知识点

1、 九年级化学复习提纲知识点 九班级化学复习提纲 第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题? (3)量筒应当怎样正确读数?假如采纳了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码

2、应按什么样的挨次使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量? 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分? (3)给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些? 四、药品和仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?(2)试验后药品能否放回原瓶? 其次单元 我们四周的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、试验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质

3、?给物质的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改进试验? (3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由? 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害? 四、能从组成上区分纯洁物和混合物 纯洁物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物? 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区分?如何推断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化? 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举

4、几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么? (2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱? 八、分解反应 什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验? 九、探究氧气的试验室制法 (1)有三种（方法）制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性? (3)用KM

5、nO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开头收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样? 十、探究碳和铁的燃烧 (1)在空气和纯氧中的现象分别是什么? (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 (3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发觉“火星四射”的现象，缘由有哪些?分别应如何改进? (4)通过上述试验得出氧气的什么化学性质? 十一、本单元的反应符号表达式 (1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式? (2)试验室制取氧气的三个反应符号表达式? 第三单元 自然界的水 一、水的组成 依据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物? 二、单质和化合物 单质和化合物

6、有什么相同点?有什么不同点?要学会区分?各举几个例子，并写出化学式? 三、熟悉物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系? 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的? 五、水的净化 (1)纯水与自然水的区分是什么?硬水与软水的区分是什么? (2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作? (3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么? (4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分别?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么? 六、水污染 水污染的主要来源是什么?应如何防治? 七、节省用水 熟悉节省标志，列举生活中常见

7、的节省用水的做法? 第四单元 物质构成的神秘 一、原子的构成 (1)知道原子是由原子核和核外电子的构成? (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点? 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简洁分类 元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点? 四、能依据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否转变?微观缘由是什么? 六、核外电子 初步熟悉核外电子在化学反应中的作

8、用，为什么说最外层电子数打算元素的化学性质? 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化状况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的? 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 (1)依据俗名写化学式;(2)依据用途写化学式;(3)依据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁计算 (1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算

9、某一元素的质量分数; (4)依据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素; 当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素; 大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要留意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I; (2)要留意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否全都。 十二、能依据某种氮肥包装袋或产品（说明书）标示的含氮量推算它的纯度 (1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯) 依据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量100% (2)推断（广告）其真实

10、性 若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。 十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式 一、熟悉质量守恒定律，熟悉常见反应中的质量关系 (1)铁钉生锈后质量为什么增加? (2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么削减? 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观缘由? (2)会推断未知物质的化学式(留意有无系数) 三、探究化学反应中的质量关系 在什么状况下，必需在密闭体系中进行试验。 四、能正确书写简洁的化学方程式 (1)查化学式 依据化合价; (2)查配平 数原子数，尤其氧原子; (3)查条件和箭头 依据所学

11、学问或题目所给信息。 五、能依据化学方程式进行简洁的计算 (1)化学方程式的配平必需要查; (2)比例式必需要列; (3)设答必需要完整; (4)单位，x不带单位，数字必需带。 第六单元 碳和碳的氧化物 一、熟悉物质的多样性 (1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;熟悉同种元素可以形成不同单质; (2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途; (3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要缘由是什么?分别有什么用途? 二、初步学习试验室制取CO2 (1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置? (2)依据什么选择发

12、生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些? (3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)? 三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现? 四、温室效应 知道温室效应的成因和防治;留意与空气污染、酸雨污染的防治区分。 五、探究CO2的主要性质及其用途 (1)CO2的物理性质有哪些?如何通过试验来说明?由此性质打算它有什么用途? (2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计试验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质打算它有什么用途? 六、知道CO的主要性质及其用途 1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO? 七、本单元的化学方程式之间联系要娴熟把

13、握。 第七单元 燃料及其利用 一、熟悉燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的（措施） (1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件; (4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例) 二、试验探究燃烧的条件 (1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满意 三、掌握变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件; 具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的; 具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的; 同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备

14、时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈; 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;熟悉新能源开发的重要意义。 五、熟悉燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施? 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元 金属和金属材料 一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(试验探究金属的物理性质，金属有哪

15、些区分于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。 二、熟悉金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用 从性质打算用途的观点动身，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。 三、熟悉加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入（其它）元素可以转变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区分是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学学问?列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点动身举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性挨次表对有关的置

16、换反应进行简洁的推断，并能解释日常生活中的一些现象 (1)回忆金属活动性挨次表 (2)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么? (3)自然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕? (4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜? 七、试验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 (1)金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求? (2)金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的挨次： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时先强后弱，所以Zn 先与CuSO

17、4反应; Fe 与Cu(NO3)2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，争论防止锈蚀的方法 (1)铁生锈与氧气和水有关，如何设计试验证明? 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不行少; 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关;水必不行少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不行少。 (2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种详细做法? 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用试验方法将铁还原出

18、来) (1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)试验：步骤，现象，尾气处理; 十一、知道废弃金属对环境的污染，熟悉回收金属的重要性 (1)废电池随便丢弃对环境有什么影响? (2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义? 第九单元 溶液 一、熟悉溶解现象，溶液的组成与特征; 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简洁的方法将衣服上的油污洗去) 三、能说出一些常见的乳化现象 (1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同? 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 (1)化工生产与化学试验;(2)无土栽培的养分液;(3)医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形

19、式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在? 六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种状况?各举一个典型的例子? 七、了解饱和溶液 (1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区分?如何推断溶液是否饱和? (2)一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分别可以采纳什么措施变成饱和溶液。 八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线? (1)什么叫溶解度?“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么? (2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一

20、点，交点的含义是什么? (3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种状况?各举一个例子? 九、知道气体溶解度及其影响因素 (1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明? (2)20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义? 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐? (1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液? (2)如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分别出较纯洁的KNO3晶体? (3)过滤和结晶这两种分别固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物? 十一、初步学会配制肯定质量分数的溶液 (1)需要哪些仪器?主要步骤? (2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区分? 十二

21、、能进行溶质质量分数的简洁的计算 (1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量x100%; (2)稀释：溶质质量不变 M浓 x浓% = M稀 x稀% 或 M浓 x浓% = (M浓 + M水 )x稀% (3)与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量 第十单元 酸和碱 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)? (1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色? (2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂? 二、熟悉酸碱的腐蚀性 (1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性; (2)浓H2SO4

22、和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理? 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸? 四、试验探究酸的重要性质和用途 (1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调整酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸?试验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸? (2)盐酸的用途有哪些? (3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂? (4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相像的化学性质? 五、试验探究碱的主要性质和用途 (1)试验探究NaO

23、H固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂? (2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应留意什么? 六、学会通过试验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质? (1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相像的化学性质? 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义? (2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多，如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理? 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性 (1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性? 九、娴熟把握本单元的化学方程式。 第十一单元 盐 化肥 一、了解NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸